Segundo examen de Química II

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Pregunta 1 de 40

Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Agente oxidante.
Ión.
Perdedor de protones.
Agente reductor.

Explicación

Pregunta 2 de 40

Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Ácido.
Base.
Sal.
Hidruro.

Explicación

Pregunta 3 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

-2
0
+3
+5

Explicación

Pregunta 4 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué tipo de reacción es esta?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Redox.
De descomposición.
No redox.
Pasiva.

Explicación

Pregunta 5 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

0
-2
+1
-1

Explicación

Pregunta 6 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Conduce corriente eléctrica y es insoluble en agua.
No conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.
No conduce la corriente eléctrica y es indisoluble en agua.
Conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.

Explicación

Pregunta 7 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Agente oxidante.
Agente reductor.
Agente básico.
Agente neutro.

Explicación

Pregunta 8 de 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

54.45g
48.23g
1544.34g
31.76g

Explicación

Pregunta 9 de 40

Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

144 g/mol
263 g/mol
342 g/mol
471 g/mol

Explicación

Pregunta 10 de 40

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 11 de 40

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 12 de 40

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 13 de 40

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 14 de 40

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 15 de 40

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 16 de 40

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 17 de 40

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 18 de 40

Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

El bióxido de carbono disuelto en el agua.
Oxígeno disuelto en el agua.
Oxígeno de la molécula de agua.
Oxígeno de la molécula de bióxido de carbono.

Explicación

Pregunta 19 de 40

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

5.5 moles.
6 moles.
6.5 moles.
7 moles.

Explicación

Pregunta 20 de 40

Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

-2
-1
+1
0

Explicación

Pregunta 21 de 40

La suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento en un compuesto debe de dar:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

0
-1
+1
2

Explicación

Pregunta 22 de 40

Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Covalente.
Metálico.
Coordinado.
Iónico.
Covalente no polar.

Explicación

Pregunta 23 de 40

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicación

Pregunta 24 de 40

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicación

Pregunta 25 de 40

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicación

Pregunta 26 de 40

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explicación

Pregunta 27 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Completa la oración de acuerdo con lo que se solicita.
De acuerdo con la reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?; incluye el número de electrones ganados y perdidos.
(Escribe con número los electrones)

El elemento que se oxidó fue el y electrones. El elemento que se redujo fue el y electrones.

Explicación

Pregunta 28 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde y a los productos

Explicación

Pregunta 29 de 40

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Escribe los números que correspondan en los espacios, para que la reacción esté balanceada.

Explicación

Pregunta 30 de 40

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Balancea por óxido-reducción la reacción y coloca los números que correspondan.

Explicación

Pregunta 31 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos y escríbelos a continuación:

Explicación

Pregunta 32 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicación

Pregunta 33 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicación

Pregunta 34 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicación

Pregunta 35 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicación

Pregunta 36 de 40

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explicación

Pregunta 37 de 40

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.

Explicación

Pregunta 38 de 40

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

¿Cuántos kg de SO subíndice 2 se producen a partir de 1000 kg (1 tonelada) de PbS; a partir de la reacción?
PM: S-32 Pb-207 O-16
Escribe la respuesta en el espacio.
kg

Explicación

Pregunta 39 de 40

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Explicación

Pregunta 40 de 40

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Explicación

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	Creado por Cecilia Guzmán hace más de 6 años

Test sobre Segundo examen de Química II, creado por Cecilia Guzmán el 05/04/2018.

Segundo examen de Química II

Segundo examen de Química II

Pregunta 1 de 40

Elige la respuesta correcta. El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 40

Elige la respuesta correcta. Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué tipo de reacción es esta?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos? MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 40

Elige la respuesta correcta. Es la masa molecular del sulfato de aluminio. MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 40

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 11 de 40

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 12 de 40

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 13 de 40

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 14 de 40

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 15 de 40

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 16 de 40

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 17 de 40

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 18 de 40

Elige la opción correcta. El oxígeno que los peces respiran procede de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 40

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 40

Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué tipo de reacción es esta?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:

Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde y a los productos

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.