Examen de Agua

Pregunta 1 de 41

1

¿Cual es el componente que ocupa entre el 70 y 90 % del peso de una gran cantidad de seres vivos?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Agua
CHONPS
Carbono
Electrolitos
Yodo

Explicación

Pregunta 2 de 41

1

El calor especifico es la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperara de 1 gr de sustancia 1° C

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 41

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Energía gastada en la fusión de un mol de un sólido:

Explicación

Pregunta 4 de 41

2

Haz click en los puntos naranjas y selecciona una respuesta correcta para cada uno de ellos

1.- ¿Contra que protege el alto calor de fusión del agua?
2.- Relacione los estados físicos del agua

Explicación

Pregunta 5 de 41

3

Algunas de las características físicas del agua son:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

a) Alto punto de ebullición
b) Bajo calor de vaporización
c) Alto punto de fusión
d) Alta tensión superficial
e) todas las anteriores

Explicación

Pregunta 6 de 41

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie de un liquido:

Explicación

Pregunta 7 de 41

1

Capacidad del agua de unirse a las superficies:

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Mojabilidad

Adhesividad

Viscosidad

Solenoide

Terpeno

Explicación

Pregunta 8 de 41

1

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Una molécula central del agua, cuantas moléculas de agua puede unir mediante enlaces puente de hidrógeno:

Explicación

Pregunta 9 de 41

1

Las sustancias que en solución acuosa actúan como ácidas o base se conocen como:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Electrolitos
Otolitos
Sistemas Buffer
Anfolitos
Heterolitos
Istonas
Oxidantes

Explicación

Pregunta 10 de 41

1

La estructura molecular del agua son dos átomos de oxigeno unido a un átomo de Hidrógeno

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 11 de 41

1

Geometría molecular del agua: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Tetraédrica

Hexagonal

Pentagonal

Piramidal

Explicación

Pregunta 12 de 41

1

Tipo de enlace de la molécula del agua

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Covalente No polar
Covalente
Ionico
Metalico
Covalente Polar

Explicación

Pregunta 13 de 41

4

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

¿A que se debe la capacidad del agua de disolver sales?
A la de la sal en iones donde cada es rodeado por de agua

Explicación

Pregunta 14 de 41

1

Calor especifico del agua: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

1cal/g

11 cal/g

1 Mol

7 pH

Explicación

Pregunta 15 de 41

1

El calor especifico es la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de 1g de sustancia en 1° C

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 16 de 41

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Calor de evaporación del agua: ( 540 kcal/L, 850 kcal/L, 2 cal/L )

Explicación

Pregunta 17 de 41

1

Indica el calor de Fusión del Agua: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

80cal/g --> 6.01KJ Mol

80 KJ --> 30Mol

90 ° C

758° K

Explicación

Pregunta 18 de 41

2

Cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado solido a liquido a presión constante

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Calor de Evaporación
Calor de Fusión
Calor de Presión
Calor de Aspersión

Explicación

Pregunta 19 de 41

2

Cantidad de energía cinética que requieren las moléculas en estado liquido para vencer su mutua atracción y alejarse una de las otras

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Calor de Evaporación

Tasa de Vaporización

Constante Dieléctrica

Explicación

Pregunta 20 de 41

2

Señale las opciones incorrectas a la aseveración:
Fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie de un liquido que tiene la capacidad de aumentar su superficie gracias a su resistencia:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Tensión Superificial
Tensión Hidrostatica
Principio de parsimonia de los líquidos
Tensión de Vapor

Explicación

Pregunta 21 de 41

1

Resistencia a las deformaciones graduales producidas por tensiones cortantes o tensiones de tracción: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Viscosidad

Resistencia periferica

Tensión superficial

Calor de superficie

Explicación

Pregunta 22 de 41

1

La propiedad que los solventes tienen para separar iones de cargas opuestas se mide por su constante dieléctrica.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 23 de 41

1

Capacidad para rodear a los iones con moléculas de agua que se orientan por su carga de los iones y se acomodan en capas concentricas de moléculas alrededor del ion.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Hidratación
Solvatar
Formar micelas

Explicación

Pregunta 24 de 41

1

Reacción química donde interviene una molécula de H2O que reacciona con otra molécula diferente al agua y se fragmenta la misma en un protón H+ y un oxidrilo OH-

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Hidrolisis
Oxidación
Protonado
Disociación

Explicación

Pregunta 25 de 41

2

Separación del agua en los iones que la forman, que es el protón H+ y el oxhidrilo OH-

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Ionización del Agua

Hemolisis

Hidrogenación

Solidificación

Explicación

Pregunta 26 de 41

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Angulo Formado por la molécula del agua: ( 104.5°, 106.3°, 84.5°, 108.3°, 122° )

Explicación

Pregunta 27 de 41

3

Caracteristicas del enlace conocido como Puente de Hidrógeno

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor.
Consta de un enlace de tres centros con dos electrones
Es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C)
El carbono no puede participar en enlaces de hidrógeno

Explicación

Pregunta 28 de 41

1

Los puentes de Hidrógeno se pueden formar hasta 10^12 veces por segundo a 25° C

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 29 de 41

1

Peso molecular del agua

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

18.02 g/mol
180.02 g/mol
77.06 g/mol

Explicación

Pregunta 30 de 41

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Punto de Fusión del Agua: ( 0°C, 17° K, 273.15° F, 87.35° C )

Explicación

Pregunta 31 de 41

1

Punto de ebullición del Agua:

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

100° C

0° C

750° C

9° C

Explicación

Pregunta 32 de 41

2

Son soluciones que no precipitan, mezcla de dos líquidos inmiscibles (aceite/agua)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Emulsión
Jarabe
Coloide
Sustratos

Explicación

Pregunta 33 de 41

1

En el estado solido:
El agua tiene menor densidad que el agua liquida debido a la formación de puentes de hidrógeno, tiene forma y volumen constante, fuerza de atracción grande, son fijas sus moléculas debido a su movimiento vibratorio u oscilatorio y su estructura es cristalina.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 34 de 41

1

El pH del agua es 8.5

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 35 de 41

2

Porque el agua es denominado Anfolito

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Puede funcionar como un ácido y como una base
Es un ácido fuerte
Se disocia en medio acuoso
Es repelente a los aceites

Explicación

Pregunta 36 de 41

3

¿Por qué el agua es un electrolito débil?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Por la naturaleza de su estructura molecular
Libera el mismo catión que los ácidos (H+)
Libera el mismo anión que las bases (OH-)
Es polar
Por la formación de enlaces covalentes

Explicación

Pregunta 37 de 41

1

En este estado físico el agua tiene mayor fluidez, viscosidad, su movimiento es desordenado y más libre, no tiene forma fija y adopta la de un recipiente.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Liquido
Gaseoso
Solido

Explicación

Pregunta 38 de 41

1

El agua pude ser un disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica por la capacidad de establecer puentes de Hidrógeno con grupos polares de otras moléculas no iónicas.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 39 de 41

1

En este estado el volumen del agua no es fijo, las fuerzas que mantienen unidas a las particulas son muy pequeñas, son expansibles y comprensibles, sus particulas chocan y se mueven desordenadas: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Gaseoso

Solido

Liquido

Explicación

Pregunta 40 de 41

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Propiedad del agua que permite que el hielo flote en el agua:

Explicación

Pregunta 41 de 41

1

¿Por qué el agua es considerado el solvente universal?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Solubiliza compuestos anfipaticos, hidrofilicos y tiene las propiedades fisicoquímicas para disolver
Solventa las grasas en micelas
Diluye los Alcoholes
Amortigua el pH del organismo

	Creado por JD Montiel hace más de 8 años

Examen de Agua relacionado con Bioquímica

Examen de Agua

Pregunta 1 de 41

¿Cual es el componente que ocupa entre el 70 y 90 % del peso de una gran cantidad de seres vivos?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 41

El calor especifico es la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperara de 1 gr de sustancia 1° C

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 41

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Energía gastada en la fusión de un mol de un sólido:

Explicación

Pregunta 4 de 41

Haz click en los puntos naranjas y selecciona una respuesta correcta para cada uno de ellos

1.- ¿Contra que protege el alto calor de fusión del agua? 2.- Relacione los estados físicos del agua

Explicación

Pregunta 5 de 41

Algunas de las características físicas del agua son:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 41

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie de un liquido:

Explicación

Pregunta 7 de 41

Capacidad del agua de unirse a las superficies:

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Explicación

Pregunta 8 de 41

Haz click en el punto naranja y selecciona la respuesta correcta

Una molécula central del agua, cuantas moléculas de agua puede unir mediante enlaces puente de hidrógeno:

Explicación

Pregunta 9 de 41

Las sustancias que en solución acuosa actúan como ácidas o base se conocen como:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 41

La estructura molecular del agua son dos átomos de oxigeno unido a un átomo de Hidrógeno

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 11 de 41

Geometría molecular del agua: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 12 de 41

Tipo de enlace de la molécula del agua

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 13 de 41

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

¿A que se debe la capacidad del agua de disolver sales? A la de la sal en iones donde cada es rodeado por de agua

Explicación

Pregunta 14 de 41

Calor especifico del agua: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 15 de 41

El calor especifico es la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de 1g de sustancia en 1° C

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 16 de 41

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Calor de evaporación del agua: 540 kcal/L 850 kcal/L 2 cal/L( 540 kcal/L, 850 kcal/L, 2 cal/L )

Explicación

Pregunta 17 de 41

Indica el calor de Fusión del Agua: ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 18 de 41

Cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado solido a liquido a presión constante

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 41

Cantidad de energía cinética que requieren las moléculas en estado liquido para vencer su mutua atracción y alejarse una de las otras

Arrastra la opción correcta hasta el punto naranja

Explicación

Pregunta 20 de 41

Señale las opciones incorrectas a la aseveración: Fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie de un liquido que tiene la capacidad de aumentar su superficie gracias a su resistencia:

1.- ¿Contra que protege el alto calor de fusión del agua?
2.- Relacione los estados físicos del agua

¿A que se debe la capacidad del agua de disolver sales?
A la de la sal en iones donde cada es rodeado por de agua

Calor de evaporación del agua: ( 540 kcal/L, 850 kcal/L, 2 cal/L )

Señale las opciones incorrectas a la aseveración:
Fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie de un liquido que tiene la capacidad de aumentar su superficie gracias a su resistencia:

Angulo Formado por la molécula del agua: ( 104.5°, 106.3°, 84.5°, 108.3°, 122° )

Punto de Fusión del Agua: ( 0°C, 17° K, 273.15° F, 87.35° C )

En el estado solido:
El agua tiene menor densidad que el agua liquida debido a la formación de puentes de hidrógeno, tiene forma y volumen constante, fuerza de atracción grande, son fijas sus moléculas debido a su movimiento vibratorio u oscilatorio y su estructura es cristalina.