test : 1ª año tercer periodo

Pregunta 1 de 29

1

2. En el modelo del átomo que se presenta, el número 3 señala a una de las partículas subatómicas que se identifica con la letra “Z”; la cual indica

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. el número atómico.
B. el número de electrones.
C. la masa atómica.
D. los nucleones.

Explicación

Pregunta 2 de 29

1

4. Los átomos son tan pequeños que su masa no puede medirse en gramos, por ello, un átomo de Carbono 12 es el estándar que se utiliza para comparar las masas atómicas de los elementos químicos.
En la escala, los elementos se han ubicado según su masa atómica, ¿Cuáles son más ligeros que el átomo estándar?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. B y Ne debido a que B es menor y Ne es mayor que la masa atómica del
Carbono.
.
B. Li y B porque están bajo el rango de la masa atómica del Carbono.
C. Li y B porque están bajo el rango del número atómico del Carbono.
D. Ne y P debido a que están sobre el rango del número atómico del Carbono.

Explicación

Pregunta 3 de 29

1

5. Es la unidad patrón para medir la cantidad de toda clase de sustancias en sus unidades elementales como átomos, moléculas y partículas microscópicas.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. masa atómica.
B. masa molar.
C. masa molecular.
D. mol.

Explicación

Pregunta 4 de 29

1

6. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. 1.66 x 10 e ^24 gramos
B. 55 u.m.a
C. 6.02 gramos ^
D. 6.02 x 10 e^ 23

Explicación

Pregunta 5 de 29

1

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se
clasifican de la siguiente forma:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. N y P no metales; As y Sb metales; Bi metaloide.
B. N y P no metales; As y Sb metaloides ;Bi metal
C. N, P y As metales; Sb y Bi metaloides.
D. N, P y Bi no metales; As y Sb metaloides.

Explicación

Pregunta 6 de 29

1

7. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Al
B. At
C. F
D. H

Explicación

Pregunta 7 de 29

1

8. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Aire, gas carbónico de los refrescos.
B. Crema de manos, agua gasificada.
C. Mayonesa, agua azucarada.humanos
D. gelatina, pasta,crema, humanos

Explicación

Pregunta 8 de 29

1

9. En los siguientes ejemplos de mezclas, relaciona cada uno de ellos con el tipo de solución que le corresponde

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. a3 - b2- d1
B. a2- b3- d1
C. a1 – b3- c2
D. a2 - b1- c3

Explicación

Pregunta 9 de 29

1

10. La interpretación correcta de los datos mostrados en la viñeta es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. El volumen de HCl es del 5% y 0.1 la molaridad.
B. La masa contenida en la solución es 1095 g/ ml y 0.1, su molalidad.
.
C. La masa contenida en la solución es 1095 g/ ml y 0.1, su molaridad.
D. La masa de HCl es del 5 % y 0.1 la molalidad.

Explicación

Pregunta 10 de 29

1

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre
(Cu), de número atómico 29?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s9 4p2
D. 1s2 2s2 2p2 3s6 3p6 4s10 4p1

Explicación

Pregunta 11 de 29

1

12. ¿Cuál de las siguientes pares de electrones tiene igual número de neutrones?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A.20 Ne 10 ; 40 Ar 18
B. 14 C 6 ; 14 N 7
C. 16 O 8 ; 14 Mg 12
D.11 B 5 ; 12 C 6

Explicación

Pregunta 12 de 29

1

El siguiente esquema es la representación de la Tabla Periódica actual, en el que se ubican dos elementos químicos, E1 (grupo 7 y periodo 5) y E2 (grupo 5 y periodo 4), a partir de esta información indica la respuesta correcta:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. E1 tiene igual cantidad de protones y electrones que E2.
B. E1 posee igual cantidad de protones que E2.
C. E2 posee menor cantidad de protones que E1.
.
D. E2 presenta mayor cantidad de electrones que E1.

Explicación

Pregunta 13 de 29

1

14. En el modelo atómico de Niels Bohr se posicionan los electrones en niveles de energía alrededor del núcleo, ¿qué significa que un electrón se encuentre en estado excitado?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Está posicionado en un orbital en el que se emite energía.
B. Está situado en el núcleo atómico emitiendo energía.
C. Está ubicado en el nivel de energía más próximo al núcleo.
D. Se encuentra en el nivel de energía más lejano del núcleo.

Explicación

Pregunta 14 de 29

1

15. La configuración electrónica de cada elemento químico es única puesto que establece las propiedades de combinación química de los átomos, e indica la manera en la que los electrones se estructuran en un átomo de acuerdo con las capas electrónicas. Selecciona el correspondiente grupo, periodo y bloque de la siguiente configuración electrónica:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Grupo: 1 Periodo: 4 Bloque: s
B. Grupo: 4 Periodo: 3 Bloque: p
C. Grupo: 4 Periodo: 1 Bloque: p
D. Grupo: 7 Periodo: 4 Bloque: s

Explicación

Pregunta 15 de 29

1

16. el peso molecular gramo (uma) para un mol de acido sulfúrico H2 SO4 es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

a) 54 g
b) 49 g
c) 104 g
d) 98 g

Explicación

Pregunta 16 de 29

1

17. El peso molecular del cloruro de sodio (NaCl) es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

a) 58 g
b) 35 gr/mol
c) 12 gr
d) 58 g/mol

Explicación

Pregunta 17 de 29

1

18. Los elementos del grupo 18 son los gases nobles y entre esos están:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

a) Mg, Ca, Ba, Be
b) C, Si, Sn, Pb
c) Ne, Xe, Ar, Kr
d) Li, Na, K, Fr

Explicación

Pregunta 18 de 29

1

19. La concentración,

según sus unidades, es una relación:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

a) Masa-volumen
b) Volumen-volumen
c) Masa-masa
d) Tanto por ciento.

Explicación

Pregunta 19 de 29

1

20. Una solución en grs/ml, expresa la relación.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

a) Masa-volumen
b) Volumen-volumen
c) Peso por millón
d) Molar

Explicación

Pregunta 20 de 29

1

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con
facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y
en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Al
B. At
C. F
D. H

Explicación

Pregunta 21 de 29

1

En la tabla se presentan 5 elementos químicos del grupo IA; por la tendencia que se
observa en las características mostradas, se puede afirmar que

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. a menor volumen atómico, aumenta el número de niveles electrónicos en todos los
elementos.
B. el Li y el Na tienen más dificultad para que sus átomos pierdan un electrón.
C. el Rb y el Cs tienen una relación directamente proporcional entre el potencial de
ionización y el volumen atómico.
D. todos los elementos presentados tienen dificultad para que sus átomos pierdan un
electrón.

Explicación

Pregunta 22 de 29

1

Debido a las propiedades de las soluciones químicas, el agua de mar se funde a
menor temperatura que el agua pura. ¿Por qué sucede este fenómeno?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. En el agua de mar están presentes las sales o soluto.
B. Existe un desequilibrio entre las partículas que conforman el agua pura.
C. Hay un equilibrio dinámico por las moléculas de soluto.
D. La densidad del agua salada permite que se funda a una menor temperatura.

Explicación

Pregunta 23 de 29

1

¿Cuál de los siguientes esquemas representa gráficamente un ión positivo de un
elemento químico?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A
B
C
D

Explicación

Pregunta 24 de 29

1

A finales del siglo XIX se sabía que un objeto cargado era afectado mediante un campo
electromagnético, si los rayos catódicos mostraban carga serían desviados por esta
fuerza. Thomson modificó el tubo de rayos catódicos y como resultado del experimento,
pudo concluir que:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

A. el ánodo es la placa que origina el haz de electrones acelerados hacia el cátodo.
átomo.
B. la corriente de electrones son emitidos por cátodos de un solo tipo de material.
.
C. la relación entre la masa y la carga eléctrica de un electrón no puede ser
calculada.
.
D. los electrones son un constituyente de la materia y proceden del interior del átomo.

Explicación

Pregunta 25 de 29

1

Enunciado: Al analizarse la muestra de una bebida carbonatada
se comprobó que la concentración de azúcar que poseen es de
0.32 M. La muestra de bebida que representa la unidad química de
concentración descrita es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

a.
b.
c.
d.

Explicación

Pregunta 26 de 29

1

observe la imagen y lea

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Es una representación que utiliza una serie de símbolos para identificar una sustancia.
B. Es la descripción simbólica de la cantidad de elementos que contienen las sustancias.
C. Es el proceso en que una o dos sustancias se transforman en otras sustancias nuevas.
D. Es la conversión de la materia donde se crean los átomos que forman las sustancias

Explicación

Pregunta 27 de 29

1

Observa y analiza el siguiente experimento sobre la disolución de una sustancia, donde se presentan dos montajes, uno sin disolver y el otro disuelto.Enunciado: ¿Por qué el agua es llamada el solvente universal?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Porque, interacciona con muchos compuestos solutos, provocando que las moléculas se separen y se disuelvan.
B. Porque, disuelve todas las sustancias inorgánicas como la sal y otras sustancias orgánicas.
C. Porque, separa las moléculas polares de la sal y otras sustancias químicas no polares.
D. Porque, interacciona con todos los compuestos, provocando que las partículas se diluyan, disminuyendo su concentración.

Explicación

Pregunta 28 de 29

1

Gabriela intento hacer un refresco de limonada con agua helada, exprime los limones y le pone azúcar al agua con hielo, lo agita y lo prueba, esta simple, vuelve agitarla y nota que aún hay azúcar en el fondo y el sabor es aún está un poco simple.

Enunciado: A partir de la situación anterior ¿Cuál es el factor que explica este fenómeno?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. La disminución de la temperatura, provoca que las moléculas del agua tengan menos energía para romper los enlaces que mantienen a la azúcar unida.
B. La naturaleza del agua al estar con hielo hace que las moléculas se muevan menos rápido y dificulta disolver las moléculas del azúcar.
C. El movimiento de las partículas, al agitar las sustancias hace que mezclen con mayor rapidez, y por tanto, se disuelvan mejor.
D. El agua fría hace que las moléculas se compriman, por lo que hay menos energía, haciendo que el azúcar se congele y mantener el sabor simple.

Explicación

Pregunta 29 de 29

1

Observa la imagen de las representaciones a nivel atómico molecular entre elemento,compuesto y mezcla.Enunciado:¿Cuál es la diferencia entre las moléculas de el deposito(B) y(C)?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A. Sus componentes pierden propiedades individuales y adquieren nuevas, mientras que en (C) las mantiene.
B. En (B) Tienen composición definida y constante igual que en (C)
C. En (B) las moléculas tienen composición variable igual que en (C)
D. Sus componentes pueden ser separados por métodos físico y mecánicos mientras que (C) no se separa fácil.

	Creado por Daniel Corcios hace casi 8 años

Test sobre test : 1ª año tercer periodo, creado por Daniel Corcios el 26/07/2016.

test : 1ª año tercer periodo

Pregunta 1 de 29

2. En el modelo del átomo que se presenta, el número 3 señala a una de las partículas subatómicas que se identifica con la letra “Z”; la cual indica

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 29

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 29

5. Es la unidad patrón para medir la cantidad de toda clase de sustancias en sus unidades elementales como átomos, moléculas y partículas microscópicas.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 29

6. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 29

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se clasifican de la siguiente forma:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 29

7. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 29

8. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 29

9. En los siguientes ejemplos de mezclas, relaciona cada uno de ellos con el tipo de solución que le corresponde

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 29

10. La interpretación correcta de los datos mostrados en la viñeta es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 29

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 11 de 29

12. ¿Cuál de las siguientes pares de electrones tiene igual número de neutrones?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 12 de 29

El siguiente esquema es la representación de la Tabla Periódica actual, en el que se ubican dos elementos químicos, E1 (grupo 7 y periodo 5) y E2 (grupo 5 y periodo 4), a partir de esta información indica la respuesta correcta:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 13 de 29

14. En el modelo atómico de Niels Bohr se posicionan los electrones en niveles de energía alrededor del núcleo, ¿qué significa que un electrón se encuentre en estado excitado?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 14 de 29

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 15 de 29

16. el peso molecular gramo (uma) para un mol de acido sulfúrico H2 SO4 es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 16 de 29

17. El peso molecular del cloruro de sodio (NaCl) es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 17 de 29

18. Los elementos del grupo 18 son los gases nobles y entre esos están:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 18 de 29

19. La concentración, según sus unidades, es una relación:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 29

20. Una solución en grs/ml, expresa la relación.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 29

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se
clasifican de la siguiente forma:

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre
(Cu), de número atómico 29?

19. La concentración,

según sus unidades, es una relación:

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con
facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y
en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

En la tabla se presentan 5 elementos químicos del grupo IA; por la tendencia que se
observa en las características mostradas, se puede afirmar que

Debido a las propiedades de las soluciones químicas, el agua de mar se funde a
menor temperatura que el agua pura. ¿Por qué sucede este fenómeno?

¿Cuál de los siguientes esquemas representa gráficamente un ión positivo de un
elemento químico?

A finales del siglo XIX se sabía que un objeto cargado era afectado mediante un campo
electromagnético, si los rayos catódicos mostraban carga serían desviados por esta
fuerza. Thomson modificó el tubo de rayos catódicos y como resultado del experimento,
pudo concluir que:

Enunciado: Al analizarse la muestra de una bebida carbonatada
se comprobó que la concentración de azúcar que poseen es de
0.32 M. La muestra de bebida que representa la unidad química de
concentración descrita es: