Modelo Atómico

Pregunta 1 de 49

1

Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

indivisible
incortable
infinito

Explicación

Pregunta 2 de 49

1

El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 49

1

Demócrito vivió:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

En el siglo IV después de Cristo
En el siglo IV antes de Cristo
En la Edad Medieval

Explicación

Pregunta 4 de 49

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

El filósofo sonriente, , planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la está compuesta por diminutas partículas de 4 elementos: , aire, agua y : los . Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes "

Explicación

Pregunta 5 de 49

1

Las fases de método científico son:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Observación, planteamiento de hipótesis, conclusiones del problema y experimentación.
Planteamiento del problema, conclusiones, formulación de hipótesis y experimentación y observación
Observación y planteamiento del problema, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones

Explicación

Pregunta 6 de 49

1

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica:
- Modelo de Dalton (❌)
- Modelo de Thomson (❌)
- Modelo de Rutherford (❌)
- Modelo de Bohr (❌)
- Modelo Mecano-Cuántico (❌)

Arrastra y suelta para completar el texto.

1803

1904

1911

1913

1925

Explicación

Pregunta 7 de 49

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes:
Ley de la de la masa, la ley de las proporciones y la ley de las proporciones .

Explicación

Pregunta 8 de 49

1

La ley de la conservación de la masa dice que:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
Cuando dos elementos se combinan lo hacen sumando sus masas atómicas
La masa masiva es igual a la masa total

Explicación

Pregunta 9 de 49

1

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:

Explicación

Pregunta 10 de 49

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:

Explicación

Pregunta 11 de 49

1

Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Los elementos están constituidos por átomos.
Los elementos están constituidos por moléculas.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
Los átomos de dos elementos distintos, son distintos en masa y propiedades.
Los átomos son partículas individuales e indivisibles
Los átomos de un mismo elemento pueden variar ligeramente
Los átomos de dos elementos distintos pueden coincidir una de cada 10000 veces
Los átomos tienen dentro partículas más pequeñas

Explicación

Pregunta 12 de 49

1

Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 13 de 49

1

Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Crookes

Dalton

Demócrito

Thomson

Explicación

Pregunta 14 de 49

1

Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 15 de 49

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Thomson introdujo diferentes ( gases, sustancias, líquidos ) en el tubo de descarga llegando siempre a la misma relación entre la ( carga, belleza, altura ) y la ( masa, desviación, sombra ) del haz luminoso que aparecía. Él dedujo por tanto, que esas partículas con carga eran ( comunes, especiales, iguales ) a toda la materia y el átomo es ( divisible, importante, genial ). A la partícula común a todos los gases la denominó ( electrón, protón, neutrón ).

Explicación

Pregunta 16 de 49

1

Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 17 de 49

1

Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 18 de 49

1

La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Pastel de pasas

Sistema solar

Bola de billar

Explicación

Pregunta 19 de 49

1

Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

El átomo es indivisible
El átomo es divisible
El átomo contiene electrones y protones
El átomo contiene electrones
El átomo está formado por una masa homogénea de densidad positiva y están incrustados los electrones con carga negativa.
El átomo está formado por una masa homogénea de densidad negativa y están distribuidos los protones con carga positiva.
El átomo no es neutro porque hay más masa positiva
El átomo es neutro porque la carga de los electrones compensa la carga positiva.

Explicación

Pregunta 20 de 49

1

Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 21 de 49

1

Sobre las propiedades radiactivas de la materia...
En 1895 se descubren los ❌, que se caracterizan por viajar a la velocidad de la luz y atravesar la materia.
En 1896 ❌ descubre la radiación natural emitida por el ❌.
En 1898 Marie Curie clasifica la radiactividad en tipo ❌, beta y ganma.

En 1898

Arrastra y suelta para completar el texto.

rayos X

rayos alfa

Bequerel

Rutherford

uranio

litio

alfa

atfa

Explicación

Pregunta 22 de 49

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Tras la realización del siguiente experimento Rutherford observó...

Explicación

Pregunta 23 de 49

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Las conclusiones del experimento son las siguientes:
- Si casi ninguna partícula se desvía es porque los átomos están prácticamente ( vacíos, llenos, etéreos ).
- Si alguna partícula alfa se desvía es porque algo con masa y carga ( positiva, negativa, neutra ) puede contrarrestar su energía.
- Si tan pocas partículas se desvían es porque ese "algo" es muy ( pequeño, indivisible, grande ).

A ese "algo" se le denominó ( núcleo, región, orbital ) en 1911.

Explicación

Pregunta 24 de 49

1

Rutherford en 1911 plantea su modelo atómico:
- El átomo no tiene carga, es ❌, y está prácticamente ❌.
- En el átomo se distinguen dos partes, ❌ y ❌.
- El núcleo es ❌ veces más pequeño que el átomo y en él se concentra toda la masa y la carga ❌ del átomo.
- La corteza electrónica rodea el núcleo y contiene a los ❌ girando en órbitas ❌ en torno al centro.
- Los electrones, con su carga ❌, compensan la carga positiva del ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

neutro

inquieto

aquino

vacío

fundido

compacto

núcleo

centro

protón

corteza electrónica

electrones

orbitandos

10000

10

1000

positiva

neutra

negativa

electroness

protones

neutrones

circulares

elípticas

parabólicas

negativaa

blanca

contrarrestante

núcle

mundo

electrón

Explicación

Pregunta 25 de 49

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

¿Con qué modelo se asocia por su parecido el modelo de Rutherford?

Explicación

Pregunta 26 de 49

1

En 1911 Millikan comprobó los valores de la carga y la masa del electrón. ¿Cuál de las opciones de abajo se corresponde con sus valores?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

q= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
q= -2x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
q= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-30)kg

Explicación

Pregunta 27 de 49

1

En ❌ se estudiaron también los rayos canales. Se demostró que están constituidos por ❌ con la misma carga que el electrón pero ❌ y una masa muchísimo ❌. A esta partícula se le denomina ❌.

Arrastra y suelta para completar el texto.

1914

1904

partículas

rayos

positiva

negativa

mayor

menor

protón

neutrón

Explicación

Pregunta 28 de 49

1

Sobre los protones, elige las tres afirmaciones correctas.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Tienen una carga positiva de 1,6x10E(-19)C
Tienen una masa de 1,67x10E(-27)kg
Son aproximadamente 1800 veces más masivos que el electrón
No tienen carga
Tienen una masa de 1,67x10E(-31)kg
Son unas 1800 veces más importantes que el electrón

Explicación

Pregunta 29 de 49

1

Si el núcleo estuviese constituido solo por protones sería estable

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 30 de 49

1

Las masas de los átomos no se correspondían con la suma de la masa de los protones y los electrones, era prácticamente el doble de lo que se esperaba.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 31 de 49

1

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón.
Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.

Explicación

Pregunta 32 de 49

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

El neutrón es una partícula ( neutra, blanca, pesada ), es decir, sin carga que se encuentra en el ( núcleo, espacio vacío, protón ) y que evita las repulsiones electrostáticas entre los ( protones, electrones, persons ). Su masa es similar a la del ( protón, electrón, person ), de forma que prácticamente la totalidad de la masa del átomo se concentra en su ( núcleo, corteza, orbital ) ya que la masa de los electrones que se encuentran en la ( corteza, masa, carga ), es prácticamente despreciable comparado con la de los protones y neutrones.

Explicación

Pregunta 33 de 49

1

Z se denomina el número atómico y es el número de protones.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 34 de 49

1

A se denomina al número másico y es el número de protones más el número de electrones

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 35 de 49

1

Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de protones, es decir el mismo número atómico.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 36 de 49

1

Un átomo neutro tendrá el mismo número de electrones que de neutrones.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 37 de 49

1

El modelo de Rutherford resultaría inestable porque si el átomo se comportaba como la materia conocida, los electrones girando alrededor:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Perderían energía de forma continua (emitirían energía de todos los valores) y acabarían precipitándose en el núcleo.
Se mantendrían como en una noria en la que tendrían que ser impulsados continuamente para mantenerse en órbita.
La carga del núcleo los repelería y saldrían despedidos hacia el exterior del átomo

Explicación

Pregunta 38 de 49

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Con la teoría electromagnética, la ( radiación, partícula, longitud de onda ) electromagnética se amplía y ya no va a ser solo el ( visible, tipo de onda, radio ), sino todas ondas que viajan por el ( vacío, mundo, átomo ) y van a 3x10E(8)( m/s, km/h, m/h ).

Explicación

Pregunta 39 de 49

1

La luz es fenómeno que estimula nuestros sentidos y Newton la trataba como si fuesen partículas que es mueven a muy alta velocidad.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 40 de 49

1

Huyguens estudia la luz y dice que propone la teoría:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

ondulatoria
corpuscular
espiritual

Explicación

Pregunta 41 de 49

1

Haz click en los puntos naranjas y selecciona una respuesta correcta para cada uno de ellos

Completa con los nombres adecuados del tipo de radiación del espectro electromagnético:

Explicación

Pregunta 42 de 49

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

La imagen muestra los espectros de absorción y de emisión del átomo de hidrógeno. Según la imagen los espectros de absorción y de emisión:

Explicación

Pregunta 43 de 49

1

Según los resultados, el modelo de Rutherford fallaba ya que los electrones emitían de forma discreta y el átomo era estable.

Un postulado es un principio que se admite como válido sin demostrarlo y en base a él se demuestran otros razonamientos que sí que se demuestran.
Niels Bohr en 1913 plantea un nuevo modelo. Elige los cuatro postulados que plantea:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Los electrones giran en órbitas circulares sin emitir energía.
Los electrones giran en órbitas espiralmente con una pérdida de energía mínima.
Las órbitas tienen valores de energía limitados y fijos, es decir la energía está cuantizada. A los valores de energía permitidos se les denomina niveles y se representa con la letra n.
Las órbitas tienen valores de energía que pueden oscilar dependiendo del fotón con el que lo irradie.
La energía del nivel aumenta conforme aumenta el radio de la órbita.
La energía de la órbita es inversamente proporcional al radio de la misma.
El salto de un electrón de una órbita a otra lo hace absorbiendo o emitiendo un fotón que justo tiene la energía correspondiente a la diferencia entre las órbitas.
El salto de un electrón de una órbita a otra se produce absorbiendo o emitiendo un fotón que tenga superior a la diferencia entre ambas órbitas

Explicación

Pregunta 44 de 49

1

Al átomo de Bohr se le denomina:

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Cuantizado

Sistema solar

Nube electrónica

Explicación

Pregunta 45 de 49

1

Según el átomo de Bohr, el fotón absorbido o emitido entre dos niveles tendría una energía única y estaría totalmente determinado.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 46 de 49

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Se desarrolla la espectroscopía ( fina, delicada, concreta ) y se descubre que los espectros, no tienen las líneas tan definidas sino que aparecen ligeros ( desdoblamientos, engrosamientos, pliegues ) que el modelo de Bohr no justifica.
Una nueva teoría denominada ( mecánica cuántica, orbitante, mecánica de incertidumbre ) nace y será crucial para el estudio de la física atómica.
La mecánica cuántica la rigen dos principios: ( Dualidad, Bipolaridad, Cinética ) onda-partícula y Principio de ( Incertidumbre, Duda, Dualidad )

Explicación

Pregunta 47 de 49

1

Luis de Broglie dice que al igual que la ❌ presenta una doble cara ❌, los ❌ y todas las partículas también presentarán un comportamiento ❌.

Arrastra y suelta para completar el texto.

luz

onda-corpúsculo

electrones

ondulatorio

Explicación

Pregunta 48 de 49

1

Eligen el enunciado correcto sobre el principio de incertidumbre de Heissenberg:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Es imposible conocer con precisión en el mismo instante, la posición y la velocidad de una partícula.
Es imposible conocer con precisión la órbita en el instante que la ocupa una partícula.
Es imposible tener certidumbre en la velocidad de una partícula.

Explicación

Pregunta 49 de 49

1

En base a los resultados de la mecánica cuántica ya no podemos hablar con total precisión sobre las órbitas que ocupan los electrones y la energía de su movimiento.
Es necesario proponer un retoque al modelo de Bohr y es Schrödinger en 1926 el que lo propone.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Las órbitas dan paso al concepto de orbital
Los electrones podrán ocupar cualquier región de la corteza electrónica.
Orbital es una región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Orbital es la región del espacio donde se sitúa un electrón.
Un orbital lo vamos a definir con tres números cuánticos
Un orbital lo vamos a definir con cuatro números cuánticos.

	Creado por Rocío Aguirre hace más de 8 años

Modelo atómico Física y Química Test sobre Modelo Atómico, creado por Rocío Aguirre el 04/04/2016.

Modelo Atómico

Pregunta 1 de 49

Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 49

El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 49

Demócrito vivió:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 49

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

El filósofo sonriente, , planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la está compuesta por diminutas partículas de 4 elementos: , aire, agua y : los . Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes "

Explicación

Pregunta 5 de 49

Las fases de método científico son:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 49

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica: - Modelo de Dalton (❌) - Modelo de Thomson (❌) - Modelo de Rutherford (❌) - Modelo de Bohr (❌) - Modelo Mecano-Cuántico (❌)

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 7 de 49

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes: Ley de la de la masa, la ley de las proporciones y la ley de las proporciones .

Explicación

Pregunta 8 de 49

La ley de la conservación de la masa dice que:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 49

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:

Explicación

Pregunta 10 de 49

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:

Explicación

Pregunta 11 de 49

Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 12 de 49

Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 13 de 49

Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Explicación

Pregunta 14 de 49

Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 15 de 49

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Explicación

Pregunta 16 de 49

Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 17 de 49

Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 18 de 49

La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Explicación

Pregunta 19 de 49

Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 49

Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.

Selecciona uno de los siguientes:

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica:
- Modelo de Dalton (❌)
- Modelo de Thomson (❌)
- Modelo de Rutherford (❌)
- Modelo de Bohr (❌)
- Modelo Mecano-Cuántico (❌)

Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes:
Ley de la de la masa, la ley de las proporciones y la ley de las proporciones .

Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón.
Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.