20290867
Description
Flashcards by Fernanda Ortiz, updated more than 1 year ago
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Created by Fernanda Ortiz
about 5 years ago
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| Question | Answer |
| ENLACE QUÍMICO: El enlace químico es la fuerza que logra mantener unidos los átomos que componen la materia. Cada tipo de materia posee un enlace químico característico, que puede ser de tres tipos: covalente, metálico o iónico. | Enlace covalente: Son un tipo de unión entre átomos que forma moléculas a través de la compartición de pares de electrones. Estos enlaces se forman exclusivamente entre no metales y poseen caracteres polares y no-polares. Forman compuestos con puntos de fusión y ebullición bajos, se presentan en cualquiera de los tres estados de agregación de la materia, son malos conductores de calor y electricidad, etc. |
| Enlace iónico: Se da entre metales y no metales. Los metales ceden electrones, formando cationes y los no metales aceptan electrones, formando aniones. Forman redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente y al ser disueltos en agua, son buenos conductores eléctricos. Tienen puntos de fusión y ebullición altos, etc. | Enlace metálico: Es la interacción que ocurre entre dos o más elementos metálicos. Este tipo de enlace permite que los átomos involucrados cedan electrones de sus capas externas, lo que permite la formación de un “mar de electrones” alrededor de la estructura. Los compuestos metálicos son excelentes conductores de energía térmica, eléctrica y acústica; son maleables, tienen puntos de fusión y ebullición altos, son dúctiles, se oxidan, etc. |
| NOMENCLATURA INORGÁNICA: Es el conjunto de normas que determinan la manera de nombrar o llamar a los diversos materiales químicos. Existen tres tipos de nomenclaturas para nombrar a los compuestos inórganicos. | Nomenclatura sistemática (IUPAC): Nombra los compuestos en base al número de átomos de cada elemento que forma su molécula básica. Aplica para los óxidos básicos y los anhídridos. Ejemplos: Óxidos metálicos (M+O2) Fe2O3 : Trióxido de dihierro Anhídridos (nM+O2) SO2 : Dióxido de azufre |
| Nomenclatura stock: El nombre del compuesto incluye en números romanos la valencia de los átomos presentes en la molécula básica del compuesto. Aplica para los óxidos metálicos, anhídridos, hidróxidos, sales haloideas, oxisales, hidruros metálicos y peróxidos. Ejemplo: Ni(OH)2 Hidróxido de níquel (II) Cu2I Yoduro de cobre (II) | Nomenclatura tradicional: Emplea diversos sufijos como hipo...oso, ...oso, ...ico, per...ico, según la valencia de los elementos del compuesto. Aplica para todas las familias de compuestos inorgánicos: óxidos básicos, anhídridos, hidróxidos, sales haloideas, hidrácidos, oxiácidos, oxisales, hidruros metálicos y peróxidos. Ejemplo: CaO2 Peróxido calcico AlH3 Hidruro alumínico HClO4 Ácido perclórico |
| BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. "En una reacción química, la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma". | Método de balanceo por tanteo: Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera y balanceamos primero: Metales No metales Oxígenos Hidrógenos El método de tanteo consiste en colocar coeficientes a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. |
| Método redox: Consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye). 1. Determina el edo. de oxidación de todos los elementos participantes. 2. Genera semirreacciones a partir de los elementos cuyo edo. de oxidación cambió. 3.Iguala los electrones ganados y perdidos. 4. Los coeficientes obtenidos de las semirreacciones colócalos en la ecuación original. 5. Aplica método por tanteo. |
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