Question | Answer |
Molaridad | Se define como la cantidad de moles de solutos sólidos o líquidos disueltos en 1 litro de solución |
Soluciones Molares | Son ampliamente usadas para expresar la concentración, puesto que las combinaciones en las reacciones químicas se dan en moles |
Concentración de partes por millón | Consiste en la determinación de trazas de soluto y se define como: Los miligramos de soluto disueltos en un kilogramo de solución o en un litro de solución |
Fecha de creación de la teoría ácido-base de Arrhenius | 1887 |
Fecha de creación de la teoría ácido-base de Brosnted-Lowry | 1923 |
Fecha de creación de la teoría ácido-base de Lewis | 1923 |
Postulados de Arrhenius | Ácido: Sustancias que se disocian en el agua para producir iones de hidrógeno Base: Sustancias que se disocian en el agua para producir iones hidroxilo |
Postulados de Brosnted-Lowry | Ácido: Es cualquier especie química que puede donar un proton Base: Es cualquier especie capaz de aceptar un proton |
Poatulados de Lewis | Ácido: Es un ion o molécula aceptor de un par de electrones Base: Es un ion o molécula donador de un par de electrones |
Acidez | Una sustancia ácida al disolverse en agua libera iones de hidrogeno |
Ácido Fuerte | Son aquellas sustancias ácidas que se disocian totalmente en agua para liberar todos los iones disponibles |
Ácido Débil | Son aquellas sustacias que se disocian parcialmente en el agua y no pueden liberar todos los iones disponibles |
Características del ácido | Sabor agrío Reacciona con metales activos liberando hidrógeno molecular Reacciona con los carbonatos y los bicarbonatos En disolucion acuosa se disocia produciendo iones de Hidrógeno En solución acuosa produce electricidad Colorea el papel tornasol de azul a rojo En contacto con la fenolfatleina es incolora Al reaccionar con las bases se neutraliza y forma sales |
Basicidad | Una sustancia básica al disolverse en agua libera iones de hidroxilo |
Bases Fuertes | Son aquellas sustancias que se disocian totalmente en agua para liberar todos los iones OH disponibles |
Bases Débiles | Son aquellas sustancias que se disocian particularmente en agua por lo que no es posible que liberen todos los iones OH que tienen |
Características de las bases | Sabor amargo Son untuosas al contacto Son corrosivas En solucion acuosa se disocian en iones hidroxilos Cambian el papel tornasol de rojo a azul En contacto con la fenolftaleina esta tiñe a fucsia En solución acuosa conducen la electricidad |
Escala de pH | Indica la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia |
Calcular pH | -log[H+] |
Calcular pOH | -log[OH-] |
Calcular H+ | Antilogaritmo (-pH) |
Calcular [OH-] | Antilogaritmo (-pOH) |
Métodos para determinar el pH | Cualitativos y cuantitativos |
Metodos cualitativos | Indican el caracter de la solucion ácido o base |
Papel tornasol | Método cualitativo se trata de un papel impregnado de un indicador el cual es extraído de el liquen |
Soluciones Indicadoras | Colorantes orgánicos que experimentan una variación de color que se puede observar en la escala |
Métodos Cuantitativos | Proporcionan el pH en valores numéricos de manera más precisa |
Papel Universal | Metodo cuantitativo que detecta el pH de acuerdo con la coloración que se presente en la escala contenida en los empaques |
pHmetro | Es un instrumento científico que mide la actividad del ion hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su grado de acidez o alcalinidad |
Normalidad | Cálculo que se lleva a cabo para la valoración de reactivos mediante reacciones ácido-base, formando sales. Se define como el numero de equivalentes químicos de soluto disuelto en un litro de solucion. |
El equivalente químico | Es una unidad de medida química y es igual a la masa equivalente de un elemento o compuesto en gramos |
Titulación | Proceso en el cual la solución estándar se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración. |
Curva de titulación | Es la gráfica que indica como el pH de la solucion cambia durante el trascurso de la misma |
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