Test de Quimica (Estequiometria, Gases, Equilibrio químico)

Pregunta 1 de 10

1

En la ley de Boyle la presión aumenta si

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

El volumen aumenta
El volumen disminuye
La temperatura aumenta
La temperatura disminuye

Explicación

Pregunta 2 de 10

1

En la ley de Gay-Lussac la temperatura aumenta y..

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

La presión aumenta
La presión disminuye
El volumen aumenta
El volumen disminuye

Explicación

Pregunta 3 de 10

1

La ley combinada de los gases consiste en la union de Boyle, Dalton y la ley de los gases ideales?

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 10

1

La reacción química es un proceso en el que una o más sustancias , se transforman en otras sustancias diferentes. ¿Como se llaman las sustancias que se transforman en otras sustancias?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Productos
Reaccion
Reactivos
Catalizador

Explicación

Pregunta 5 de 10

1

Los tipos de reacciones son; síntesis, análisis, sustitución y doble sustitución

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 10

1

HNO3 + H2S --> NO + S + H2O
¿Cuál de las siguientes respuestas nos muestra la anterior reacción balanceada?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

4HNO3 + 2H2S --> NO + 4S + 4H2O
4HNO3 + 4H2S --> 4NO + 4S + 4H2O
2HNO3 + 2H2S --> 2NO + 4S + 7H2O
2HNO3 + 3H2S --> 2NO + 3S + 4H2O

Explicación

Pregunta 7 de 10

1

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos tienen variaciones en el tiempo.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 8 de 10

1

En un matraz de 1L de capacidad se introducen N, H, y se produce NH3 al alcanzar el equilibrio dan las siguientes moles 0,357 moles de Nitrógeno, 0,552 moles de Hidrógeno y 0,06 moles de NH3. ¿Cual de los siguientes procedimientos nos permite calcular la constante?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 10

1

El reactivo límite es el aquel reactivo que..

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

No se gasta.
Se consume en primera medida.
Se consume en última instancia.
Se elimina.

Explicación

Pregunta 10 de 10

1

Los reactivos en exceso son aquellos que..

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

No se gastan.
Se consumen en primera instancia.
Se consumen parcialmente.
Se eliminan.

	Creado por Belkys Vasquez hace alrededor de 6 años

Test de quimica

Test de Quimica (Estequiometria, Gases, Equilibrio químico)

Pregunta 1 de 10

En la ley de Boyle la presión aumenta si

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 10

En la ley de Gay-Lussac la temperatura aumenta y..

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 10

La ley combinada de los gases consiste en la union de Boyle, Dalton y la ley de los gases ideales?

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 4 de 10

La reacción química es un proceso en el que una o más sustancias , se transforman en otras sustancias diferentes. ¿Como se llaman las sustancias que se transforman en otras sustancias?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 10

Los tipos de reacciones son; síntesis, análisis, sustitución y doble sustitución

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 6 de 10

HNO3 + H2S --> NO + S + H2O ¿Cuál de las siguientes respuestas nos muestra la anterior reacción balanceada?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 10

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos tienen variaciones en el tiempo.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 8 de 10

En un matraz de 1L de capacidad se introducen N, H, y se produce NH3 al alcanzar el equilibrio dan las siguientes moles 0,357 moles de Nitrógeno, 0,552 moles de Hidrógeno y 0,06 moles de NH3. ¿Cual de los siguientes procedimientos nos permite calcular la constante?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 10

El reactivo límite es el aquel reactivo que..

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 10

Los reactivos en exceso son aquellos que..

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

HNO3 + H2S --> NO + S + H2O
¿Cuál de las siguientes respuestas nos muestra la anterior reacción balanceada?