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Description
Flashcards by Flavia Viégas, updated more than 1 year ago
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| Question | Answer |
| Clapayron | P . V = n . R . T R = 0,082 atm.L/mol.K R = 8,3 J/mol.K |
| Lei Geral dos Gases | P.V/n.T = Po.Vo/no.To = R |
| Transformação Isotérmica | T = cte ΔT = 0 P.V = Po.Vo ΔU = 0 Q = W |
| Transformação Isométrica / Isocórica | V = cte ΔV = 0 P/T = Po/To W = 0 Q = ΔU |
| Transformação Isobárica | P = cte ΔP = 0 V/T = Vo/To |
| Energia Interna | U = 3/2 . n . R . T Gás Monoatômico R = 8,3 J/mol.K |
| Variação de Energia Interna | ΔU = 3/2 . n . R . ΔT ΔT > 0 então ΔU > 0 ΔT = 0 então ΔU = 0 ΔT < 0 então ΔU < 0 |
| Trabalho | W = P . ΔV ΔV > 0 então W > 0 ΔV = 0 então W = 0 ΔV < 0 então W < 0 P = cte |
| Pressão Variável | Gráfico (PxV) Área = |W| |
| Calor | Q > 0 (recebeu) Q = 0 (adiabática) Q < 0 (cedeu) |
| 1a Lei da Termodinâmica | Q = ΔU + W |
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