Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:
Hidrogênio
Nitrogênio
Amónia
Gás carbônico
Cloro
(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
Dalton
Proust
Boyle
Lavoisier
Gay-Lussac
(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
32 g
48 g
64 g
80 g
96 g
(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é 155.
Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
não têm massa.
pesam exatamente 10 kg.
pesam mais que 10 kg.
pesam menos que 10 kg.
são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
A frase: “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma!” é de
por meio de uma série de experimentos constatou que as massas dos elementos envolvidos nas reações químicas são proporcionais.
Lavoisier depois de observar os resultados da experiência da calcinação do mercúrio metálico, concluiu que: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
7. (Fatec) A queima de uma amostra de palha de aço 7. (Fatec) produz um composto pulverulento de massa:
menor que a massa original da palha de aço.
igual à massa original da palha de aço.
maior que a massa original da palha de aço.
igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
(Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
a pressão total é igual a 4 atm.
