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Flashcards by luisfegarran, updated more than 1 year ago
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Created by luisfegarran
over 9 years ago
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| Question | Answer |
| LÍQUIDOS Y SÓLIDOS Luis Felipe Garrán Jiménez Química Quinto Curso "B" | Capítulo 13 del libro |
| La mejor sustancia para apreciar los estados de la materia es el agua. Solo el agua aparece en los tres estados de forma natural en la Tierra. | La energía necesaria para pasar el agua de líquido a gaseoso es mayor que la necesaria para pasarla de sólido a líquido (hay 35 kJ/mol de diferencia entre un proceso y otro). |
| El agua pura es una sustancia inodora, incolora e insípida. A 0°C se congela para formar un sólido (esto a 1 atm), y a 100°C se evapora para formar un gas. | Los cambios de estado se dan por la velocidad con la que se mueven las moléculas, a más movimiento, mayor tendencia a fluir (líquido o gas). |
| El agua al congelarse se expande, por lo que el volumen es mayor, pero en estado líquido presenta su mayor densidad. | La densidad del agua (l) es 1.00 g/mL; la del hielo es 0.917 g/mL. |
| Las fuerzas que mantienen a los átomos unidos dentro de una molécula son llamadas intramoleculares. | Las fuerzas que mantienen la unión de moléculas dentro una sustancia son las intermoleculares. |
| Para calcular la energía necesaria para pasar de líquida a gas se toma en cuenta: -La capacidad calórica específica (s). -La masa, en este caso de agua (m) -El cambio de temperatura (delta T) | Q = (s)*(m)*(Tf-To) |
| Las fuerzas intermoleculares están condicionadas por los puentes de hidrógeno que se forman. | La compensación entre atracciones y repulsiones se llama atracción dipolo-dipolo, la cual se debilita según aumenta la distancia. Representan únicamente el 1% de los enlace. |
| Gases | El paso del líquido al gaseoso se llama evaporación; el opuesto es la condensación. La presión del gas en un estado equilibrado se llama presión de vapor. |
| Sólidos | -Iónicos: sustancias estables con puntos de fusión altos. -Moleculares: se funden a temperaturas bajas, pues sus fuerzas intermoleculares son débiles. -Atómicos: fuerzas débiles de dispersión de London. |
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