Fichero_Química

NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.

1.Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
EJEMPLO: K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

2.Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico:

*...-oso cuando el elemento usa la valencia menor, ejemplo: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
*...-ico cuando el elemento usa la valencia mayor, ejemplo: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2].

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

Valencia: Es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento, y por lo tanto la valencia es siempre un número natural.

Existen tipos de valencia:
1.-Valencia positiva máxima:Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
2.-Valencia negativa:Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo "-". Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro es 7, por lo que le falta un electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia negativa será -1.