Dedujo que la materia era discontinua, se llega un momento donde la materia, no puede seguir dividiéndose. Sin división
Protagoras
Diagoras
Anaxagoras
Demócrito
Es la idea de que la materia estaba formada por partículas fundamentales llamadas átomos
Teoría atómica de la materia
Teoría de colisiones
Teoría de cuerdas
Quién y en que año publicó que los elementos debían estar someterse a pruebas para determinar si realmente son simples. Los científicos comenzaron a basar sus teorías en observaciones y experimentos
Robert Boyle en 1661
Antoine Laurent Lavoisier en 1662
Jacques-Marie Émile Lacan en 1663
Al realizar cambios en un recipiente sellado observo que la masa permaneció igual. Resumió sus resultados en la ley de la conservación de la materia y se le reconoció como padre de la química moderna
Antoine Laurent Lavoisier
Robert Boyle
J. J. Tolkien
John Dalton
En 1799 formulo una ley conocida como Ley de las proporciones definidas, "los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones definidas y en relaciones sencillas"
Valentin Marcel Proust
Robert A. Millikan
Eugene Goldstein
En 1803 propuso la Ley de las proporciones múltiples "Los elementos se pueden combinar en más de un conjunto de proporciones y cada conjunto corresponde a un compuesto"
Marcel Proust
En 1897, al observar que los rayos catodicos eran desviados hacia la placa positiva al pasar por un campo eléctrico. Concluyó que los rayos catodicos se componen de partículas con carga negativa a las que nombro electrones
William Crookes
Anton Von Leeuwenhoek
J. J. Thomson
Henry Moseley
El modelo de Thomson consistía en un "budín con pasas" Donde el budín era el núcleo con protones y neutrones y las pasas eran los electrones
Utilizando tubos de descargas hizo pasar una corriente eléctrica en el interior del tubo y observó un haz luminoso que salía del cátodo y se dirigía al ánodo. Llamo a este haz luminoso rayos catodicos
James Chadwick
Científico que paso la radiación que emite el uranio y el radio a través de un campo magnético, observó que los rayos se desviaban en distintas direcciones, llegó a la conclusión de que toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo están concentradas en el centro del mismo, lo llamo núcleo
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Ernest Marsden
Hans Geiger
Basándose en las ideas cuánticas de Planck y Einstein, en 1913, propuso un modelo para explicar el espectro de emisión del hidrógeno.
Jonh Locke
El modelo atómico de Bohr se basaba en una esfera de protones y neutrones y estaba rodeada de una nube de electrones
El modelo de Rutherford se basa en que el núcleo de un átomo esta conformado por neutrones y protones y alrededor existe una nube de electrones que rodea este núcleo
