FUERZAS INTERMOLECULARES

Pregunta 1 de 10

1

¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
ION-DIPOLO

Explicación

Pregunta 2 de 10

1

TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
ION-DIPOLO Y LONDON
SOLO DIPOLO-DIPOLO

Explicación

Pregunta 3 de 10

1

EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO

Explicación

Pregunta 4 de 10

1

EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

OXÍGENO
TELURIO
AZUFRE
SELENIO

Explicación

Pregunta 5 de 10

1

¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

H2O, CO, CH4
H2O, CO, CCl4
H2S, CO, CCl4
H2S, CO2, CCl4

Explicación

Pregunta 6 de 10

1

Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,

Explicación

Pregunta 7 de 10

1

¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, CH3NH2, CH3OH

Explicación

Pregunta 8 de 10

1

La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo

Explicación

Pregunta 9 de 10

1

Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Dipolo-dipolo y C6H14
Dispersión de London y C8H18
Dispersión de London y C6H14
Dipolo-dipolo y C8H18

Explicación

Pregunta 10 de 10

1

La siguiente imagen corresponde a

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Fuerza de dispersión de London
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas ion-dipolo
Puentes de hidrógeno

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Test sobre FUERZAS INTERMOLECULARES, creado por cmarcela109 el 29/03/2014.

Reseña de GoConqr

FUERZAS INTERMOLECULARES

Pregunta 1 de 10

¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 10

TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 10

EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 10

EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 10

¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 10

Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 10

¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 10

La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 10

Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 10

La siguiente imagen corresponde a

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación