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Description
Flashcards by Maria Fernanda Alonso martinez, updated more than 1 year ago
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Created by Maria Fernanda Alonso martinez
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| NOMENCLATURA INORGANICA | Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como "nomenclatura química inorgánica" |
| FORMULA QUÍMICA | Una formula química tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos ionicos. |
| TIPOS DE FORMULAS QUÍMICAS | -Moleculares: Indican el numero exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia -Empíricas: Indican la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. |
| CARGA ELECTRICA | La carga eléctrica de un átomo depende del enlace químico, al formar un enlace ionico, los metales ceden electrones, por lo tanto su carga eléctrica será positiva (+), mientras que los no metales, al recibir los electrones, tendrán carga eléctrica negativa (-). |
| NÚMERO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE VALENCIA | El número de oxidación o de valencia es el numero de cargas que tendrá un átomo en las moléculas si los electrones fueran transferidos completamente. Esto es "el número de electrones compartidos". |
| SISTEMAS DE NOMENCLATURA | Existen tres tipos para nombrar los compuestos químicos inorgánicos : -Nomenclatura tradicional -Nomenclatura Stock -Nomenclatura sistematica |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | Emplea como recursos los prefijos "hipo" y "per", y los sufijos "oso" e "ico" en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros. |
| NOMENCLATURA STOCK | Esta nomenclatura utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento distintivo. |
| NOMENCLATURA SISTEMATICA | Incorpora los prefijos "mono", "di", "tri", etc... En las dos palabras del compuesto. |
| TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS | Los compuestos químicos inorgánicos se dividen en: -Óxidos (óxidos básicos) -Anhídridos (óxidos ácidos) -Hidróxidos -Ácidos (hidroácido y oxiácido) -Hidruros -Sales (binarias y oxisales) |
| ÓXIDOS | La función óxido, mejor conocida como óxido básico, se forma por la unión de átomos de oxigeno y metales, y se indica de la siguiente forma: M-O |
| ANHÍDRIDOS | Los anhídridos, también conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, se forman gracias a la unión de un no metal con el átomo de oxigeno, y se representa de la siguiente forma: NM-O |
| HIDRÓXIDOS | Los hidróxidos son compuestos los cuales tienen su estructura en el ion "hidróxido" o "hidroxilo" (OH), el cual se une con un metal, y su representación es la siguiente: M-OH |
| ACIDOS | La función ácido se caracteriza por ser la unión de el átomo de Hidrógeno (con número de oxidación +1) y un no metal. Aunque la función ácido se divide en hidrácidos y oxiácidos, y se representa de la siguiente manera: H+1-NM |
| HIDRÁCIDOS | En los hidrácidos, el hidrógeno trabaja con un número de oxidación de +1, y se une con un átomo no metálico, se representan de la siguiente forma: H-NM |
| OXIÁCIDOS | Los oxiácidos son el producto de la unión de un átomo de hidrógeno con un átomo no metálico, y uno o mas átomos de oxigeno. se representa de la siguiente forma: H-NM-O |
| HIDRUROS | Los hidruros son funciones que resultan de la combinación de atomos de hidrogeno (el cual trabaja con un numero de oxidacion de -1) con átomos metalicos, y se representa de la siguiente forma: M - H1- |
| SALES | Las sales son una función la cual se caracteriza por la unión de un átomo metálico con uno no metálico, aunque estas aun se dividen en binarias y oxisales. Su forma de representarse es la siguiente: M-NM |
| SALES BINARIAS | Las sales binarias son la unión de un metal con un no metal (siendo el cation el metal y el anion el no metal) y se representan de la siguiente manera: M-NM |
| OXISALES | Los oxisales son compuestos terciarios, los cuales están formados por un metal (catión) y un no metal el cual esta unido al átomo de oxigeno, en donde el oxigeno y el no metal son quienes forman el anión el cual se va a unir al catión, se representan de la siguiente manera: M-(NMO) |
| ¿CÓMO NOMBRAR A LAS FUNCIONES DE ACUERDO A LA NOMENCLATURA? | Para nombrar a las funciones se puede utilizar cualquiera de las tres nomenclaturas, (la sistemática, la tradicional y la de stock) debido a que las tres están correctas, a pesar de que la más común es la tradicional. |
| NOMBRAR UNA FUNCIÓN A PARTIR DE LA NOMENCLATURA TRADICIONAL | Tenemos 4 casos en los cuales podemos nombrar compuestos con nomenclatura tradicional, los cuales son: -1 solo número de valencia 2 números de valencia -3 números de valencia -4 o más números de valencia |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 1 NUMERO DE VALENCIA | Cuando nuestro compuesto cuenta con un sólo número de oxidación a la función se le agrega la terminación "ico". Ejemplo: Na2O --------> Oxido sódico Li2O ---------> Oxido litrico |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 2 NÚMEROS DE VALENCIA | Cuando nuestro compuesto cuenta con 2 números de oxidación a la función este se dividirá en dos (Energía de oxidación menor y energía de oxidación mayor): EO menor.......oso EO mayor......ico |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 3 NÚMEROS DE VALENCIA | Cuando nuestro compuesto cuenta con 3 números de oxidación a la función este se dividirá en tres (Energía de oxidación menor, energia de oxidacion media y energía de oxidación mayor): EO menor.......Hipo_oso EO media......oso EO mayor......ico |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL CON 4 O MÁS NÚMEROS DE VALENCIA | Cuando nuestro compuesto cuenta con 4 o más números de oxidación a la función este se dividirá en cuatro (1 o 2, 3 o 4, 5 o 6, 7 6 o más): 1 o 2 ..... Hipo_oso 3 o 4..................... oso 5 o 6 .................... ico 7 o más ...... Per_ico |
| NOMBRAR UNA FUNCIÓN A PARTIR DE LA NOMENCLATURA SISTEMATICA | Cuando estamos hablando de la nomenclatura sistemática lo único que vamos a tomar en cuenta sera el número de veces que esta presente cada elemento, y se le agregara un prefijo a su nombre, ejemplo: FeO --------> Monoxido de monohierro Fe2O3 ----------> Trioxido de hierro |
| PREFIJOS PARA LA NOMENCLATURA SISTEMATICA: | 1.- Mono 2.- Di o Bi 3.- Tri 4.- Tetra 5.- Penta 6.-Hexa 7.- Hepta 8.- Octa 9.-Nona 10.- Deca |
| NOMBRAR UNA FUNCIÓN A PARTIR DE LA NOMENCLATURA STOCK | Cuando vamos a nombrar a un compuesto a través de la nomenclatura stock se sigue la siguiente regla: "Función" de _____ (No. valencia en números romanos) Ejemplo: Na2O ------> Oxido de sodio (I) NaH -------> Hidruro de sodio (I) |
| PRINCIPALES REGLAS DE LA NOMENCLATURA INORGANICA | 1.- El catión estará colocado del lado izquierdo de la formula mientras que el anión se encontrará en el lado derecho 2.- El Hidrógeno trabaja con numero de valencia de -1 3.- El oxigeno trabajara con un número de valencia de -2 4.- Los elementos de la familia IA Y IIA trabajaran con números de valencia de 1 y 2 respectivamente |
| NOMENCLATURA EN OXISALES | Cabe decir, que para el caso de las oxisales, en la nomenclatura tradicional y en Stock se cambiaran los prefijos "oso" e "ico" por "ito" y "ato" |
| ANIONES INORGANICOS | Por ultimo, es necesario mostrar que hay ciertos elementos con número de valencia negativa, en este caso, estos se marcaran de la siguiente manera: F-1 ............. Floruro Cl-1 ........... Cloruro Br-1 .............. Bromuro I-1 ................ Yoduro |
| EJEMPLOS DE OXIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURA | STOCK: Li2O ----------> Oxido de Litio (I) PbO2 ----------> Oxido de Plomo (IV) TRADICIONAL: Li2O ----------> Oxido Litrico PbO2 ----------> Oxido Plumbico SISTEMÁTICA: Li2O ----------> Monoxido de Dilitio PbO2 ----------> Dioxido de Plomo |
| EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURA | STOCK: Co ---------> Anhídrido de Carbono (II) Co2 ------>Anhídrido de Carbono (IV) TRADICIONAL: Co --------> Anhídrido carbonoso Co2 -------> Anhídrido carbonico SISTEMATICA: Co ---------> Monoxido de carbono Co2 -----------> Dioxido de Carbono |
| EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURA | STOCK: NaOH ---------> Hidróxido de Sodio (I) KOH ------------> Hidróxido de Potasio (I) TRADICIONAL: NaOH --------> Hidróxido Sodico KOH ------> Hitroxido potasico SISTEMÁTICA: NaOH -------> Monohidróxido de sodio KOH --------> Monohidróxido de Potasio |
| EJEMPLOS DE ÁCIDOS EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURA | STOCK: H2SO4 -------> Acido de Azufre (VI) HCN -----------> Acido cianhídrico TRADICIONAL: H2SO4 -------> Acido sulfurico HCN -----------> Acido cianhídrico SISTEMATICA: H2SO4 -------> Acido sulfurico HCN -----------> Acido cianhídrico |
| EJEMPLOS DE SALES EN LOS TRES SISTEMAS DE NOMENCLATURA | STOCK: CaSO4 -------> Sulfato de Calcio LiCN ----------> Cianuro de Litio TRADICIONAL: CaSO4 -----------> Sulfato calcico LiCN -----> Cianuro Litico SISTEMÁTICA: CaSO4 -----------> Sulfato calcico LiCN -----> Cianuro Litico |
| CONCLUSIÓN | Como conclusión, es importante el decir que las funciones químicas nos sirven para denotar el nombre l tipo de formula química al que corresponde, por ende, fue de gran ayuda el hecho de que la IUPAQ marcara con los tres tipos de sistema de nomenclatura, para así poder distinguir de una manera mas fácil y practica cada uno de los compuestos. |
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