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Descripción
Mapa Mental por saira ortiz lopez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por saira ortiz lopez
hace más de 7 años
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Fuerzas
intermoleculares.
- Las fuerzas
intermoleculares que
actúan entre las moléculas
se clasifican en :
- a- Las fuerzas
dipolo-dipolo son fuerzas
de atracción entre
moléculas polares, dado
que, éstas moléculas se
atraen cuando el extremo
positivo de una de ellas
está cerca del negativo de
la otra.
- b- Las fuerzas de dispersión
de London, se da entre
moléculas apolares, y
ocurren porque al acercase
dos moléculas se origina
una distorsión de las nubes
electrónicas de ambas,
generándose en ellas,
dipolos inducidos
transitorios, debido al
movimiento de los
electrones, por lo que
permite que interactúen
entre sí.
- c- Las fuerzas dipolo-dipolo inducido,
corresponden a fuerzas que se generan cuando
se acerca un ión o un dipolo a una molécula
apolar, generando en ésta última, una distorsión
de su nube electrónica, originando un dipolo
temporal inducido. Esta fuerza explica la
disolución de algunos gases no polares, como el
cloro Cl2, en solventes polares.
- d- Las fuerzas ión-dipolo son fuerzas de
atracción entre un ión, es decir, un
átomo que ha perdido o ganado un
electrón y por ende, tiene carga, y una
molécula polar. De esta manera, el ión se
une a la parte de la molécula que tenga
su carga opuesta. Mientras mayor sea la
carga del ión o de la molécula, la
magnitud de la atracción será mayor.
Estas fuerzas son importantes en los
procesos de disolución de sales.
- d- Las fuerzas ión-dipolo son fuerzas de
atracción entre un ión, es decir, un
átomo que ha perdido o ganado un
electrón y por ende, tiene carga, y una
molécula polar. De esta manera, el ión se
une a la parte de la molécula que tenga
su carga opuesta. Mientras mayor sea la
carga del ión o de la molécula, la
magnitud de la atracción será mayor.
Estas fuerzas son importantes en los
procesos de disolución de sales.
- e- Fuerzas ion-dipolo inducido,
parecida a la anterior, pero el
dipolo es previamente inducido
por el campo electrostático del
ion.
- c- Las fuerzas dipolo-dipolo inducido,
corresponden a fuerzas que se generan cuando
se acerca un ión o un dipolo a una molécula
apolar, generando en ésta última, una distorsión
de su nube electrónica, originando un dipolo
temporal inducido. Esta fuerza explica la
disolución de algunos gases no polares, como el
cloro Cl2, en solventes polares.
- Denominamos dipolos a las moléculas que disponen
de zonas cargadas negativamente y positivamente
debido a la electronegatividad y concentración de
los electrones en las moléculas. Podemos asimilar el
funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo
positivo y su polo negativo, de tal forma que si
acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo
negativo y viceversa, dando como resultado una
unión
- b- Las fuerzas de dispersión
de London, se da entre
moléculas apolares, y
ocurren porque al acercase
dos moléculas se origina
una distorsión de las nubes
electrónicas de ambas,
generándose en ellas,
dipolos inducidos
transitorios, debido al
movimiento de los
electrones, por lo que
permite que interactúen
entre sí.
- Fuerzas de Van der Waals:Son fuerzas
intermoleculares que determinan las
propiedades físicas de las sustancias.
Entre estas fuerzas tenemos las
siguientes:
- Las fuerzas intermoleculares se
definen como el conjunto de fuerzas
atractivas y repulsivas que se
producen entre las moléculas como
consecuencia de la presencia o
ausencia de electrones.
- Las fuerzas intermoleculares se
definen como el conjunto de fuerzas
atractivas y repulsivas que se
producen entre las moléculas como
consecuencia de la presencia o
ausencia de electrones.
- a- Las fuerzas
dipolo-dipolo son fuerzas
de atracción entre
moléculas polares, dado
que, éstas moléculas se
atraen cuando el extremo
positivo de una de ellas
está cerca del negativo de
la otra.
- Las fuerzas o uniones intermoleculares son
aquellas interacciones que mantienen unidas las
moléculas. Se tratan de fuerzas
electrostáticas.La presencia de estas fuerzas
explica, por ejemplo, las propiedades de los
sólidos y los líquidos. Se diferencian de las
fuerzas intramoleculares, por estas,
corresponden a interacciones que mantienen
juntos a los átomos en una molécula. Por lo
general, las fuerzas intermoleculares son
mucho más débiles que las fuerzas
intramoleculares. Hay varios tipos de fuerzas
intermoleculares, como las fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno
- Los puentes de hidrógeno, son un
tipo de fuerza dipolo-dipolo, sin
embargo, en esta interacción
interactúa una molécula que
presenta hidrógeno en su
estructura, con otra que presenta
un átomo con una elevada
electronegatividad, como
oxígeno, flúor o nitrógeno ( O, F,
N). De esta manera, entre el
hidrógeno, que presenta una baja
electronegatividad y el átomo
electronegativo, se establece una
interacción, debido a sus cargas
opuestas, lo que provoca que
estas fuerzas sean muy fuertes.
Este tipo de interacción, se da por
ejemplo, entre moléculas de H2O,
HF y NH3.
- δ+ = Parte deficiente de electrones en el agua es el
hidrógeno. δ- = Parte rica en electrones en el agua es
el oxígeno.
- δ+ = Parte deficiente de electrones en el agua es el
hidrógeno. δ- = Parte rica en electrones en el agua es
el oxígeno.
- ¿Cómo es la fuerza de cada una de
estas interacciones?
- Es importante destacar, que ninguna de estas
interacciones son más fuertes que los enlaces iónicos o
covalentes, ya que, en ellos, están participando los
electrones, mientras que en las interacciones entre
moléculas, solamente hay fuerzas que se atraen.
- Sin embargo, es posible establecer,
diferencias en cuanto a la intensidad de
estas fuerzas, dependiendo de la
polaridad de las moléculas participantes, y
de la polarización de su nube electrónica.
- Esto se puede ver representado, según el punto de fusión
y/o ebullición que presenta una sustancia, debido a que,
para que se produzca un cambio de estado, deben
debilitarse e incluso romperse estas fuerzas que
mantienen unidas a las moléculas, y mientras mayor sea
la fuerza de ésta, mayor será el punto de fusión y/o
ebullición de la sustancia, pues, se requerirá mayor
energía para poder vencerla.
- https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares
-
Fuente
informacion.
- https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares
-
Fuente
informacion.
- Esto se puede ver representado, según el punto de fusión
y/o ebullición que presenta una sustancia, debido a que,
para que se produzca un cambio de estado, deben
debilitarse e incluso romperse estas fuerzas que
mantienen unidas a las moléculas, y mientras mayor sea
la fuerza de ésta, mayor será el punto de fusión y/o
ebullición de la sustancia, pues, se requerirá mayor
energía para poder vencerla.
- Sin embargo, es posible establecer,
diferencias en cuanto a la intensidad de
estas fuerzas, dependiendo de la
polaridad de las moléculas participantes, y
de la polarización de su nube electrónica.
- Es importante destacar, que ninguna de estas
interacciones son más fuertes que los enlaces iónicos o
covalentes, ya que, en ellos, están participando los
electrones, mientras que en las interacciones entre
moléculas, solamente hay fuerzas que se atraen.
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