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Description
Flashcards by Oscar Perez, updated more than 1 year ago
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Created by Oscar Perez
over 9 years ago
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| Question | Answer |
| LINEA DEL TIEMPO DEL ÁTOMO Y TABLA PERIÓDICA Oscar Pérez 1° "B" | |
| Átomos | |
| DEMÓCRITO DE ABDERA 460 al 370 a.c | Primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles El átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea,que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. |
| JOHN DALTON (1766 - 1844) | 1808 En su teoría atómica apuntaba al átomo como una sola partícula; Sólidas, esferas, diminutas, no tenían electrones, neutrones y protones. |
| J.J. THOMSON | 1897 (Pudín de pasas) |
| Mejoró el modelo atómico de Dalton, con la división del átomo entre cargas positivas y negativas Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. | 1904 Descubrió el Electrón |
| ERNEST RUTHERFORD | 1911 Modelo Atómico Separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. |
| NIELS BOHR (1885 - 1962) | 1913 Modelo Atómico Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
| Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (1868 -1951) | (1915 - 1916) La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas. |
| Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (1887 - 1961) | 1924, describe a los electrones con funciones de onda. |
| Mecano – Cuántico Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger. | |
| Fue Erwin Schodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. | 1926 Cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición. |
| James Chadwick (1891 - 1974) | 1932 Descubrió la partícula llamada Neutrón Premio Nobel de Física en 1935 por el descubrimiento del Neutrón |
| Tabla Periódica | |
| Siglo V a.C. Empédocles | Enunció su teoría de los cuatro elementos materiales, fuego, aire, agua y tierra, todos eternos, que aumentan y decrecen mediante la mezcla y la separación |
| Aristóteles | Añadió un quinto, el éter, que sería el componente básico de las estrellas. |
| Döbereiner | 1817 Alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades |
| Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. | EJEMPLO: La tríada del cloro, del bromo y del yodo. |
| 1850 Ya se podia contar con unas 20 triadas para llegar a una primera clasificación coherente. | |
| Chancoutois | Newlands |
| 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. | |
| Meyer | 1869 Pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. |
| Mendeleïev | 1869 presenta una primera versión de su tabla periódica La primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos |
| Se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos | La primera tabla contenía 63 elementos. La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. |
| Marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época. | La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. |
| REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS | 1)http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm 2)http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml 3)http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html 4)http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm 5)http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/tablaperiodicatexto.htm |
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