Leis Ponderais

Pregunta 1 de 10

1

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Dalton
Lavoisier
Gay-Lussac

Explicación

Pregunta 2 de 10

1

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Ocorre rearranjo dos átomos.
Os átomos se conservam.
A massa se conserva.
As moléculas se conservam.

Explicación

Pregunta 3 de 10

1

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 10

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

A Lei de ,postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação .

Explicación

Pregunta 5 de 10

1

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

95g
58g
36g

Explicación

Pregunta 6 de 10

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

32 g
48 g
64 g.
80 g
96 g.

Explicación

Pregunta 7 de 10

1

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

20 g.
62 g.
80 g
106 g
112 g

Explicación

Pregunta 8 de 10

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

A Lei de , também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção .

Explicación

Pregunta 9 de 10

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

23,0
32,0
69,0
78,0
92,0

Essa atividade faz parte de Ciências Aplicadas

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Pregunta 1 de 10

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

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Pregunta 2 de 10

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 10

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 4 de 10

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A Lei de ,postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação .

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Pregunta 5 de 10

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Pregunta 6 de 10

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

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Pregunta 7 de 10

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

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Pregunta 8 de 10

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A Lei de , também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção .

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Pregunta 9 de 10

46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 10

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

Joseph criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei ou Lei

Explicación

	Creado por Luiza Manso hace más de 7 años

Essa atividade faz parte de Ciências Aplicadas

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Pregunta 2 de 10

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

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Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.

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A Lei de ,postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação .

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Pregunta 6 de 10

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

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Pregunta 7 de 10

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A Lei de , também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção .

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46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

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Joseph criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei ou Lei

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Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.