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Description
Flashcards by Eduardo Pastrana Caselin, updated more than 1 year ago
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Created by Eduardo Pastrana Caselin
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| Línea del Tiempo: Modelos atómicos & Tabla Periodica | Por: Eduardo Pastrana Caselin |
| Modelos átomicos | Átomo Es la parte más pequeña e indivisible de la materia. |
| Demócrito | Siglo V y IV a.C, define a los átomos como indivisibles, invisibles, eternos, homogéneos e incomprensibles. |
| Aristóteles | Todo se divide en cuatro elementos (agua, tierra, aire y fuego),aunque después se incluyó al éter. |
| John Dalton | Utilizando una báscula se dio a la tarea de descubrir las regularidades en reacciones químicas. |
| Modelo de Dalton | Dalton represento los átomos mediante círculos. |
| Descubrimientos de Dalton | Los elementos están hechos de átomos indestructibles e indivisibles. Los átomos de un elemento son idénticos. Los átomos de distintos elementos son distintos, además se distinguen por su peso atómico. Los átomos no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas, solo se reacomodan. |
| Joseph Thompson | En 1897, Joseph Thompson descubrió el electrón una partícula aún más pequeña que el átomo. |
| Modelo de Thompson | En 1904, Thompson desarrollo un modelo atómico que establecía el electrón como un elemento constitutivo elemental. Según este modelo los electrones cargados de energía negativa están rodeados de masa cargada positiva-mente, igual que las pasas en las masas de un pastel. |
| Ernest Rutherford | 1911, Rutherford uso radiación radiactiva para estudiar al átomo en toda regla. |
| Experimento de Rutherford | Bombardeo con partículas alfa cargadas positivamente una finísima capa de aluminio, sorprendentemente algunas sufrían algunas desviaciones mientras otras atravesaron la lámina. Por lo que dedujo que el átomo no puede ser una bola de masa sino que, tiene espacios vacíos. |
| Modelo de Rutherford | Toda la masa del átomo se concentra en un núcleo de carga positiva que está rodeado de electrones, para que el núcleo no atraiga los electrones de carga negativa, éstos se desplazan en una órbita. |
| Niels Bohr | Cuando un electrón cae de una órbita exterior a una interior pierde energía, que desprende en forma fotón. |
| Modelo de Bohr | En 1913, James Bohr clasificó las órbitas de los electrones según su energía, mientras más grande el radio mayor energía. |
| Por lo que, Niels Bohr construyó la primera bomba nuclear. | |
| Erwin Schrodinger | Permitió entender las base física de los sistemas periodos de los elementos químicos. |
| Modelo de Schrodinger | En 1915 y 1916, Erwin Schrodinger, amplio el modelo de Bohr definiendo las orbitas de los electrones como elípticas. |
| James Chadwick | En 1932, James Chadwick descubrió el neutrón que no tiene carga pero otorga un peso extra a los átomos. |
| Modelo de Chadwick | El núcleo está conformado por neutrones y protones, que a su alrededor giran electrones, los cuales pueden unirse para crear elementos o compuestos. |
| Tabla periodica | Divide a los elementos por sus propiedades en metales, metaloides y no metales. |
| ¿Cómo surge la tabla periódica? | La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos. |
| Johann Wolfang Döbereiner | Reconoció que el bromo tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo (reactividad, Peso, etc.). |
| John Alexander Reina Newlands | Ordenó los elementos por pesos y observó tendencias. |
| Alexander Emile Beguyer Chancoutrois | Beguyer Ordenó de forma similar los elementos y los distribuyó en un gráfico cilíndrico. |
| Dimitri Mendeleiev | A diferencia de Newlands no se empeñó en periodos de 8. Propuso un orden en una tabla y no un gráfico. Observó las variaciones de Valencia. |
| Tabla de Mendeleiev | Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular. |
| Referencias bibliográficas | Gracia Mora, J. (2016). Tabla periodica. [online] Available at: http://depa.fquim.unam.mx/vmus/Inorganica/Teo/clase/clase01d.pdf [Accessed 13 Oct. 2016]. |
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