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Description
Flashcards by Graziele Fernandes, updated more than 1 year ago
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Created by Graziele Fernandes
over 5 years ago
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| Question | Answer |
| O trabalho de um gás é dado por qual expressão matemática? | τG = pG ⋅ DeltaV |
| Em um gráfico de pressão por volume de um gás ideal, como deduzir o trabalho realizado por ele? | A área sob a curva, limitada pela variação de volume é numericamente igual ao trabalho realizado pelo gás. |
| O que determina a energia interna (U)? | As energias cinéticas dos átomos e moléculas, assim como as energias potenciais correspondentes às forças elétricas existentes entre os átomos ou moléculas, se somam para compor a energia interna. |
| No caso de um gás ideal, a energia interna é proporcional à qual grandeza? | temperatura absoluta (T) do gás. |
| No caso de um gás ideal constituído por apenas um átomo (gás monoatômico), a energia interna é dada por qual expressão? | U = 3/2 . n . R . T ou U = 3/2 . p . V |
| O que diz Primeira Lei da Termodinâmica? | A energia total do Universo se conserva (é constante), mas uma forma de energia pode se transformar em outra |
| Como a Primeira Lei da Termodinâmica é chamada? | Princípio da Conservação da Energia |
| Qual a expressão matemática da Primeira Lei da Termodinâmica? | Q= τ + DeltaU Q= calor τ= trabalho U= energia interna |
| Quando o sistema recebe ou perde calor de acordo com o valor de Q? | e Q > 0, o sistema recebe calor; § se Q < 0, o sistema perde calor; |
| Quando o sistema expande ou se contrai de acordo com o valor do τ? | se τ > 0, o sistema se expande, e o gás realiza trabalho; § se τ < 0, o sistema se contrai, e o trabalho é realizado sobre o gás |
| Numa transformação isotérmica, quanto vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? | devido à temperatura ser constante, a energia interna também não se altera, isto é, ∆U = 0. Assim: Q = τ |
| Numa transformação isocórica, quanto vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? | devido ao volume ser constante, o gás não realiza trabalho. Assim: C= capacidade molar Q = DeltaU ou Qv = m · Cv · Δteta ou Qv = n · Cv · Δteta |
| Numa transformação isobárica, quanto vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? | cp= calor específico à pressão constante Cp= capacidade molar a pressão constante Qp = m · cp · Δteta ou Qp = m · cp · Δteta |
| Numa transformação isobárica, quanto vale a o trabalho τ ? | τ= P . DeltaV P= pressão V= volume |
| uma transformação adiabática, quando vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? | o sistema não recebe e nem cede calor ao meio ambiente. Assim: DeltaU = – τ |
| Em uma compressão adiabática quando o Delta U é maior que 0, o que isso significa? | a energia interna aumenta e, portanto, sua temperatura também aumenta. |
| Em uma expansão adiabática quando o Delta U é menor que 0, o que isso significa? | a energia interna do gás diminui e, consequentemente, sua temperatura também diminui. |
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