1. O instalaţie polarografică constă din:
A. Sursă de curent alternativ
B. Reostat cu cursor
C. Voltmetru
D. Galvanometru
E. Celulă electrolitică ce conţine electrod de referinţă si electrod picurător de mercur
2. Construcţia şi funcţionarea electrodului picurător de mercur este:
A. Un capilar de sticlă cu diametru de 0,05 mm
B. Lungimea capilarului este de 15-20 cm
C. Lungimea capilarului este de 5-10 cm
D. Capilarul prin intermediul unui tub de polietilenă este unit la un rezervor cu mercur
E. Fiind fixat la o înălţime suficientă, din rezervor vor curge picurături de mercur
3. Curba înregistrată în coordonatele I=f(E) cu diferiţi electrozi indicatori se numeşte:
A. Curbă de titrare potenţiometrică
B. Polarogramă
C. Undă polarografică
D. Voltamperogramă
E. Curba de titrare ampermetrică
4. În dependenţă de electrodul indicator, folosit la înregistrarea curentului în funcţie de potenţialul electrodului, metoda de analiză se numeşte metodă:
A. A adaosului standard
B. Voltampermetrică
C. De comparare
D. Polarofrafică
E. Diferenţială
5. Pentru a polariza electrodul picurător de mercur în metoda polarofgrafică este necesar să se îndeplinească condiţia:
A. Aria anodului să fie mică
B. Aria anodului să fie cu mult mai mare decît aria catodului
C. Rezistenţa soluţiei să fie mare
D. Rezistenţa soluţiei să fie constantă
E. Rezistenţa soluţiei să fie neglijată
6. Înainte de a înregistra polarograma din soluţia de analizat se înlătură oxigenul dizolvat. Pentru aceasta prin soluţia din celula electrolitică se barbotează:
A. CO2
B. Ar
C. He
D. N2
E. H2
7. În metoda polarografică şi voltampermetrică de analiză pentru micşorarea rezistenţei în soluţia de analizat din celula electrolitică se adaugă un exces de electrolit de suport. În calitate de acest electrolit se foloseşte soluţia:
A. Unei sări a unui metal alcalin
B. Unei sări a unui metal alcalino-pămîntos
C. Unui alcool
D. Unei oxime
E. Unui amestec de tamponare
8. La determinarea cantitativă a substanţelor electroactive în metoda polarografică se foloseşte metoda:
A. Diferenţială
B. Graficului de etalonare
C. Liniei de bază
D. Standardelor
E. Adaosului standard
9. Soluţii standard la determinarea cantitativă a substanţelor prin metoda polarografică se folosesc în metoda:
A. Stării staţionare
B. Diferenţială
C. Graficului de etalonare
10. Concentraţia necunoscută a depolarizatorului în metoda polarografică a standardelor se calculează după relaţia:
A. cx = cs · hx/hs
B. cx = hx/hs ∙ cs
C. cx = cs ∙ Ix/Is
D. cx = Ix/Is cs
E. cx = (Ix − Is) ∙ cs
11. În metoda polarografică potenţialul de semiundă a speciei electroactive se determină cu ajutorul:
A. Coeficientului de difuzie
B. Polarogramei
C. Timpului de picurare
D. Ecuaţiei undei polarografice
E. Curentului rezidual
12. La formarea undei polarografice contribuie curentul:
A. De migrare
B. Purtător
C. Rezidual
D. De difuzie
E. Limită de difuzie
13. Curentul de difuzie a unei specii electroactive în metoda polarografică de analiză este proporţional cu:
A. Coeficientul de difuzie
B. Numărul electronilor, participanţi în reacţie la electrod
C. Masa Hg, care curge într-o secunda din capilar
D. Timpul de picurare
E. Concentraţia electrolitului de suport
14. Cu ajutorul unei polarograme se determină:
A. Potenţialul electrodului de referinţă
B. Potenţialul de semiundă a substanţei electroactive
C. Curentul limită de difuzie
D. Numărul de electroni, care participă în reacţie la electrod
E. Forţa electromotoare a electrodului de referinţă
15. Într-o reacţie electrochimică reversibilă ecuaţia undei polarografice este dată de ecuaţia Heirovski-Ilkovici. Cu ajutorul acestei ecuaţii prin metoda grafică se determină:
A. Forţa electromotoare a electrodului de referinţă
B. Numărul de electroni, care participă în reacţie la electrod
C. Potenţialul electrodului de referinţă
D. Potenţialul de semiundă a substanţei electroactive
E. Potenţialul electrolitului de suport
16. Înainte de a înregistra o polarogramă în celula electrolitică se:
A. Adaugă soluţie de analizat a substanţei electroactive
B. Adaugă un exces a electrolitului de suport
C. Întroduce electrodul indicator de Pt
D. Întroduce electrodul picurător de mercur
E. Înlătură din soluţie oxigenul
17. Ecuaţia undei polarografice este:
A. I = E/R
B. Id = kc
C. E = E1/2
D. E = E1/2-(RT/nF)ln[I/Id-I)]
E. E = E1/2-(0,0591/n)lg[I/Id-I)]
18. În metoda coulometrică electroliza se efectuiază la:
A. Curent alternativ
B. Curent continuu
C. Curent continuu constant
D. Potenţial variabil
E. Potenţial controlat
19. Pentru a efectua o dazare coulometrică la curent constant fără bloc de indicaţie a punctului de echivalenţă avem nevoie de:
A. Celulă electrolitică cu soluţie a ragentului auxiliar, indicator şi electrod indicator
B. Celulă electrochimică cu reagent auxiliar şi electrod auxiliar
C. Punte electrolitică din agar-agar
D. Agitator magnetic şi cronometru
E. Sursă de curent alternativ şi ampermetru
20. La dozarea substanţelor prin metoda coulometrică la curent constant titrantul este:
A. Preparat
B. Standardizat
C. Generat din reagentul auxiliar
D. Generat din solvent
E. Stabilit
21. Acizii sînt determinaţi cantitativ prin metoda coulometrică indirectă. Electrozii, titrantul şi soluţiile necesare pentru efectuarea titrării sînt:
A. Electrod generator de Pt şi electrod auxiliar
B. Soluţie de NaCl
C. Soluţie de fenoftaleină ca indicator
D. Soluţie de analizat a unui acid
E. Titrant generat prin electroliză din solvent
22. Analiza cantitativă a tiosulfatului de sodiu se efectuiază prin metoda coulometrică indirectă. Electrozii şi soluţiile necesare pentru efectuarea titrării sînt:
B. Soluţie de clorură de potasiu
C. Soluţie de analizat a tiosulfatului de sodiu
D. Soluţie iodură de potasiu
E. Electrod generator de Ag-AgCl și electrod auxiliar
23. În calitate de reagent auxiliar în metoda coulometrică indirectă se poate folosi substanţa:
A. KI
B. KBr
C. K2SO4
D. Na2SO4
E. Apa
24. Reacţia de obţinere a titrantului, generat la electrod din reagentul auxiliar şi solvent, în metoda coulometrică indirectă este:
A. (+)2 I− − 2e̅ = I2
B. (+)2Br− − 2e̅ = Br2
C. (+) 2H2O-2e̅-O2+4H+
D. (−)2H2O + 2e̅ = H2 + OH−
E. Mn2+ + 4H2O − 5e̅ = MnO− + 8H+
25. La dozarea coulometrică a tiosulfatului de sodiu la electrodul de generare a titrantului și în soluție decurg reacțiile: (DUPA INTREBAREA 25 VARIANTELE DE RASPUNS NU SUNT, SUNT INVENTATE DE MINE, NU TREBUIE DE ATRAS ATENTIE)
(+)2Br- − 2e̅ =Br2
B. (+)2I− − 2e̅ = I2
C. 2S2O2− + I2 = S4O2− + 2I−
D. 2S2O3^-2 +I2=S4P662+ +2I-
E. 2S2O2− + Br2 = S4O2− + 2Br−
26. În metoda coulometrică directă de analizat cantitatea de electricitate, consumată la electroliză, se calculează după formula:
A. Q = I0/K
B. Q= nF/Mm
C. Q= m∙F/M
D. Q= mnF/M
E. Q= F/mnM
27. În figura alăturată este prezentat un coulobmetru de cupru pentru determinarea cantităţii de electricitate. El constă din: 2, 4, 5
A. Celulă electrolitică
B. Anod de pt
C. Soluție de sulfat de CU
D. Creuzet cu disc poros
E. catod de pt
28. Masa tiosulfatului de sodiu într-o fracţie de soluţie titrată prin metoda coulometrică indirectă se calculează după formula: m=I∙t∙M/F.
A. AMP
B. KEL
C. SEC
D. Cm
E. g/mol
29. Masa tiosulfatului de sodiu într-o fracţie de soluţie titrată cu soluţie de iod prin metoda coulometrică indirectă se calculează după formula
A. I = intensitatea curentului la elctroliză
B. t = timpul electr.
C. F= numarul lui Faraday
D. M= masa molara
E. masa substantei de anlizat
30. În metoda coulometrică directă analiza se efectuiază la potenţial controlat şi intensitatea curentului în timpul electrolizei este dată de ecuaţia În figura alăturată este prezentat graficul, cu ajutorul căruia se determină:
A. Intensitatea curentului în timpul electrolizei
B. I0
C. lgI0
D. Cantitatea de electricitate
E. 10OB
31. În metoda cromatografică de eluţie pe coloană separarea substanţelor mai depinde de concentraţiile lor în faza mobilă şi cea staţionară. În practică se întîlnesc izoterme:
A. liniare
B. convexe
C. drepte
D. concav
E. neliniare
32. În figura alăturată este prezentat graficul, folosit în metoda coulometrică directă la potenţial controlat. Mărimile, care se determină din acest grafic, sînt:
A. Tg alfa
B. A
C. Lg I0
D. K
E. I0
33. Caracteristicile cele mai importante a cromatografiei de eluţie pe coloană sunt timpul de retenţie şi volumul de retenţie. Ele oglindesc:
A. volumul substantei
B. Natura substanțelor
C. intensitatea curentului
D. Tipul electrodului
E. Proprietatea lor de absorbție pe faza staționară
34. Pentru lămurirea fenomenelor care decurg la cromatografiere în cromatografia de eluţie pe coloană există cîteva moduri de abordare (nNU ERAU VARIANTE DE RASPUNS)
A. :Teoria cinetică;
B. Teoria cromatografiei
C. Teoria variabilitatii
D.teoria platourilor teoretice
E. Teoria cuantica
35. În analiza cromatografică cantitativă se foloseşt(NU ERAU VARIANTE DE RASPUNS)
A. Intensitatea curentului
B. ecuatia chimica
C. :Înălțimea picurilor,
D. volumul substantei de analizat
E. suprafața picului
36. În metodele electrochimice volumul de echivalenţă al titrantului prin metoda grafică se determină în metoda de analiză:
A. Gran
B. Potențiometrică
D. Culonometrica
D. Ampermetrică
E. Voltmetrica
37. Titrantul în metoda de titrare coulometrică se obţine din:
A. Apa
B. Solvent
C. Amidon
D. Reagenți auxiliari
E. Reagenti indicatori
38. La determinarea cantitativă a substanţelor în soluţii, care conţin în calitate de impurităţi şi alte substanţe, în polarografia clasică se foloseşte metoda adaosurilor şi concentraţia necunoscută a substanţei de analizat se calculează după formula:
A. cx = k(hs-hx)
B. cx = h1*cs*Vs / (h2-h1)Vx +h2Vx
C. cx = (hs-hx)∙cs
D. cx = Ix*cx / Ix+s -Ix
E. cx = hx ∙cs/ hs
39. Un Faraday este egal cu:
A. 86575
B. 96487C
C. 6,02*10^23 e
D. 34*10^67
E. 76R653
40. Unda polarografică poate fi caracterizată prin
A. Lungimea ei
B. Potential de semiunda
C. Amplitudine
D. Intensitate
E. Cutent de difuzie
41. Cromatografia este o metodă fizico-chimică de:
A. separare a substantelor
B. (m-am saturat sa inventez)
C. (variante de raspuns)
D. detectare
E. Determinarea cantitativa a substantei
42. În cromatografia de eluţie pe coloană în scopurile analizei cantitative se foloseşte
A. Betisoare :)
B. Inaltimea
C. Creion :)
D. Solventi
E. Suprafata picului
43. În metoda polarografică curentul de difuzie depinde de:
A. concentratia
B. numărul electronilor speciei electroactive
C. viteza de curgere a mercurului din capilar
D. viteza de curgere a mercurului din capilar
E. coeficientul de difuzile
F. concentratia elctrolitului de suport
44. Schimbarea intensităţii curentului la efectuarea electrolizei la potenţial constant se descrie de ecuaţia Mărimea k în această ecuaţie se determină grafic după ecuaţia:
A. E = E1/2-(0,0591/n)lg[I/Id-I)]
B. ln It = ln I0-kt
C. lg It = lg I0 - kt /2,303
D. B. k= nm (A)+ns(A)
E. D. cx = hx ∙cs/ hs
45. În cromatografia de eluţie pe coloana fiecare pic (vârf) cromatografic se caracterizează prin (Nu erau variante de raspuns :3 )
A. cat e de dragut:)
B. timpul
C. volumul de retentie
D. intensitatea lui
E. lungimea lui
46. În metoda polarografică după înregistrarea polarogramelor curba de etalonare se construieşte în coordonatele:(NU ERAU VARIANTE DE RASPUNS, LA FOARTE MULTE (>.<) )
A. din caiet:)
B. din carte:)
C. Curent de difuzie-concentrația
D. de pe tabla:)
E. Înălțimea undei - concentrația
47. Metoda de cromatografie frontală în practică se foloseşte pentru:
A. Concentrarea impurităților după nr. de praguri
B. analiza substantelor tensioactive
C. Analiza substantelor optic active
D. Separarea a numai unui component al amestecului
E. Calcularea potentialului de separare
48. Pentru detrminarea cantitativă a substanţelor în metoda polarografică clasică se foloseşte metoda:
A. De dilutie
B. Grafic de etalonare
C. Gran
D. Soluțiilor stnadart
E. Adausului standart
49. Numărul de platouri teoretice a unei coloane cromatografice se calculează după formula:
A.N = 16(tr/W)^2
B. N=14(Vt/m)/3
C. N =16 ( Vr/W) 2
D. N = 12(tM/W)^4
E. N =7 ( VK/W) 12