Leis Ponderais

Pregunta 1 de 16

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

32g
48g
64g
80g
96g

Explicación

Pregunta 2 de 16

1

Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 16

1

Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso, balanceada em menores números inteiros. Comparando-se os reagentes com o produto da reação, pode-se dizer que eles apresentam igual

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Número total de moléculas
Número total de átomos
Massa

Explicación

Pregunta 4 de 16

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Em um primeiro experimento, utilizamos 71 g de Cl2 com 2 g de H2, obtendo g de HCl. Já em um segundo experimento, utilizamos 142g de Cl2 com 4 g de H2, formando g de HCl. Por fim, em um terceiro experimento, utilizamos 213 g de Cl2 com 6 g de H2, formando g de HCl.

Explicación

Pregunta 5 de 16

1

Está correto?
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II

100,5 g 8,0 g 107,5 g

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 16

1

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 7 de 16

1

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento
que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é
denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”.
Considerando-se as leis e os princípios da Química, o
“criacionismo” contraria

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

o princípio de Heisenberg
a lei de Lavoisier.
o segundo postulado de Bohr
o princípio de Avogadro.
a lei de Proust

Explicación

Pregunta 8 de 16

1

Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das
Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado,
sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes
substâncias era possível observar aumento ou diminuição de
massa.
Nos pratos de duas balanças foram colocadas massas idênticas
de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados
os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio
nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários
procedimentos de adição e retirada de massas,
respectivamente, nos seguintes pratos:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A e D
B e C
C e A
D e B

Explicación

Pregunta 9 de 16

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

23,0
32,0
69,0
78,0
92,0

Explicación

Pregunta 10 de 16

1

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

155
290
365
490
510

Explicación

Pregunta 11 de 16

1

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Dalton.
Boyle
Proust
Charles
Lavoisier

Explicación

Pregunta 12 de 16

1

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Explicación

Pregunta 13 de 16

1

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de 54g?

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 14 de 16

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma .

Explicación

Pregunta 15 de 16

1

De quem é essa frase:“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Lavoisier
Proust
Dalton
Rutherford

Explicación

Pregunta 16 de 16

1

	Creado por Lorena Tagliari hace más de 7 años

Essa atividade faz parte de ciências aplicadas.

Leis Ponderais

Pregunta 1 de 16

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 16

Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 16

Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso, balanceada em menores números inteiros. Comparando-se os reagentes com o produto da reação, pode-se dizer que eles apresentam igual

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 16

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Em um primeiro experimento, utilizamos 71 g de Cl2 com 2 g de H2, obtendo g de HCl. Já em um segundo experimento, utilizamos 142g de Cl2 com 4 g de H2, formando g de HCl. Por fim, em um terceiro experimento, utilizamos 213 g de Cl2 com 6 g de H2, formando g de HCl.

Explicación

Pregunta 5 de 16

Está correto? Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II 100,5 g 8,0 g 107,5 g

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 6 de 16

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 7 de 16

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 16

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 16

46,0 g de sódio reagem com 32,0 oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 16

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 11 de 16

Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 12 de 16

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 13 de 16

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de 54g?

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 14 de 16

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma .

Explicación

Pregunta 15 de 16

De quem é essa frase:“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 16 de 16

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Carbono + Oxigênio → Gás Carbônico + 8g → 11 g Ou 6g + 16g → Ou 9g + → 33g

Explicación

Está correto?
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II

100,5 g 8,0 g 107,5 g

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento
que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é
denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”.
Considerando-se as leis e os princípios da Química, o
“criacionismo” contraria

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Carbono + Oxigênio → Gás Carbônico

+ 8g → 11 g

Ou 6g + 16g →

Ou 9g + → 33g