Chapter 17 - Electrochemistry

Pregunta 1 de 38

1

What is the oxidation number of bromine in the BrO3- ion?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) -1
B) +1
C) +3
D) +5
E) +7

Explicación

Pregunta 2 de 38

1

What is the oxidation number of sulfur in the HSO4- ion?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) -2
B) +1
C) +2
D) +4
E) +6

Explicación

Pregunta 3 de 38

1

Which element is oxidized in the reaction below?

Fe(CO)5 (l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2 (s) + CO (g) + H2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Fe
B) C
C) O
D) H
E) I

Explicación

Pregunta 4 de 38

1

Which element is reduced in the reaction below?

Fe(CO)5 (l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2 (s) + CO (g) + H2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Fe
B) C
C) O
D) H
E) I

Explicación

Pregunta 5 de 38

1

Which of the following reactions is a redox reaction?

(a) K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4 + 2KCl
(b) Pb22+ + 2Br- → PbBr
(c) Cu + S → CuS

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) (a) only
B) (b) only
C) (c) only
D) (a) and (c)
E) (b) and (c)

Explicación

Pregunta 6 de 38

1

Which one of the following reactions is a redox reaction?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) NaOH + HCl → NaCl + H2O
B) Pb2+ + 2Cl- → PbCl2
C) AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl
D) None of the above is a redox reaction.

Explicación

Pregunta 7 de 38

1

Which substance is the reducing agent in the following reaction?
Fe2S3 + 12HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3S + 6NO2 + 6H2O

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) HNO3
B) S
C) NO2
D) Fe2S3
E) H2O

Explicación

Pregunta 8 de 38

1

What is the coefficient of the permanganate ion when the following equation is balanced?
MnO4- + Br- → Mn2+ + Br2 (acidic solution)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 1
B) 2
C) 3
D) 5
E) 4

Explicación

Pregunta 9 de 38

1

What is the coefficient of Fe3+ when the following equation is balanced?
CN- + Fe3+ → CNO- + Fe2+ (basic solution)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

Explicación

Pregunta 10 de 38

1

The purpose of the salt bridge in an electrochemical cell is to __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) maintain electrical neutrality in the half-cells via migration of ions.
B) provide a source of ions to react at the anode and cathode.
C) provide oxygen to facilitate oxidation at the anode.
D) provide a means for electrons to travel from the anode to the cathode.
E) provide a means for electrons to travel from the cathode to the anode.

Explicación

Pregunta 11 de 38

1

Which transformation could take place at the anode of an electrochemical cell?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) NO → NO3-
B) CO2 → Cr2O42-
C) VO2+ → VO2+
D) H2AsO4 → H3AsO3
E) O2 → H2O2

Explicación

Pregunta 12 de 38

1

Which transformation could take place at the cathode of an electrochemical cell?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) MnO2 → MnO4-
B) Br2 → BrO3-
C) NO → HNO2
D) HSO4- → H2SO3
E) Mn2+ → MnO4-

Explicación

Pregunta 13 de 38

1

Which of the halogens in Table 20.1 is the strongest oxidizing agent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Cl2
B) Br2
C) F2
D) I2
E) All of the halogens have equal strength as oxidizing agents.

Explicación

Pregunta 14 de 38

1

Which one of the following types of elements is most likely to be a good oxidizing agent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) alkali metals
B) lanthanides
C) alkaline earth elements
D) transition elements
E) halogens

Explicación

Pregunta 15 de 38

1

Which one of the following is the best oxidizing agent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) H2
B) Na
C) O2
D) Li
E) Ca

Explicación

Pregunta 16 de 38

1

Which of the following reactions will occur spontaneously as written?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Sn4+ (aq) + Fe3+ (aq) → Sn2+ (aq) + Fe2+ (aq)
B) 3Fe (s) + 2Cr3+ (aq) → 2Cr (s) + 3Fe2+ (aq)
C) Sn4+ (aq) + Fe2+ (aq) → Sn2+ (aq) + Fe (s) ← I chose this one
D) 3Sn4+ (aq) + 2Cr (s) → 2Cr3+ (aq) + 3Sn2+ (aq)
E) 3Fe2+ (aq) → Fe (s) + 2Fe3+ (aq)

Explicación

Pregunta 17 de 38

1

Consider an electrochemical cell based on the reaction:

2H+ (aq) + Sn (s) → Sn2+ (aq) + H2 (g)

Which of the following actions would change the measured cell potential?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) increasing the pH in the cathode compartment
B) lowering the pH in the cathode compartment
C) increasing the [Sn2+] in the anode compartment
D) increasing the pressure of hydrogen gas in the cathode compartment
E) Any of the above will change the measure cell potential.

Explicación

Pregunta 18 de 38

1

Consider an electrochemical cell based on the reaction:

2H+ (aq) + Sn (s) → Sn2+ (aq) + H2 (g)

Which of the following actions would not change the measured cell potential?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) lowering the pH in the cathode compartment
B) addition of more tin metal to the anode compartment
C) increasing the tin (II) ion concentration in the anode compartment
D) increasing the pressure of hydrogen gas in the cathode compartment
E) Any of the above will change the measured cell potential.

Explicación

Pregunta 19 de 38

1

Cathodic protection of a metal pipe against corrosion usually entails

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) attaching an active metal to make the pipe the anode in an electrochemical cell.
B) coating the pipe with another metal whose standard reduction potential is less negative than that of the pipe.
C) attaching an active metal to make the pipe the cathode in an electrochemical cell.
D) attaching a dry cell to reduce any metal ions which might be formed.
E) coating the pipe with a fluoropolymer to act as a source of fluoride ion (since the latter is so hard to oxidize).

Explicación

Pregunta 20 de 38

1

One of the differences between a voltaic cell and an electrolytic cell is that in an electrolytic cell __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) an electric current is produced by a chemical reaction
B) electrons flow toward the anode
C) a nonspontaneous reaction is forced to occur
D) O2 gas is produced at the cathode
E) oxidation occurs at the cathode

Explicación

Pregunta 21 de 38

1

__________ is reduced in the following reaction:

Cr2O72- + 6S2O32- + 14H+ → 2Cr3+ + 3S4O62- + 7H2O

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Cr6+
B) S2+
C) H+
D) O2-
E) S4O62-

Explicación

Pregunta 22 de 38

1

Which substance is serving as the oxidizing agent in the following reaction?

14H+ + Cr2O72- + 3Ni → 3Ni2+ + 2Cr3+ + 7H2O

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Ni
B) H+
C) Cr2O72-
D) H2O
E) Ni2+

Explicación

Pregunta 23 de 38

1

__________ electrons appear in the following half-reaction when it is balanced.

S4O62- → S2O32-

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 6
B) 2
C) 4
D) 1
E) 3

Explicación

Pregunta 24 de 38

1

The balanced half-reaction in which dichromate ion is reduced to chromium metal is a __________ process.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) two-electron
B) six-electron
C) three-electron
D) four-electron
E) twelve-electron

Explicación

Pregunta 25 de 38

1

The electrode at which oxidation occurs is called the __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) oxidizing agent
B) cathode
C) reducing agent
D) anode
E) voltaic cell

Explicación

Pregunta 26 de 38

1

In a voltaic cell, electrons flow from the to the .

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) salt bride, anode
B) anode, salt bridge
C) cathode, anode
D) salt bridge, cathode
E) anode, cathode

Explicación

Pregunta 27 de 38

1

The standard cell potential (E°cell) for the voltaic cell based on the reaction below is __________ V.
Sn2+ (aq) + 2Fe3+ (aq) → 2Fe2+ (aq) + Sn4+ (aq)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) +0.46
B) +0.617
C) +1.39
D) -0.46
E) +1.21

Explicación

Pregunta 28 de 38

1

The standard cell potential (E°cell) for the voltaic cell based on the reaction below is __________ V.

Cr (s) + 3Fe3+ (aq) → 3Fe2+ (aq) + Cr3+ (aq)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) -1.45
B) +2.99
C) +1.51
D) +3.05
E) +1.57

Explicación

Pregunta 29 de 38

1

The standard cell potential (E°cell) of the reaction below is +0.126 V. The value of ΔG° for the reaction is __________ kJ/mol.

Pb (s) + 2H+ (aq) → Pb2+ (aq) + H2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) -24.3
B) +24.3
C) -12.6
D) +12.6
E) -50.8

Explicación

Pregunta 30 de 38

1

The standard cell potential (E°cell) of the reaction below is -0.34 V. The value of ΔG° for the reaction is __________ kJ/mol.

Cu (s) + 2H+ (aq) → Cu2+ (aq) + H2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) -0.34
B) +66
C) -130
D) +130
E) none of the above

Explicación

Pregunta 31 de 38

1

The standard cell potential (E°cell) of the reaction below is +1.34 V. The value of ΔG° for the reaction is __________ kJ/mol.

3Cu (s) + 2MnO4- (aq) + 8H+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 2MnO2 (s) + 4H2O (l)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) -24.3
B) +259
C) -259
D) +776
E) none of the above

Explicación

Pregunta 32 de 38

1

Galvanized iron is iron coated with __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) magnesium.
B) zinc.
C) chromium.
D) phosphate.
E) iron oxide.

Explicación

Pregunta 33 de 38

1

The standard cell potential (E°) of a voltaic cell constructed using the cell reaction below is 0.76 V:

Zn (s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)

With PH2 = 1.0 atm and [Zn2+] = 1.0 M, the cell potential is 0.66 V. The concentration of H+ in the cathode compartment is __________ M.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 2.0 × 10-2
B) 4.2 × 10-4
C) 1.4 × 10-1
D) 4.9 × 101
E) 1.0 × 10-12

Explicación

Pregunta 34 de 38

1

A voltaic cell is constructed with two silver-silver chloride electrodes, where the half-reaction is

AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) E° = +0.222 V

The concentrations of chloride ion in the two compartments are 0.0222 M and 2.22 M, respectively. The cell emf is __________ V.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.212
B) 0.118
C) 0.00222
D) 22.2
E) 0.232

Explicación

Pregunta 35 de 38

1

The standard cell potential (E°cell) for the reaction below is +0.63 V. The cell potential for this reaction is __________ V when [Zn2+] = 3.5 M and [Pb2+] = 2.0 × 10-4 M.

Pb2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+ (aq) + Pb (s)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.50
B) 0.84
C) 0.39
D) 0.76
E) 0.63

Explicación

Pregunta 36 de 38

1

The standard emf for the cell using the overall cell reaction below is +2.20 V:

2Al (s) + 3I2 (s) → 2Al3+ (aq) + 6I- (aq)

The emf generated by the cell when [Al3+] = 4.5 × 10-3 M and [I-] = 0.15 M is ________ V.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 2.20
B) 2.32
C) 2.10
D) 2.39
E) 2.23

Explicación

Pregunta 37 de 38

1

The most difficult species to reduce and the poorest oxidizing agent is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Fr+
B) F-
C) Li+
D) He

Explicación

Pregunta 38 de 38

1

In a half reaction the amount of a substance that is reduced or oxidized is directly proportional to the number of electrons generated in the cell.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

True
False

	Creado por Dawn G hace más de 7 años

Originally chapter 20

Chapter 17 - Electrochemistry

Pregunta 1 de 38

What is the oxidation number of bromine in the BrO3- ion?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 38

What is the oxidation number of sulfur in the HSO4- ion?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 38

Which element is oxidized in the reaction below? Fe(CO)5 (l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2 (s) + CO (g) + H2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 38

Which element is reduced in the reaction below? Fe(CO)5 (l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2 (s) + CO (g) + H2 (g)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 38

Which of the following reactions is a redox reaction? (a) K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4 + 2KCl (b) Pb22+ + 2Br- → PbBr (c) Cu + S → CuS

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 38

Which one of the following reactions is a redox reaction?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 38

Which substance is the reducing agent in the following reaction? Fe2S3 + 12HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3S + 6NO2 + 6H2O

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 38

What is the coefficient of the permanganate ion when the following equation is balanced? MnO4- + Br- → Mn2+ + Br2 (acidic solution)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 38

What is the coefficient of Fe3+ when the following equation is balanced? CN- + Fe3+ → CNO- + Fe2+ (basic solution)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 38

The purpose of the salt bridge in an electrochemical cell is to __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 11 de 38

Which transformation could take place at the anode of an electrochemical cell?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 12 de 38

Which transformation could take place at the cathode of an electrochemical cell?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 13 de 38

Which of the halogens in Table 20.1 is the strongest oxidizing agent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 14 de 38

Which one of the following types of elements is most likely to be a good oxidizing agent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 15 de 38

Which one of the following is the best oxidizing agent?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 16 de 38

Which of the following reactions will occur spontaneously as written?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 17 de 38

Consider an electrochemical cell based on the reaction: 2H+ (aq) + Sn (s) → Sn2+ (aq) + H2 (g) Which of the following actions would change the measured cell potential?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 18 de 38

Consider an electrochemical cell based on the reaction: 2H+ (aq) + Sn (s) → Sn2+ (aq) + H2 (g) Which of the following actions would not change the measured cell potential?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 38

Cathodic protection of a metal pipe against corrosion usually entails

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 38

One of the differences between a voltaic cell and an electrolytic cell is that in an electrolytic cell __________.

Which element is oxidized in the reaction below?

Fe(CO)5 (l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2 (s) + CO (g) + H2 (g)

Which element is reduced in the reaction below?

Fe(CO)5 (l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2 (s) + CO (g) + H2 (g)

Which of the following reactions is a redox reaction?

(a) K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4 + 2KCl
(b) Pb22+ + 2Br- → PbBr
(c) Cu + S → CuS

Which substance is the reducing agent in the following reaction?
Fe2S3 + 12HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3S + 6NO2 + 6H2O

What is the coefficient of the permanganate ion when the following equation is balanced?
MnO4- + Br- → Mn2+ + Br2 (acidic solution)

What is the coefficient of Fe3+ when the following equation is balanced?
CN- + Fe3+ → CNO- + Fe2+ (basic solution)

Consider an electrochemical cell based on the reaction:

2H+ (aq) + Sn (s) → Sn2+ (aq) + H2 (g)

Which of the following actions would change the measured cell potential?

Consider an electrochemical cell based on the reaction:

2H+ (aq) + Sn (s) → Sn2+ (aq) + H2 (g)

Which of the following actions would not change the measured cell potential?

__________ is reduced in the following reaction:

Cr2O72- + 6S2O32- + 14H+ → 2Cr3+ + 3S4O62- + 7H2O

Which substance is serving as the oxidizing agent in the following reaction?

14H+ + Cr2O72- + 3Ni → 3Ni2+ + 2Cr3+ + 7H2O

__________ electrons appear in the following half-reaction when it is balanced.

S4O62- → S2O32-

In a voltaic cell, electrons flow from the to the .

The standard cell potential (E°cell) for the voltaic cell based on the reaction below is __________ V.
Sn2+ (aq) + 2Fe3+ (aq) → 2Fe2+ (aq) + Sn4+ (aq)

The standard cell potential (E°cell) for the voltaic cell based on the reaction below is __________ V.

Cr (s) + 3Fe3+ (aq) → 3Fe2+ (aq) + Cr3+ (aq)

The standard cell potential (E°cell) of the reaction below is +0.126 V. The value of ΔG° for the reaction is __________ kJ/mol.

Pb (s) + 2H+ (aq) → Pb2+ (aq) + H2 (g)

The standard cell potential (E°cell) of the reaction below is -0.34 V. The value of ΔG° for the reaction is __________ kJ/mol.

Cu (s) + 2H+ (aq) → Cu2+ (aq) + H2 (g)

The standard cell potential (E°cell) of the reaction below is +1.34 V. The value of ΔG° for the reaction is __________ kJ/mol.

3Cu (s) + 2MnO4- (aq) + 8H+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 2MnO2 (s) + 4H2O (l)

The standard cell potential (E°) of a voltaic cell constructed using the cell reaction below is 0.76 V:

Zn (s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)

With PH2 = 1.0 atm and [Zn2+] = 1.0 M, the cell potential is 0.66 V. The concentration of H+ in the cathode compartment is __________ M.

A voltaic cell is constructed with two silver-silver chloride electrodes, where the half-reaction is

AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) E° = +0.222 V

The concentrations of chloride ion in the two compartments are 0.0222 M and 2.22 M, respectively. The cell emf is __________ V.

The standard cell potential (E°cell) for the reaction below is +0.63 V. The cell potential for this reaction is __________ V when [Zn2+] = 3.5 M and [Pb2+] = 2.0 × 10-4 M.

Pb2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+ (aq) + Pb (s)

The standard emf for the cell using the overall cell reaction below is +2.20 V:

2Al (s) + 3I2 (s) → 2Al3+ (aq) + 6I- (aq)

The emf generated by the cell when [Al3+] = 4.5 × 10-3 M and [I-] = 0.15 M is ________ V.