Combustão é toda reação química em que um combustível (material oxidável) reage com um comburente — um material gasoso que contenha o gás oxigênio (O2), como o ar. Essa reação é sempre exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Geralmente, outros produtos são liberados, principalmente quando o combustível é um composto orgânico, como o dióxido de carbono e a água, conforme será mais explicado adiante.

Os combustíveis podem ser sólidos (papel, madeira, carvão etc.), líquidos (álcool, gasolina, óleo diesel etc.) ou gasosos (gás hidrogênio, gás butano etc.). As reações de combustão são de oxirredução, pois os combustíveis sofrem oxidação (perdem elétrons e seu Nox aumenta) e o comburente, que é o oxigênio, sofre redução (ganha elétrons e seu Nox diminui) para a formação dos produtos.

Essas reações são muito comuns e importantes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos:

Queima de combustíveis, como gasolina e etanol, para movimentar os veículos;
Queima de combustíveis em indústrias;
Queima do gás de cozinha para cozinhar alimentos;
Queima de uma fogueira;
As células do nosso corpo realizam combustão para digerirem os alimentos e produzirem energia que será consumida pelo organismo.

A fogueira é um exemplo de reação de combustão

Observe que as reações de combustão são realizadas principalmente para a obtenção de energia térmica para geração de energia mecânica, elétrica, aquecimento e assim por diante.

Além disso, para as reações de combustão ocorrerem, é necessária uma ignição, ou seja, algo como uma faísca para fornecer a energia de ativação, que é a energia mínima necessária para iniciar o processo.

Depois de iniciada, ocorre uma reação em cadeia, pois a própria energia liberada na reação permite que a combustão continue. Ela para apenas quando o combustível ou o comburente acabam

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