UD 6 Las reacciones químicas.

Pregunta 1 de 23

1

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 2 de 23

1

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

No, ya debido a la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
Sí, disminuirá la masa de la lámina. Este decremento de peso se debe a que parte de los compuestos que formaban la lámina han pasado a estado gaseoso y se han perdido.

Explicación

Pregunta 3 de 23

1

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

70 g
80 g
75 g

Explicación

Pregunta 4 de 23

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Explicación

Pregunta 5 de 23

1

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Explicación

Pregunta 6 de 23

1

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Cambio físico
Cambio químico

Explicación

Pregunta 7 de 23

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un ( cambio físico, cambio químico ).
Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un ( cambio químico, cambio físico ).
Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un ( cambio físico, cambio químico ).
Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un ( cambio químico, cambio físico ).
Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio ( químico, físico ).

Explicación

Pregunta 8 de 23

1

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Microscópico: molecular
Macroscópico
Microscópico: multimolecular

Explicación

Pregunta 9 de 23

1

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Escala microscópica
Escala macroscópica

Explicación

Pregunta 10 de 23

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

Explicación

Pregunta 11 de 23

1

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Explicación

Pregunta 12 de 23

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina.
Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l)

Explicación

Pregunta 13 de 23

1

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y no sobrará nada.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de oxígeno.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de magnesio.

Explicación

Pregunta 14 de 23

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

Explicación

Pregunta 15 de 23

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Explicación

Pregunta 16 de 23

1

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua.
¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? ( 275 g, 100 g, 44 g )
¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? ( 200 g, 225 g, 18 g )

Explicación

Pregunta 17 de 23

1

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Arrastra y suelta para completar el texto.

exotérmica

endotérmica

diferencia

energía

△E < 0

Ep > Er

Explicación

Pregunta 18 de 23

1

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

S(s) + 2O(g) → SO2(g)
La relación en masa entre el azufre y el dióxido es 1:1, al haber 100 g de azufre se producirán 100 g de dióxido de azufre .
S(s) + O2(g) → SO2(g)
100 g de azufre son 100/32=3,1mol
La relación entre moles de azufre y de dióxido es 1 : 1, se producirán 3,1 mol de dióxido. La masa molecular del SO2 es 32+(2·16) = 64, por lo que se producirán 3,1·64=200g de SO2.

Explicación

Pregunta 19 de 23

1

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Endotérmica
Exotérmica

Explicación

Pregunta 20 de 23

1

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Exotérmico
Endotérmico

Explicación

Pregunta 21 de 23

1

Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Endotérmica
Exotérmica

Explicación

Pregunta 22 de 23

1

La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

endotérmico
exotérmico

Explicación

Pregunta 23 de 23

1

La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Endotérmica
Exotérmica

	Creado por Natalia Cardalliaguet hace más de 8 años

UD 6 Reacciones químicas 3 ESO Test sobre UD 6 Las reacciones químicas. , creado por Natalia Cardalliaguet el 14/04/2016.

Reseña de GoConqr

UD 6 Las reacciones químicas.

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Pregunta 1 de 23

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 2 de 23

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 23

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 23

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Explicación

Pregunta 5 de 23

Haz click en el punto naranja y escribe la respuesta

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Explicación

Pregunta 6 de 23

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos. a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 23

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Explicación

Pregunta 8 de 23

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 23

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso. Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo: 2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 23

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N2 + O2 → NO b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O d) Fe + O2 → Fe2O3

Explicación

Pregunta 11 de 23

Haz click en el botón naranja y escribe tu respuesta.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Explicación

Pregunta 12 de 23

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Explicación

Pregunta 13 de 23

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa. Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 14 de 23

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno. La masa necesaria de O2 es

Explicación

Pregunta 15 de 23

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O Ajusta esta ecuación química: 4 2 3( 4, 2, 3 )NH3 + 4 6 2( 4, 6, 2 )NO → 4 5 6( 4, 5, 6 )N2 + 6 5 4( 6, 5, 4 )H2O

Explicación

Pregunta 16 de 23

Selecciona la opción correcta de los menús desplegables para completar el texto.

Explicación

Pregunta 17 de 23

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌). Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 18 de 23

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 23

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 23

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica