Nomenclatura química inorgánica

Escuela: Centro de bachillerato tecnológico, industrial y de servicios N°03
Nombre: Mireya Hernández Ávila.
Profesor: Jorge Leobardo Pachecho.
Tema: Nomenclatura química inorgánica.
Grado: 1° A V

Los compuestos orgánicos están formados por un elemento central que es el carbono, el resto son inorgánicos excepto los anhídridos del carbono. Están formados por una gran variedad de elementos químicos.

Una nomenclatura química inorgánica es un conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos inorgánicos.

Tipos de fórmulas químicas: Formulas moleculares y las empíricas también conocidas como mínimas o condensadas ambas indican la composición química de las sustancias que representan, con la diferencia de que la empírica indica la mínima relación entre los elementos constituyentes de la sustancia. La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia.

Número de oxidación.
También conocido como estado de oxidación es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico), si los electrones son transferidos completamente el número de electrones transferidos de un átomo a otro o el número de electrones compartidos por dos átomos (enlace covalente).

Nomenclatura tradicional: Emplea como recurso los prefijos (hipo y per) y los sufijos (oso, e ico).
Nomenclatura Stock: Utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento.
Nomenclatura sistemática: Propuesta por la IUPAC incorpora los prefijos (mono, di, tri, etc.), en las dos palabras del compuesto.

Ejemplo 1: Na2O
En la nomenclatura tradicional el nombre es óxido de sodio.
Nomenclatura Stock es óxido de sodio I.
Nomenclatura sistemática es monóxido de disodio.

Los óxidos metálicos son producto de la reacción de un metal con el oxígeno gaseoso.
M + O2 -> M - O

Ejemplo 1: (S4+) - (O2-) -> SO2
Nomenclatura tradicional su nombre es anhídrido sulfuroso.
Nomenclatura Stock es anhídrido de azufre IV.
Nomenclatura sistemática es dióxido de monoazufre.

Los anhídridos son compuestos covalentes, pues resultan de la unión de un no metal con el oxígeno y poseen las propiedades de estos compuestos. Los anhídridos reaccionan con agua y forman los ácidos correspondientes.

Ejemplo 1: (Na1+) - (OH1-) -> NaOH
Nomenclatura tradicional el nombre es hidróxido de sodio.
Nomenclatura Stock es hidróxido de sodio I.
Nomenclatura sistemática es monohidróxido de monosodio.

Los hidróxidos son compuestos terciarios, pues están formados por tres elementos, un metal unido mediante un enlace iónico al ion hidroxilo, compuesto por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno. Se forma a partir de la reacción de los óxidos metálicos con el agua.

Ejemplo 1: (Li1+) - (H1) -> LiH
Nomenclatura tradicional su nombre es hidruro de litio.
Nomenclatura Stock es hidruro de litio I.
Nomenclatura sistemática es monohidrógeno de monolitio.

Los hidruros metálicos también conocidos como iónicos, son compuestos binarios, son producto de la reacción de un metal con el hidrógeno diátomico.
M + H2 -> MH
Se caracterizan por reaccionar con el agua de manera espontánea y producir hidrógeno gaseoso.

Ejemplos:
1.- Ácido clorhídrico HCL
2.- Sulfuro de hidrógeno H2S
3.- Ácido Fluorhídrico HF
4.- Yoduro de Hidrógeno HI
5.- Seleniuro de hidrógeno H2Se

Oxiácidos, son compuestos terciarios producto de la unión del ion hidronio (H1+) con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno.
Ecuación: H1+ + NMO -> HNMO

Ejemplo 1:
CO + H2O -> H2CO2
Anhídrido carbonoso + agua -> ácido carbonoso o ácido de carbono II.

Los ácidos son unos de los más importantes de los grupos funcionales de los compuestos inorgánicos debido a su gran reactividad.
A partir de estos se obtiene sales de usos muy diversos.

Ejemplos:
1.- FeCl2: Cloruro ferroso
2.- FeCl3: Cloruro férrico
3.- PbS: Sulfuro plumboso
4.- PbS2: Sulfuro plúmbico
5.- CoS: Sulfuro cobaltoso

Las sales binarias son producto de la reacción de neutralización de un hidrácido con una base o hidróxido.
HNM + M(OH) -> MNM + H2O

Ejemplos de oxisales.
1.- KCLO3 = Clorato de potasio
2.- Be(MnO4)₂ = Permanganato de berilio
3.- Li₂CrO₄ = Promato de litio
4.- Ni₂CO₃ = Cromato de niquel
5.- Au₃PO₄ = Fosfato d oro