Preinforme No 5

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Preinforme biología cel
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mmvargas15
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nataly-0814
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Question Answer
La energía que deben poseer las moléculaspara iniciar la reacción se conoce como energía de activación. En el laboratorio, la energíade activación se obtiene a menudo como calor, pero en una célula ocurren muchasreacciones diferentes al mismo tiempo y el calor las afectaría atodas indiscriminadamente.Además el calor rompería puentes de hidrógeno y produciría en la célula otros efectosgeneralmente destructivos. Las células evitan este problema utilizando enzimas, que sonproteínas globulares especializadas para servir como catalizadores. Un catalizador es unaenzima que disminuye la energía de activación necesaria para una reacción formando unaasociación pasajera con las moléculas que reaccionan. La energía de activación disminuidapor el catalizador está dentro de la gama de energía poseída por la mayoría de las moléculasque reaccionan, como resultado, la reacción ocurre más rápidamente que en ausencia de uncatalizador.
PROCEDIMIENTO Para el presente laboratorio utilizaremos la catalasa (presente en la papa) como enzima enlas diferentes reacciones a estudiar.  Numere tubos de ensayo del 1 al 7 y coloque en ellos los siguientes materiales  Tubo 1: 5 ml de agua destilada + un trozo de papa (1cm2). ¿Qué observa?  Tubo 2: 5 ml de Peróxido de hidrógeno + un trozo de papa. ¿Qué observa? Tubo 3: En el tubo de ensayo coloque un trozo de papa y llévelo en un recipientecon hielo. Constante que la temperatura permanezca a 4°C. Agregue 5 ml deperóxido de hidrógeno y observe qué sucede. Saque el tubo del hielo y déjelo atemperatura ambiente y observe qué pasa. Tubo 4: En el tubo de ensayo con 5 ml de agua coloque un trozo de papa y llévelo abaño maría a 100°C por 5 min. Retire el agua del tubo y agregue 5 ml de peróxidode hidrógeno. Observe qué pasa. Tubo 5: Coloque en una caja de Petri un trozo de papa cubierto totalmente conácido clorhídrico o sulfúrico por un tiempo de 5 a 10 min. Luego retire el trozo depapa y llévelo a un tubo que contenga 5 ml de peróxido de hidrógeno. ¿Qué sucede?
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