Joanna van Dyk
Test por , creado hace más de 1 año

Some mixed exam-like Qs

276
12
0
Joanna van Dyk
Creado por Joanna van Dyk hace más de 8 años
Cerrar

Gases

Pregunta 1 de 7

1

Oxygen can be produced by the decomposition of hydrogen peroxide (H2O2).

What is the equation for this reaction?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 2H2O2 = O2 +2H2O

  • H2O2 = 2O + H2

  • 2H2O2 + CO2 = HCO3 + H2 + H2O

Explicación

Pregunta 2 de 7

1

Oxygen can be produced by the decomposition of hydrogen peroxide (H2O2).

What is a suitable catalyst for this reaction?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Manganese oxide

  • Phosphorus

  • Sulphur Dioxide

  • Lead Nitrate

Explicación

Pregunta 3 de 7

1

Oxygen can be produced by the decomposition of hydrogen peroxide (H2O2).

What is the percentage of oxygen in air at atmospheric pressure

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 21%

  • 78%

  • 0.04%

  • 1%

Explicación

Pregunta 4 de 7

1

Other elements can combust in oxygen.

Write a balanced equation for the combustion of sulphur.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • S + O2 = SO2

  • S + O2 = SO4

  • S + O2 = SO + H2O

Explicación

Pregunta 5 de 7

1

SO2 dissolves in rainwater to form an acidic solution.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 7

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Write a balanced equation for the combustion of hydrogen:

H2 + O2 = 2

Explicación

Pregunta 7 de 7

2

Select two uses for carbon dioxide:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

  • fizzy drinks

  • fire extinguishers

  • sterilization

  • laughing gas

Explicación

Anterior
Siguiente