F Kolias
Test por , creado hace más de 1 año

Explain what makes elements and isotopes different from one another Calculate the number of neutrons in an atom Calculate the atomic mass of an element Explain why chemists use the periodic table

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Creado por F Kolias hace casi 9 años
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Atomic Structure

Pregunta 1 de 12

1

Negatively charged subatomic particles.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicación

Pregunta 2 de 12

1

Subatomic particle with no charge.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicación

Pregunta 3 de 12

1

Positively charged subatomic particle.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicación

Pregunta 4 de 12

1

Central dense core of an atom responsible for its mass.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicación

Pregunta 5 de 12

1

Philosopher who was among the first to suggest the existence of atoms.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Bohr

  • Rutherford

  • Dalton

  • Democritus

Explicación

Pregunta 6 de 12

1

The mass of an electron is equal to the mass of a neutron.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 7 de 12

1

Rutherford’s gold foil experiment proved that atoms are mostly empty space with a dense, positively charged nucleus.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 8 de 12

1

The mass number of an atom is equal to

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Weighted average of masses of all isotopes of an element

  • Protons plus Neutrons

  • Number of Neutrons

  • Number of Protons

Explicación

Pregunta 9 de 12

1

The atomic mass of an atom is equal to

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Weighted average of masses of all isotopes of an element

  • Protons plus Neutrons

  • Number of Neutrons

  • Number of Protons

Explicación

Pregunta 10 de 12

1

An isotope of neon has a mass number of 22. How many neutrons in this isotope?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 22

  • 20

  • 12

  • 10

Explicación

Pregunta 11 de 12

1

An isotope of lead has a mass number of 206. How many protons in this isotope?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 82

  • 124

Explicación

Pregunta 12 de 12

1

Calculate the atomic mass of an atom with the following isotope data:
Mass : Abundance
36.00 : 75.77%
37.00 ; 24.23%

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 36.14

  • 36.68

  • 36.48

  • 36.24

Explicación

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