Victor Rodriguez
Test por , creado hace más de 1 año

Universitario (Propiedades Periódicas) Química Test sobre Propiedades periódicas, creado por Victor Rodriguez el 07/06/2014.

134
4
0
Victor Rodriguez
Creado por Victor Rodriguez hace alrededor de 10 años
Cerrar

Propiedades periódicas

Pregunta 1 de 20

1

El ion Ni2+ tiene menor radio que el ion Ni3+.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 2 de 20

1

El ion Ni2+ es más ácido que el ion Ni3+.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 20

1

Los iones de los metales alcalinos son más pequeños que los iones de los metales alcalino-térreos del
mismo período.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 20

1

La energía de ionización crece al bajar en el grupo.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 5 de 20

1

Una razón por la que el helio no es reactivo es por su alta energía de ionización.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 20

1

La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del Ba.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 7 de 20

1

La primera energía de ionización del He+ es la misma que la segunda del átomos de He

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 8 de 20

1

La afinidad electrónica de un catión es mayor que la del átomo correspondiente

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 9 de 20

1

Ordena según su radio decreciente las siguientes especies: S, Se, Te2-, Te

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • r( Te2- ) > r( Te ) > r( Se ) > r( S )

  • r( Te2- ) > r( Se ) > r( S ) > r( Te )

Explicación

Pregunta 10 de 20

1

Para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor:
N3- o F-
Mg2+ o Ca2+
Fe2+ o Fe3+

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • F- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el F ya es mayor que el N.
    Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
    Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor

  • N3- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el N ya es mayor que el F.
    Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
    Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor

Explicación

Pregunta 11 de 20

1

¿Qué átomo tiene la primera energía de ionización menor: el O o el S?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • O

  • S

Explicación

Pregunta 12 de 20

1

¿Qué átomo tiene una segunda energía de ionización mayor: el Li o el Be?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Li

  • Be

Explicación

Pregunta 13 de 20

1

¿En cada uno de los siguientes pares de átomos, indicar cuál tiene la primera energía de ionización más alta,
y cuál la afinidad más alta:
S y P
Al y Mg
Ar y K
K y Rb

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • S S; Al Al; Ar Ar; K K

  • S S; Mg Mg; Ar Ar; K Rb

  • S S; Mg Mg; Ar Ar; Rb Rb

Explicación

Pregunta 14 de 20

1

Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos:
Ne]3s1
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p6
[Ar]4s23d8

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 1 (IA); 15 (VA); 17 (VIIIA); 11 (VIII)

  • 1 (IA); 15 (VA); 18 (VIIIA); 10 (VIII)

Explicación

Pregunta 15 de 20

1

Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica:
He, K, Co, S, Cl

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • S

  • Cl

  • K

Explicación

Pregunta 16 de 20

1

¿Cuántos electrones no apareados existen los siguientes átomos?:
B, Ne, P, Sc

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 1, 0, 3, 1

  • 2, 0, 3, 0

  • 1, 1, 3, 1

Explicación

Pregunta 17 de 20

1

De los elementos que se citan a continuación indicar cuál necesitará más energía para
que se ionice un electrón.
Na, K, Mg, Ca

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Mg

  • Ca

  • Na

Explicación

Pregunta 18 de 20

1

Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d44s2. El número de oxidación máximo
de este elemento es de esperar que sea:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • +2

  • +3

  • +4

  • +6

Explicación

Pregunta 19 de 20

1

¿Cuál de las siguientes energías de ionización es de esperar que sea la que tiene el valor más elevado?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • La 2ª del Ca

  • La 1ª del Ca

  • La 1ª del Mg

  • La 2ª del Mg

  • La 1ª del Na

Explicación

Pregunta 20 de 20

1

Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p5, lo más probable es que pierda o gane
electrones para formar un ion de valencia:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

  • +1

  • -1

  • +5

  • -5

  • +7

Explicación

Anterior
Siguiente