The Electrolysis of Solutions

Pregunta 1 de 9

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

In a mixture of ions it is the ion which is ( lower, higher ) in the reactivity series that will be discharged and gain electrons (i.e. is ( reduced, oxidised, thrown out of the window ))

Explicación

Pregunta 2 de 9

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

So as ( hydrogen, sodium ) is lower than ( sodium, hydrogen ) in the reactivity series it is the ( H+, Na + ) ion which is discharged and so the element ( H2, Na ) will be formed.

Explicación

Pregunta 3 de 9

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

The half equation for this is:

+ =

Explicación

Pregunta 4 de 9

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

At the anode is made unless a ion is present, in which case the is made.

Explicación

Pregunta 5 de 9

1

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Write the half equation for the formation of oxygen (from hydroxide ions) at the anode:

= 2 + 2 + -

Explicación

Pregunta 6 de 9

1

What will be produced at the Cathode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Hydrogen
Potassium
Sulphur
Oxygen

Explicación

Pregunta 7 de 9

1

What will be produced at the anode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Oxygen
Sulphur
Potassium
Hydrogen

Explicación

Pregunta 8 de 9

1

What will be produced at the cathode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Hydrogen
Magnesium
Bromine
Oxygen

Explicación

Pregunta 9 de 9

1

What will be produced at the anode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Bromine
Oxygen
Hydrogen
Magnesium

	Creado por Joanna van Dyk hace casi 9 años

GCSE (Reactivity Series, Metal Extraction and Electrolysis) Chemistry Test sobre The Electrolysis of Solutions, creado por Joanna van Dyk el 26/12/2015.

The Electrolysis of Solutions

Pregunta 1 de 9

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

In a mixture of ions it is the ion which is lower higher( lower, higher ) in the reactivity series that will be discharged and gain electrons (i.e. is reduced oxidised thrown out of the window( reduced, oxidised, thrown out of the window ))

Explicación

Pregunta 2 de 9

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So as hydrogen sodium( hydrogen, sodium ) is lower than sodium hydrogen( sodium, hydrogen ) in the reactivity series it is the H+ Na +( H+, Na + ) ion which is discharged and so the element H2 Na( H2, Na ) will be formed.

Explicación

Pregunta 3 de 9

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The half equation for this is: + =

Explicación

Pregunta 4 de 9

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At the anode is made unless a ion is present, in which case the is made.

Explicación

Pregunta 5 de 9

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Write the half equation for the formation of oxygen (from hydroxide ions) at the anode: = 2 + 2 + -

Explicación

Pregunta 6 de 9

What will be produced at the Cathode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 9

What will be produced at the anode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 9

What will be produced at the cathode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 9

What will be produced at the anode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

In a mixture of ions it is the ion which is ( lower, higher ) in the reactivity series that will be discharged and gain electrons (i.e. is ( reduced, oxidised, thrown out of the window ))

So as ( hydrogen, sodium ) is lower than ( sodium, hydrogen ) in the reactivity series it is the ( H+, Na + ) ion which is discharged and so the element ( H2, Na ) will be formed.

The half equation for this is:

+ =

Write the half equation for the formation of oxygen (from hydroxide ions) at the anode:

= 2 + 2 + -