test 1ª año: concentraciones químicas

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1. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

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2. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

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3. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

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4. Si te solicitan realizar el cálculo de la Normalidad de una solución de ácido sulfúrico en solución, ¿cuál de las siguientes fórmulas te sería útil?

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5. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre
(Cu), de número atómico 29?

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6. De los siguientes compuestos, el que cumple con la función química óxido básico (metal), es

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7. De las siguientes fórmulas, selecciona la que constituye un compuesto ternario

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8. El fósforo actúa en la fotosíntesis y contribuye a aumentar la resistencia a las enfermedades en algunas plantas, pero tiene la desventaja que es el elemento más difícil de encontrar en la naturaleza, por eso en los agroservicios ofrecen ácido fosfórico grado agrícola (H3PO4, peso molecular = 98 g/mol), el cual contiene un 75% en peso. ¿Cuál es la normalidad de este producto agrícola en 62.5 ml de agua?

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9. La configuración electrónica de cada elemento químico es única puesto que establece las propiedades de combinación química de los átomos, e indica la manera en la que los electrones se estructuran en un átomo de acuerdo con las capas electrónicas. Selecciona el correspondiente grupo, periodo y bloque de la siguiente configuración electrónica:

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10. Si la expresión analítica de una concentración normal corresponde a los equivalentes de soluto contenidos en un litro de disolución, y se te pide encontrar la normalidad de una disolución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 0.37 Eq-g en 600 mL de dicha disolución, ¿cuál debe ser el primer paso para resolver el problema?

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11. ¿Cuál es la Molaridad de una solución cuando se disuelven 38 gramos de Ca(OH)2, en 0.75 litros de solución?

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12. calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

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13. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Test sobre test 1ª año: concentraciones químicas , creado por Daniel Corcios el 02/09/2016.

test 1ª año: concentraciones químicas

test 1ª año: concentraciones químicas

1. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

2. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

3. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

4. Si te solicitan realizar el cálculo de la Normalidad de una solución de ácido sulfúrico en solución, ¿cuál de las siguientes fórmulas te sería útil?

5. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29?

6. De los siguientes compuestos, el que cumple con la función química óxido básico (metal), es

7. De las siguientes fórmulas, selecciona la que constituye un compuesto ternario

11. ¿Cuál es la Molaridad de una solución cuando se disuelven 38 gramos de Ca(OH)2, en 0.75 litros de solución?

12. calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

13. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

5. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre
(Cu), de número atómico 29?