Compuestos binarios formados por átomos de oxigeno y otro elemento químico.

Compuestos binarios formado por elementos químicos y con gases nobles.

Compuesto binario formado por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico pudiendo ser metal o no metal

Compuestos binarios formados por metales o no metales.

Sustancia que presenta un enlace oxígeno-oxígeno y el estado de oxidación del O es -1.

Sustancias que presentan un enlace oxígeno-hidrógeno y su estado de oxidación es de -2.

Sustancias que no presentan enlace.

Sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y el estado de oxidación del O es -2

CaCL2

HFe

Mg(NO3)2

FeO

De la combinación de un no metal y oxigeno molecular.

De la combinación de un hidruro y el oxigeno molecular.

De la combinación de un metal y el oxigeno molecular.

De la combinación directa entre el hidrógeno y un halogeno (-1) o anfígeno (-2).

A partir de la combinación de óxido básico y un halogeno.

A partir de la combinación de una sal y el oxigeno molecular.

A partir de la combinación de un no metal y el oxigeno molecular.

A partir de la combinación de un metal y un no metal.

Provienen de la reacción de un ácido y una base.

Provienen de la reacción de un hidruro y una base.

Provienen de la reacción de una base y un Hidróxido.

Provienen de la reacción de ácido y una oxacido

De la combinación de un hidracido y una base.

De la combinación de un oxácido y una base.

De la combinación de un halógeno y un hidrógeno.

De la combinación de un óxido ácido y un óxido básico.

De la combinación de un metal y un halógeno.

De la combinación de un hidruro y una base.

De la combinación de un oxácido y una base.

De la combinación de una base y un óxido ácido.

Son aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno cuando están disueltos en el agua

Son aquellas sustancias que liberan iones de oxigeno cuando reaccionan con algún metal.

Aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno cuando reaccionan con algún no metal.

Aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno y oxígeno.

HF-HCLO2

HCl-Cu(NO3)2

KI-LiBr

HClO4-FeSO2

Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, son aislantes térmicos y frágiles.

Conducen bien la electricidad pero no el calor, son dúctiles pero no maleables.

Conducen bien el calor pero no la electricidad, todos tienen altos puntos de fusión.

Conducen bien el calor y la electricidad, son dúctiles y maleables.

Gana uno o más electrones, formando un catión si es metal y un anión si es no metal.

Pierde uno o más electrones, formando un catión si es metal y un anión si es no metal

Gana uno o más electrones (formando un catión) o los pierde (formando un anión).

Pierde uno o más electrones (formando un catión) o los gana (formando un anión).

Funden a baja temperatura.

Conducen muy bien la electricidad.

No se disuelven en agua.

Pueden ser gases.

Acción mutua entre dos o mas sustancias para producir otras diferentes a las iniciales.

Acción mutua entre dos sustancias para producir un compuesto.

Acción mutua entre dos compuestos para hacer reaccionar uno o mas elementos.

Acción mutua entre dos elementos para producir un hidruro

A+ B ---- AB

A+BM ---- AB+M

AB----A+B

AB+MN-----AN+MB

Óxido Ferroso.

Monóxido de monohierro

Óxido de hierro (ll)

Hidróxido ferroso

Indica la cantidad de partículas que están presentes en un mol de sustancia.

Indica la cantidad de átomos presentes en un mol de sustancia.

Indica la cantidad de partículas que están presentes en un compuesto.

Indica la cantidad de moles presentes en un compuesto.

Determina el porcentaje de un elemento en un compuesto.

Determina el número de moles en un compuesto.

Determina el número de átomos en un compuesto.

Determina el número de partículas en un compuesto.

Expresar el número real de átomos que forman una molécula

Formar una molécula o compuesto químico.

Mostrar las relaciones de números enteros más simples.

Calcular la masa molecular de la fórmula empírica.

Muestra las relaciones de números enteros más simples.

Determinar la masa molecular de un compuesto.

Determinar el porcentaje de un compuesto.

Determinar los moles en un compuesto