Ácido-Base, Teorias, pH y cálculos

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Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia y base es la sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido.

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Ácidos son sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son las sustancias que aumentan la concentración de iones oxidrilo cuando están en solución.

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Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.

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Es aquel cuyos elementos están relacionados entre si, por la transferencia de un protón

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Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como bases.

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Ácido son aquellas sustancias que en solución acuosa son amargas, jabonosas, cambian el papel tornasol de rojo a azul y colorean la fenolftaleína de color guinda.

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Bases o álcalis son aquellas sustancias que en solución acuosa tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, se sienten jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda y reaccionan con los ácidos neutralizándolos.

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Es la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentran en solución acuosa.

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Es la separación de iones de una sustancia con enlace covalente cuando se encuentran en solución acuosa.

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La constante de ionización o disociación (Ki) es la constante de equilibrio de una disociación iónica y se define como el producto de las concentraciones molares iónicas de los productos, dividido entre la concentración de la sustancia sin ionizar

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La base conjugada de un ácido fuerte, es una base débil, y el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido débil.

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Se define como el menos logaritmo base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno o hidronio.

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Se define como el menos logaritmo base 10 de la concentración molar de iones oxidrilo o hidroxilo.

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Cuando el pH se encuentra entre 0 y 7 se trata de una solución:

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Cuando el pH se encuentra entre 7 y 14 se trata de una solución:

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Cuando el pH es igual a 7 se trata de una solución:

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Calcula la concentración de iones hidronio y oxidrilo de una solución que tiene un pOH = 5.5

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Determine el pH y pOH de una solución de vinagre que tiene una concentración igual a 1.1 x 10-2 molar

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Calcule el pH y pOH de una solución de hidróxido ferroso, el cual tiene una concentración normal igual a 0.5 eq/L.

ACTUALIZACION EXAMENES Test sobre Ácido-Base, Teorias, pH y cálculos, creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO el 21/05/2021.

Ácido-Base, Teorias, pH y cálculos

Ácido-Base, Teorias, pH y cálculos

Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia y base es la sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido.

Ácidos son sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son las sustancias que aumentan la concentración de iones oxidrilo cuando están en solución.

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre si, por la transferencia de un protón

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como bases.

Ácido son aquellas sustancias que en solución acuosa son amargas, jabonosas, cambian el papel tornasol de rojo a azul y colorean la fenolftaleína de color guinda.

Bases o álcalis son aquellas sustancias que en solución acuosa tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, se sienten jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda y reaccionan con los ácidos neutralizándolos.

Es la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentran en solución acuosa.

Es la separación de iones de una sustancia con enlace covalente cuando se encuentran en solución acuosa.

La constante de ionización o disociación (Ki) es la constante de equilibrio de una disociación iónica y se define como el producto de las concentraciones molares iónicas de los productos, dividido entre la concentración de la sustancia sin ionizar

La base conjugada de un ácido fuerte, es una base débil, y el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido débil.

Se define como el menos logaritmo base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno o hidronio.

Se define como el menos logaritmo base 10 de la concentración molar de iones oxidrilo o hidroxilo.

Cuando el pH se encuentra entre 0 y 7 se trata de una solución:

Cuando el pH se encuentra entre 7 y 14 se trata de una solución:

Cuando el pH es igual a 7 se trata de una solución:

Calcula la concentración de iones hidronio y oxidrilo de una solución que tiene un pOH = 5.5

Determine el pH y pOH de una solución de vinagre que tiene una concentración igual a 1.1 x 10-2 molar

Calcule el pH y pOH de una solución de hidróxido ferroso, el cual tiene una concentración normal igual a 0.5 eq/L.