AQA (9-1) Topic 3

Pregunta 1 de 10

1

Calculate the formula mass of NaNO₃ (RAM Na=23, N=14, O=16)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

53
113
85
159

Explicación

Pregunta 2 de 10

1

James burns 0.7 g of magnesium in air. What will be the most likely mass after heating?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

0.7 g
0.64 g
0.76 g
0.0 g

Explicación

Pregunta 3 de 10

1

HCl is added to Mg in a flask. After 70 seconds all the hydrogen had been released, and there was no more Mg left. Which chemical was the limiting reagent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

HCl
Mg
Hydrogen
Magnesium chloride

Explicación

Pregunta 4 de 10

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calculate the relative formula mass of calcium hydroxide (RAM Ca=40, O=16, H=1):

Explicación

Pregunta 5 de 10

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

0.020 moles of calcium nitrate was dissolved in 160 ml of water. Calculate the concentration: mol/dm3

Explicación

Pregunta 6 de 10

1

This equation is balanced

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 7 de 10

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Balance the following equation (use the numbers 1, 2, or 3 to fill the blanks)

N2 + H2 --> NH3

Explicación

Pregunta 8 de 10

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

An empirical formula is the whole number ratio of in a substance.

Explicación

Pregunta 9 de 10

1

The resolution of a measuring instrument is the smallest change in a quantity that gives a change in the reading that can be seen.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 10 de 10

1

	Creado por https:// revisechemistry.uk hace casi 7 años

GCSE (AQA) Chemistry Test sobre AQA (9-1) Topic 3, creado por https:// revisechemistry.uk el 29/01/2018.

AQA (9-1) Topic 3

AQA (9-1) Topic 3

Pregunta 1 de 10

Calculate the formula mass of NaNO₃ (RAM Na=23, N=14, O=16)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 10

James burns 0.7 g of magnesium in air. What will be the most likely mass after heating?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 10

HCl is added to Mg in a flask. After 70 seconds all the hydrogen had been released, and there was no more Mg left. Which chemical was the limiting reagent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 10

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calculate the relative formula mass of calcium hydroxide (RAM Ca=40, O=16, H=1):

Explicación

Pregunta 5 de 10

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

0.020 moles of calcium nitrate was dissolved in 160 ml of water. Calculate the concentration: mol/dm3

Explicación

Pregunta 6 de 10

This equation is balanced

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 7 de 10

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Balance the following equation (use the numbers 1, 2, or 3 to fill the blanks) N2 + H2 --> NH3

Explicación

Pregunta 8 de 10

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

An empirical formula is the whole number ratio of in a substance.

Explicación

Pregunta 9 de 10

The resolution of a measuring instrument is the smallest change in a quantity that gives a change in the reading that can be seen.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 10 de 10

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

The law of conservation of mass states that atoms are lost or made during a chemical reaction so the mass of the products the mass of the reactants.

Explicación

Balance the following equation (use the numbers 1, 2, or 3 to fill the blanks)

N2 + H2 --> NH3