TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Pregunta 1 de 35

1

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 2 de 35

1

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 35

1

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 35

1

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 5 de 35

1

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explicación

Pregunta 7 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explicación

Pregunta 8 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Explicación

Pregunta 9 de 35

1

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Teoría ácido-base de Lewis

Explicación

Pregunta 10 de 35

1

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Teoría ácido-base de Lewis

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Explicación

Pregunta 11 de 35

1

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Par ácido-base conjugado

Par electronico

Par de elctrones

Explicación

Pregunta 12 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Explicación

Pregunta 13 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

La suma del pH y pOH es igual a:

Explicación

Pregunta 14 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Explicación

Pregunta 15 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Explicación

Pregunta 16 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explicación

Pregunta 17 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explicación

Pregunta 18 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Explicación

Pregunta 19 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Explicación

Pregunta 20 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

Explicación

Pregunta 21 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N:

Explicación

Pregunta 22 de 35

1

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12

HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12

HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Explicación

Pregunta 23 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp.

Explicación

Pregunta 24 de 35

1

¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua

99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua

12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua

Explicación

Pregunta 25 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp.

Explicación

Pregunta 26 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp:

Explicación

Pregunta 27 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp.

Explicación

Pregunta 28 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp.

Explicación

Pregunta 29 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp.

Explicación

Pregunta 30 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp.

Explicación

Pregunta 31 de 35

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp.

Explicación

Pregunta 32 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

Explicación

Pregunta 33 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

Explicación

Pregunta 34 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Explicación

Pregunta 35 de 35

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )

	Creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO hace alrededor de 8 años

Test de Apoyo para el Aprendizaje de Química !!, segunda Evaluación

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Pregunta 1 de 35

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 2 de 35

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 35

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 4 de 35

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 5 de 35

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 6 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: pH pOH Ki Constante de disociación( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explicación

Pregunta 7 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: pOH pH Constante de ionización Ki( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explicación

Pregunta 8 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón electrón neutrón hidroxilo( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Explicación

Pregunta 9 de 35

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 10 de 35

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 11 de 35

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 12 de 35

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Explicación

Pregunta 13 de 35

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

La suma del pH y pOH es igual a:

Explicación

Pregunta 14 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El par conjugado de un ácido fuerte es: una base débil un ácido debil un electrolito un ión hidronio( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Explicación

Pregunta 15 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El par conjugado de una base fuerte base débil anfiprótico( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Explicación

Pregunta 16 de 35

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explicación

Pregunta 17 de 35

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explicación

Pregunta 18 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: (H3O+) = antilog - pH (H3O+) = antilog - pOH (OH-) = antilog - pH( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Explicación

Pregunta 19 de 35

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: (OH-) = antilog -pOH pH + pOH = 14 (H+) = antilog - pH( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Explicación

Pregunta 20 de 35

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )