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Flashcards by Eduardo Tzontecomani Hernandez , updated more than 1 year ago
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| Question | Answer |
| Nomenclatura química inorgánica Conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y presentar los diferentes compuestos químicos inorgánicos. | desde el siglo XIX, los científicos químicos se enfrentaron a la necesidad de establecer un sistema para nombrar las sustancias que hicieran referencia a los átomos que las conforman, pues hasta ese momento se les ponían nombres arbitrarios |
| Formula molecular y empírica Esta expresa mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos. | La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima. En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así, la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se escriben. La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera. |
| Valencia y Numero de oxidación la carga eléctrica de un átomo o una molécula o red cristalina está en función del tipo de elemento al que pertenece y del elemento con el cual va a formar un enlace químico Para conocer el número de electrones cedidos por los átomos metálicos en los enlaces iónicos o compartidos por los átomos no metálicos en los enlaces covalentes se Acuña el término número de oxidación También conocido como estado de oxidación. Es el número de cargas que tendrá un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente. Para saber el número de oxidación de los elementos químicos se sigue una serie de pasos A) los elementos que no están cambiados con otros elementos tienen número de oxidación cero B) los metales tienen número de oxidación positivo o está en función de la familia en la que se encuentre • los metales del grupo 1A tienen un número de oxidación 1+ pues tienen un electrón en su último nivel • los metales del grupo 2A tienen un número de oxidación 2+ pues tienen dos electrones en su último nivel | • los metales del grupo 3A tiene número de oxidación 3+ pues tienen 3 electrones en su último nivel • los metales del bloque d tienen un número de oxidación variable en función del acomodo de los electrones en la orbital d C) los numerales de la familia 7A tienen un número de oxidación 1- pues pueden aceptar de un electrón para completar su octeto D) los no metales de la familia 6a tienen un número de oxidación 2- pues pueden aceptar dos electrones para completar su octeto E) los no metales de la familia 5A tienen un número de oxidación 3 - pues pueden aceptar 3 electrones para completar su octeto F) los no metales también pueden tener un número de oxidación positivo si comparten electrones por lo que el número de oxidación dependerá del número de electrones que pueda compartir G) el hidrógeno tiene un número de oxidación 1+ pues sólo puede compartir un electrón |
| clasificación de los compuestos inorgánicos es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos de los elementos químicos en común se conocen como grupo funcional los cuales le confieren a los compuestos las características similares las funciones más importantes en la química inorgánica son la función óxido sal hidróxido La función del óxido se caracteriza por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias | Función oxido contiene elementos de oxígeno en la estructura molecular de las sustancias. Existen 2 tipos metálicos (metal y oxígeno por ejemplo Fe2 O3) y los no metálicos (no metales y oxígeno por ejemplo CO2) o anhídridos. Función hidróxido se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo u oxidrilo unidos a átomos metálicos por ejemplo NaOH Función ácido es la presencia del ion hidronio en la molécula covalente, existen 2 tipos que son los Hidrácidos(union del ion hidronio con átomos de un no metal por ejemplo HCL) y los oxíacidos que presentan en su molécula covalente del ion hidronio (atomos de no metales y atomos de oxigeno por ejemplo HNO3). Función sal es unión de un átomo metálico con otro no metálico. Se dividen en 2 tipos que son sales binarias(se definen por la unión química entre un átomo metálico y otro no metálico por ejemplo NaCl) y las sales terciarias o oxisales(ademas de la unión de metal con un no metal tambien contiene atomos de oxígeno por ejemplo CaCO3) Funcion hiudruro es la union del átomo de hidrógeno con una de menor electronegatividad |
| Anhídridos Anhídridos u óxidos no metálicos son producto de la unión de un no metal y oxígeno, para nombrarlos se utilizan los mismos pasos que los óxidos metálicos para las tres nomenclaturas únicamente en la tradicional se incorpora la el prefijo hipo-oso para nombrar al anhídrido de menor numero de oxidación y per-ico para los de mayor. | por ejemplo: Tradicional: Cl2O=anhídrido hipocloroso Stock: Cl2O=anhídrido de cloro I Sistemática: Cl2O=monóxido de dicloro Los anhídridos son compuestos covalentes, forman ácidos al combinarse con agua, es importante para la industria pero perjudica al ambiente pues ocasiona daños a la vegetación. |
| Hidróxidos Están compuestos por un metal y un hidrixido(oxígeno y hidrógeno OH), para nombrarlos en las tres nomenclaturas se siguen los pasos de los óxidos metálicos solo que en lugar de la palabra óxido se pone hidróxido | Por ejemplo: Tradicional: CuHO= hidróxido cuproso Stock: CuHO= hidróxido de cobre I Sistemática : CuHO= mono hidróxido de mono cobre. Son compuestos ternarios pues están formados de tres elementos, también se conocen como bases debido al ion hidroxilo que poseen debido a esto se utilizan para neutralizar ácidos y en el campo de la medicina son muy utilizados. |
| Hidruros metálicos los hidruros metálicos resultan de la combinación de un átomo de un metal con otro de hidrógeno, para nombrarlos en la nomenclatura Tradicional se usa el prefijo oso para el número de oxidación menor e ico para el mayor(CuH = hidruro cuproso) , para la Stock se pone la palabra hidruro más el numero romano que indica el número de oxidación del metal(CuH = hidruro de cobre I), en la Sistemática se usa el prefijo mono, di, tri ... deca, más el hidruro y para el metal el sufijo más el nombre del metal por ejemplo: CuH = monohidruro de mono cobre. Son conocidos como iónicos y son compuestos binarios | por el tipo: de enlace que representa, se caracterizan por reaccionar con el agua de manera espontanea y producir hidrógeno gaseoso, en la industria química se usan para eliminar residuos de agua en solventes orgánicos. |
| Hidrácidos Así como el oxígeno se enlaza con átomos metálicos también lo hace con átomos de no metálicos con la diferencia de que en este caso el tipo de enlace que presenta es covalente pues se lanzan dos átomos no metálicos en este caso el hidrógeno trabaja con un número de oxidación 1 + debido a que Comparte el par electrónico en el enlace y el un metal trabaja con su único número de oxidación negativo. Los hidrácidos son entonces la unión de un ion hidronio con un átomo no metálico | Los hidróxidos Son compuestos binarios de moléculas covalentes debido al tipo de enlace presenta el átomo de hidrógeno y un no metal se obtiene por la reacción del hidrógeno gaseoso con él no metal Debido a su carácter ácido reacciona rápidamente con los hidróxidos y forman San dicen sabor agrio y son líquidos a temperatura ambiente por sus propiedades tienen usos en la industria |
| Oxiácidos Son compuestos terciarios producto de la Unión de un ion hidronio con un átomo no metálico y uno más átomos de oxígeno los enlaces presentes en los oxiacidos sean covalentes | Los oxiacidos se obtienen a partir de la reacción entre una molécula con un anhídrido por lo que la nomenclatura de Los oxiacidos es la misma que se aplica para los anhídridos en los casos de la nomenclatura tradicional y stock para nomenclatura sistemática se emplea el mismo procedimiento que para la tradicional con la variante de que se sustituye la palabra anhídrido por la palabra ácido |
| Sales binarias Las sales binarias son la unión de un metal y un no metal Son compuestos binarios iónicos por lo que están formados por un catión el metal y un anión él no metal | Su nomenclatura en los casos de la nomenclatura tradicional al no metal se le incorpora la terminación uro seguida del nombre del metal con las terminaciones oso ico según corresponda como en los casos de los óxidos en la nomenclatura esto sucede lo mismo al no metal cede añade la terminación uro seguida del nombre del metal incorporado con número romano el número de oxidación del metal para la nomenclatura sistemática se emplean los prefijos correspondientes al número de átomos presentes en la fórmula y la terminación uro el nu metal como las funciones químicas de los óxidos y anhídridos |
| Óxidos metálicos La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc. Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal. | También conocidos como óxidos básicos, están formados por la unión de un metal y oxígeno. Para nombrarlos en la nomenclatura tradicional se pone la palabra óxido más el sufijo(oso menor, ico mayor), por ejemplo Cu2O es Óxido cuproso, para la Stock es la palabra óxido más el numero de oxidación del metal, por ejemplo Cu2O óxido de cobre I y para la sistemática se usa el prefijo dependiendo el número de átomos(Cu2O=Monóxido de dicobre). Los óxidos más comunes se forman apartir de los grupos 1A y 2A, son compuestos iónicos y tienen diferentes usos en la industria y otros son de gran importancia para la los humanos como el dióxido de silicio. |
| Oxisales tambien conocidos como compuestos terciarios o ternarios | Estan formados por la unión de un no metal con oxígeno, son producto de la reacción de un oxiácido con una base o hidróxido, para las nomenclaturas tradicional y sistemática el no metal llevara la terminación oso o ico en caso de 2 numero de oxidación, si únicamente tiene 1 al no metal no se le agrege nada y al anión ito(oso) o ato(ico), en la Stock se utiliza el mismo procedimiento para nombrar al anión y al no metal se le agrega el número romano del número de oxidación del mismo. Poseen las propiedades de los compuestos iónicos . |
| Sales Binarias Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. | Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro. |
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