Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
Reacciones químicas
Transformación química
Transformación física
Reacciones de combinación, ocurren cuando dos o mas sustancias reaccionan para producir una sola sustancia
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de sustitución
Este tipo de reacciones una sustancia se descompone en los elementos o tipos de sustancias que la constituyen
Reacción de sustitución simple
¿Cuál es la ecuación de la reacción de síntesis?
A+C
A+B
A+A
¿Cuál es la ecuación de la reacción de descomposición?
AB->A+D
AC->A+C
AB->A+B
Un elemento reacciona sustituyendo o remplazando a otro en un compuesto
Sustitución doble
Sustitución simple
Sustitución triple
Representa la ecuación de la reacción de sustitución simple
A+BC->AC+B
A+BA->AC+B
A+BC->AC+SD
Participan dos compuestos, donde el ion positivo de un compuesto se intercambia con el ion negativo del compuesto
Representa la ecuación de la reacción de sustitución doble
AB+CD->AD+CB
AB+CD->AD+AB
AC+CD->AD+AB
Es una manera abreviada de representar un cambio químico con símbolos y formulas
ecuación química
Reacción química
ecuación nuclear
Se dice que la reacción se ... cuando un átomo o un ion gana electrones.
Oxida
Reduce
Encoje
Se dice que la reacción se ... donde un elemento cede electrones
Aumenta
Energía en forma de calor "involucrada" en una reacción química a presión constante, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno
Entropía
Entalpía
Exopría
Se dice que una reacción es ... cuando cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor
Endotermica
Exotermica
Entrotermica
Se dice que una reacción es ... cuando cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor
Es la velocidad con la que se forman los productos o se consumen los reactivos
Consumo de reactivos
Combustión
Velocidad de reacción
En 1864 Cato M. Guldberg y Peter Waage establecieron la relación entre las masas de reactivos y productos en un equilibrio químico a una temperatura determinada
Ley de las masas
Ley de movimiento de las masas
Ley de acción de masas
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos
Teoría de choque
Teoría de colisiones
Teoría de atracción
En 1920 ... propone la teoría de colisiones
Gilbert Lewis
Arnold Sommerfield
John S. Haldane
Aumenta la velocidad con la que se mueven las partículas, por lo tanto aumentara el numero de colisiones y la violencia entre estas
Presión
Temperatura
Energía de activación
Influyen los sistemas gaseosos, cuando aumenta la ... las moléculas se aproximan y disminuyen los espacios vacíos
Concentración
Reactivos en disolución o gases, cuanto mayor sea la concentración mas alta sea la concentración será la velocidad de reacción. Al haber mas partículas en el mismo espacio, aumentara el numero de colisiones
Concentracion
Corresponde a la energía necesaria para que la reacción se efectúe con menos energía de los reactivos
Energía de los reactivos
Catalizador
Sustancias que intervienen en algunas, etapas de la reacción, se recuperan al final
Enzimas
Acción