Test Química Inorgánica (Grado Ing. Química USC)

a) Se encuentran en la naturaleza en estado de oxidación positivo

b) Su preparación se lleva a cabo, en algunos casos, por vía electroquímica

c) Su preparación se lleva a cabo, en algunos casos, por reducción química de sus cationes

d) Su preparación se lleva a cabo, en algunos casos, por oxidación química de sus aniones

a) Siempre

b) Nunca

c) Cuando el anión es grande

d) Si el anión es pequeño

a) Tetrahidroxoberilatos e hidrógeno

b) Hexahidroxoberialtos e hidrógeno

c) Óxido de berilio y agua

d) Hidruro de berilio y dioxígeno

a) Iónica, constituida por iones Be(2+) y Cl(-)

b) Polimérica

c) Metálica

d) Molecular, constituida por moléculas BeCl2 independientes

a) Los dos iones solvatados y pH=7

b) Los iones nitrato solvatados y las especies resultantes de la hidrólisis del ión calcio

c) Los iones calcio solvatados y las especies resultantes de la hidrólisis del nitrato

d) Los productos resultantes de la hidrólisis de ambos iones

a) La precipitación de un sólido blanco, (CaO)

b) La precipitación de un sólido blanco, [Ca(OH)2]

c) Que la disolución no cambia de aspecto ya que el Ca(OH)2 es soluble

d) Que la disolución permanece inalterada ya que se forma [Ca(OH)4](2-)

a) El boro no se oxida por tratamiento con ácido clorhídrico ni con hidróxido sódico

b) Los boranos suelen ser sólidos blancos estables al calentamiento

c) El hidróxido de aluminio es insoluble en agua a valores de pH superiores a 5

d) El sulfato de aluminio se disuelve en agua dando lugar a una disolución neutra.

a) Todos los elementos del grupo son sólidos a temperatura ambiente

b) Los puntos de fusión aumentan al descender en el grupo debido al incremento de la fuerza de las interacciones de Van der Waals

c) Los puntos de fusión disminuyen al descender en el grupo debido a la disminución de la fortaleza de enlace E-E (E=C, Si, Ge, Sn)

d) El C puede aparecer libre o combinado en la naturaleza, mientras que el Si aparece fundamentalmente bajo la forma de óxidos

a) La formación de ácido nitroso y amoníaco

b) La formación de ozono y dinitrógeno

c) La formación de ácido hiponitroso (H2N2O2) que dismuta a ácido nítrico y N2O

d) La formación de ácido nítrico y ácido nitroso, y a la dismutación de este último

a) Oxidantes

b) Fuertemente básicas

c) Ligeramente básicas

d) Ligeramente ácidas

a) Ácido débil

b) Ácido fuerte

c) Oxidante fuerte

d) Reductor suave

a) Es triprótico y oxidante

b) Es diprótico y reductor

c) Es triprótico y no se caracteriza por ser oxidante ni reductor

d) Posee 3 enlaces P-H

a) Angular y apolar

b) Lineal

c) Angular y polar

d) Trigonal plana

a) A la formación de grandes cantidades de peróxido sódico por reacción con el vidrio

b) A la evaporación del disolvente

c) A la descomposición del peróxido en agua y oxígeno, catalizada por las trazas de álcalis

d) A la extensa reacción ácido-base que tiene lugar entre el peróxido de hidrógeno y el agua

a) Básica

b) Neutra

c) Ácida

d) No conductora

a) La acidez aumenta de F a I porque crece la energía de hidratación del anión

b) La acidez disminuye de F a I porque disminuye la eletronegatividad del halógeno y por tanto, disminuye la polaridad del enlace

c) La acidez varía de forma irregular, siendo máxima para X=Br

d) La acidez aumenta de F a I porque la energía de enlace X-H disminuye en ese sentido

a) Dependen fundamentalmente del pH del medio, del halógeno y del a temperatura

b) Dependen solo del pH del medio

c) Son los mismos para cualquier halógeno

d) Dependen de la presión y estado de agregación del halógeno