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ELEMENTOS DE LA NOMENCLATURA
Para esto , es muy importante nombrar las características, procedimientos y símbolos que hacen referencia a todo aquello que estudian , y así surgen palabras como ácidos, óxidos, bases , para referirnos a los compuestos que son acerca de la química.
Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos , se le conoce como nomenclatura química inorgánica.
Las propiedades físicas y químicas que posee, los estados de agregación que presenta y los fenómenos físicos y químicos que pueden presentarse.
Desde el siglo XIX , los científicos químicos tuvieron la necesidad de establecer un sistema para nombrar cada una de las sustancias , que hiciera referencia a los átomos que las conforman.
El científico John Dalton quien estableció un sistema grafico para nombrar las sustancias descubiertas. Y al pasar los años se incorporaron los descubrimientos que se hicieron en relación con la materia y se fue modificando el modelo propuesto por Dalton.
El resto de los compuestos químicos son compuestos inorgánicos, excepto los anhídridos del carbono y sus derivados. Están formados por una gran variedad de elementos químicos : por ejemplo , el oxido de calcio (CaO) , el hidróxido de sodio , (NaOH) y el permanganato de potasio (KMnO).
La formula molecular esta formada por la parte de la molécula con carga positiva (+)y al extremos izquierdo de la formula y a la derecha se indica la parte de la estructura con carga eléctrica negativa (-) . En las formulas moleculares la suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de los átomos debe ser cero, pues las moléculas son neutras a menos que se indique lo contario , como es el caso de los iones positivos y negativos.
La valencia de los elementos esta relacionada con los electrones de valencia de cada átomo, por lo que la valencia es el numero de electrones que un átomo comparte. Se asume el mismo termino de valencia y numero de oxidación para referir a los electrones intercambiados por dos átomos, en la formación de una red cristalina.
Debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos en común se conoce como grupo funcional, los cuales confieren compuestos características similares. Las funciones mas importantes en química inorgánica , son la función oxido, acido , sal e hidróxido. La función oxido , se caracteriza por tener el elemento oxigeno en la estructura molecular de las sustancias.
Y se divide en hidrácidos y oxácidos , los hidrácidos son la unión del ion hidronio con átomos de un no metal. Los oxácidos presentan en su molécula covalente la presencia del ion hidronio , átomos de no metales y átomos de oxigeno. La función sal se caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico.
La función de hidruro , la cual se define como la unión del átomo de hidrogeno con otro átomo de menor electronegatividad , normalmente un metal. En esta función química el numero de oxidación del átomo de hidrogeno es H1+, excepto en la información de hidruros. Ejemplos de hidruros son: NaH , CaH2
5 GRUPOS FUNCIONALES
-BASICOS (MO) - H2O- Bases alcalidroxidos
-ACIDOS , ANHIDRIDOS (NMO) - + H2O -
ACIDOS
*OXIDOS HIDROXIDOS ----- OH
*ACIDOS, HIDRUROS ----- HNM
SALES ---- Metal con un no metal ---- SALES
HIDRUROS -----MH
SALES -----MNM
TRADICIONAL
FUNCION
1 Valencia función... 100 Li2O OXIDO ITICO
2 Valencia función--- EO Menor oso
FeO oxido ferroso
F2O3 oxido férrico
3 Valencia función ---Menor...hipo..oso CrO (oxido)
--Medio... oso CrO3 cromico
4 o mas Valencias 1-2 hipo...oso
3-4............oso
4-6 (per).....ico
7 o mas per...ico
MONO--- 1
DIOBI---2
TRI--3
TETRA...4
PENTA--5
HEXA---6
HEPTA.. 7
OCTA.. 8
NONA---9
DECA...10
TIPOS DE COMPUESTOS INORGANICOS
Actualmente existen 3 temas de nomenclaturas para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. La nomenclatura tradicional emplea como recurso los prefijos hipo y per, y los sufijos oso e ico en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros.
En el caso de los metales con un solo numero de oxidación, los metales de las familias IA . IIA, IIIA y algunos de las familias B. únicamente existe un oxido.
OBTENCION Y PROPIEDADES
Los oxidos metálicos son producto de la reacción de un metal con el oxigeno gaseoso.
Todos los metales deberían formar sus oxidos correspondientes. Algunos metales forman oxidos , son los que foprman a partir de los metales de los grupos IA, IIA.
Existen otros oxidos de gran importancia para el ser humano como lo es el dióxido de silicio , ya que es un oxido muy estable
ANHIDRIDOS
También conocidos como oxidos no metálicos u oxidos acidos , son la unión de un metal y el oxigeno NM+O2----NM--O
De acuerdo con la nomenclatura tradicional su nombre es anhídrido , hipolsufuroso pues el azufre trabaja con numero de oxidación 2+ que el menor . Con base en la nomenclatura sistematica es monóxido de monoazufre , pues su formula molecular tiene un atomo de oxigeno y uno de azufre.
HIDROXIDOS
Son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo que en su conjunto tiene numero de oxidación 1- , este se une a un metal.
Los hidróxidos son compuestos ternarios, pues están formados por tres elementos diferentes: un metal, unido mediante un enlace ionico al ion hidroxilo, compuesto por un atomo de oxigeno y otro de hidrogeno.
HIDRUROS METALICOS
Resultan de la combinación de atomos de hidrogeno con atomos metálicos.
M+M1--M-H
Los hidruros metálicos, también conocidos como ionicos , son compuestos binarios. Por el tipo de enlace que presenta , son producto de la reacción de un no metal con el hidrogeno diatomico
Los hidracidos son compuestos binarios , con propiedades de moléculas covalentes , debido al tipo de enlace presente el atomo de hidrogeno y al no metal correspondiente.
SALES BINARIAS
son la unión de un metal con un no metal , son compuestos binarios ionicos , por lo que están formados por un catión , el metal y un anion y el no metal como se indica
