orlabee
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Chemistry Unit 2

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orlabee
Creado por orlabee hace alrededor de 10 años
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How much?

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Pregunta 1 de 13

1

What is the Relative formula mass (Mr) of CO (carbon monoxide)? Carbon=12, Oxygen=16.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 28

  • 192

Explicación

Pregunta 2 de 13

1

What is the Relative atomic mass of a sodium atom?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 11

  • 23

Explicación

Pregunta 3 de 13

1

What is the relative formula mass of sodium oxide (Na2O)? Ar sodium=23, Ar oxygen=16.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 39

  • 62

Explicación

Pregunta 4 de 13

1

If you convert the relative atomic mass or the relative formula mass of an atom into grams, you get 1mole of the chemical.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 5 de 13

1

What is the equation to find the % mass of an element in a compound?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • % mass of an element in a compound = Ar x number of atoms (of that element) / Mr (of whole compound)

  • % mass of an element in a compound = Ar x number of atoms (of whole compound) / Mr (of that element)

Explicación

Pregunta 6 de 13

1

Take NaOH. What is the % mass of oxygen?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 40%

  • 65%

Explicación

Pregunta 7 de 13

1

What is the empirical formula of a compound?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • The smallest ratio of atoms present in a compound

  • Something that enables you to rule the world!

Explicación

Pregunta 8 de 13

1

This is how you calculate the empirical formula of a compound:
1. Write down the mass of each element
2. Divide the mass by the relative atomic mass (Ar) of the element
3. Divide the numbers by the smallest number to get the ratio of elements
4. Put the ratios in their simplest forms

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 9 de 13

1

A compound is made from 72g carbon and 12g of hydrogen. What is its empirical formula?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • C2H

  • CH2

Explicación

Pregunta 10 de 13

1

How do you calculate moles?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • m= n x M
    (m=mass, n=moles, M=molar mass)

  • M=n x m
    (m=mass, n=moles, M=molar mass)

Explicación

Pregunta 11 de 13

1

This is how you calculate % yield:
1. Write out the equation
2. Balance the equation
3. Work out Mr for every reactant and product in the equation
4. Work out how many moles of reactant there are in the mass given in the question
5. Work out the mass of product you should make for 100% yield
6. Calculate % yield using the formula

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 12 de 13

1

What is the equation for working out the % yield?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • % yield = maximum amount of product produced / minimum amount of product possible x100

  • % yield = amount of product produced / maximum amount of product possible x100

Explicación

Pregunta 13 de 13

1

In an experiment, 11.5g of sodium is reacted with an excess of chlorine. The mass of sodium chloride made is 23.4g.
a) What is the maximum amount of product that could be made.
b) What is the % yield.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 80%

  • 29.25%

Explicación

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