Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos

Pregunta 1 de 31

1

Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 2 de 31

1

Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 31

1

Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 31

1

❌ es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo

Arrastra y suelta para completar el texto.

Afinidad Electrónica o electroafinidad

Radio Atomico

Energía de Ionizacion

Explicación

Pregunta 5 de 31

1

❌ es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano

Arrastra y suelta para completar el texto.

Radio Atómico

Electronegatividad

Electroafinidad

Explicación

Pregunta 6 de 31

1

Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 7 de 31

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble

Explicación

Pregunta 8 de 31

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

. Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara

Explicación

Pregunta 9 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Los elementos de los grupos ( IIA y IIIA, Fosforo y Azufre, Todos los anteriores ), así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

Explicación

Pregunta 10 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente ), polar, salino o electrovalente. Se efectúa por la unión de Metales y No Metales por la transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática. En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas (Positivas y Negativas, Cation y Anión)

Explicación

Pregunta 11 de 31

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Propiedades del Enlace : Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos

Explicación

Pregunta 12 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

( Enlace Covalente, Enlace Ionico, Enlace Metalico ). Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Explicación

Pregunta 13 de 31

1

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Identifica los Tipos de Enlace Quimico

Explicación

Pregunta 14 de 31

1

Haz click en los puntos naranjas y selecciona una respuesta correcta para cada uno de ellos

Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes

Explicación

Pregunta 15 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un ( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente )

Explicación

Pregunta 16 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente No Polar )

Explicación

Pregunta 17 de 31

1

Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 18 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

( Enlace Metálico, Enlace Ionico, Enlace Covalenye ) es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Explicación

Pregunta 19 de 31

1

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Identifica el tipo de enlace presente donde se indica

Explicación

Pregunta 20 de 31

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Identifica el Tipo de Enlace Quimico

Explicación

Pregunta 21 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente )

Explicación

Pregunta 22 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: ( Metalico, Ionico, Covalente )

Explicación

Pregunta 23 de 31

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El Enlace ( Covalente No Polar, Covalente Polar, Covalente Coordinado ) se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2

Explicación

Pregunta 24 de 31

1

Es la atracción entre un Hidrógeno y un átomo electronegativo de una molécula cercana

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Fuerzas de Van Der Waals
Puente de Hidrógeno

Explicación

Pregunta 25 de 31

1

Se presenta en los siguientes ejemplos: Au-Hg, Zn-Cu, Ag-Au, Fe-Fe

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Enlace Ionico
Enlace Covalente No Polar
Enlace Metalico

Explicación

Pregunta 26 de 31

1

Se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades compartiendo pares de electrones

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Covalente
Covalente Polar
Covalente No Polar

Explicación

Pregunta 27 de 31

1

Cuando se licua un gas y en la interacción de los gases nobles están presentes:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Puentes de Hidrogeno
Fuerzas de Van Der Waals

Explicación

Pregunta 28 de 31

1

Son ejemplos de sustancias que presentan este tipo de Enlace Químico: NaCl, MgS, RbI, CaF2, ....

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Ionico
Metalico
Covalente

Explicación

Pregunta 29 de 31

1

Se presenta cuando se unen dos átomos no metálicos de un mismo elemento y la diferencia de electronegatividad es cero

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente No Polar

Explicación

Pregunta 30 de 31

1

Enlace que se presenta cuando un atomo no metalico proporciona el par electronico que comparte con otro

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Covalente Polar
Covalente No polar
Covalente Coordinado o dativo

Explicación

Pregunta 31 de 31

1

Las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperatura critica se convierta en liquido o en solido, si sus orbitales están completos

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Puentes de Hidrogeno
Fuerzas de Van Der Waals

	Creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO hace casi 9 años

Test de Apoyo para el Aprendizaje de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Quimicos

Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos

Pregunta 1 de 31

Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 2 de 31

Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 31

Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 4 de 31

❌ es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 5 de 31

❌ es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 6 de 31

Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 7 de 31

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble

Explicación

Pregunta 8 de 31

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

. Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara

Explicación

Pregunta 9 de 31

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Los elementos de los grupos IIA y IIIA Fosforo y Azufre Todos los anteriores( IIA y IIIA, Fosforo y Azufre, Todos los anteriores ), así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

Explicación

Pregunta 10 de 31

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Explicación

Pregunta 11 de 31

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Propiedades del Enlace : Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos

Explicación

Pregunta 12 de 31

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Enlace Covalente Enlace Ionico Enlace Metalico( Enlace Covalente, Enlace Ionico, Enlace Metalico ). Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Explicación

Pregunta 13 de 31

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Identifica los Tipos de Enlace Quimico

Explicación

Pregunta 14 de 31

Haz click en los puntos naranjas y selecciona una respuesta correcta para cada uno de ellos

Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes

Explicación

Pregunta 15 de 31

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un Enlace Ionico Enlace Metalico Enlace Covalente( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente )

Explicación

Pregunta 16 de 31

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace Covalente Polar Covalente Coordinado Covalente No Polar( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente No Polar )

Explicación

Pregunta 17 de 31

Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 18 de 31

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Enlace Metálico Enlace Ionico Enlace Covalenye( Enlace Metálico, Enlace Ionico, Enlace Covalenye ) es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Explicación

Pregunta 19 de 31

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Identifica el tipo de enlace presente donde se indica

Explicación

Pregunta 20 de 31

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Identifica el Tipo de Enlace Quimico

Los elementos de los grupos ( IIA y IIIA, Fosforo y Azufre, Todos los anteriores ), así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

( Enlace Covalente, Enlace Ionico, Enlace Metalico ). Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un ( Enlace Ionico, Enlace Metalico, Enlace Covalente )

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente No Polar )

( Enlace Metálico, Enlace Ionico, Enlace Covalenye ) es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: ( Covalente Polar, Covalente Coordinado, Covalente )

Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: ( Metalico, Ionico, Covalente )

El Enlace ( Covalente No Polar, Covalente Polar, Covalente Coordinado ) se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2