Lei de Raoult: o abaixamento da pressão de vapor provocada pela adição de um SNV (soluto não volátil) pode ser calculado por meio da seguinte expressão: ΔP = P2 - P (abaixamento absoluto). Em que: P2 = pressão de vapor do solvente puro e P = pressão de vapor do solvente em solução

O abaixamento da pressão também pode ser determinado pela equação: Δ = X.P2 Na qual: X = fração molar do soluto.

A fração molar é a relação entre a quantidade de substância do soluto e a quantidade de substância da solução. X = n1/n1 + n2

Em que n1 = quantidade de substância do soluto e n2 = quantidade de substância do solvente. E a soma das frações molares do soluto e do solvente sempre deve resultar em 1.

Relacionando a molalidade de uma solução à lei de Raoult, obtém-se a seguinte expressão: ΔP/P2 = Kt . W. Em que Kt = constante tonoscópica, representada pela seguinte equação: Kt = massa molecular do solvente/1000 e W = molalidade que é a relação da quantidade de substância do soluto pela massa do solvente em kg.

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2º ano Química Apunte sobre Propriedades Coligativas, creado por Mirielly Ranny el 07/06/2020.

Propriedades Coligativas