1º Lei da Termodinâmica

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Enem Física (18. 1º Lei da Termodinâmica ) Flashcards on 1º Lei da Termodinâmica , created by Graziele Fernandes on 15/05/2019.
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Question Answer
O trabalho de um gás é dado por qual expressão matemática? τG = pG ⋅ DeltaV
Em um gráfico de pressão por volume de um gás ideal, como deduzir o trabalho realizado por ele? A área sob a curva, limitada pela variação de volume é numericamente igual ao trabalho realizado pelo gás.
O que determina a energia interna (U)? As energias cinéticas dos átomos e moléculas, assim como as energias potenciais correspondentes às forças elétricas existentes entre os átomos ou moléculas, se somam para compor a energia interna.
No caso de um gás ideal, a energia interna é proporcional à qual grandeza? temperatura absoluta (T) do gás.
No caso de um gás ideal constituído por apenas um átomo (gás monoatômico), a energia interna é dada por qual expressão? U = 3/2 . n . R . T ou U = 3/2 . p . V
O que diz Primeira Lei da Termodinâmica? A energia total do Universo se conserva (é constante), mas uma forma de energia pode se transformar em outra
Como a Primeira Lei da Termodinâmica é chamada? Princípio da Conservação da Energia
Qual a expressão matemática da Primeira Lei da Termodinâmica? Q= τ + DeltaU Q= calor τ= trabalho U= energia interna
Quando o sistema recebe ou perde calor de acordo com o valor de Q? e Q > 0, o sistema recebe calor; § se Q < 0, o sistema perde calor;
Quando o sistema expande ou se contrai de acordo com o valor do τ? se τ > 0, o sistema se expande, e o gás realiza trabalho; § se τ < 0, o sistema se contrai, e o trabalho é realizado sobre o gás
Numa transformação isotérmica, quanto vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? devido à temperatura ser constante, a energia interna também não se altera, isto é, ∆U = 0. Assim: Q = τ
Numa transformação isocórica, quanto vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? devido ao volume ser constante, o gás não realiza trabalho. Assim: C= capacidade molar Q = DeltaU ou Qv = m · Cv · Δteta ou Qv = n · Cv · Δteta
Numa transformação isobárica, quanto vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? cp= calor específico à pressão constante Cp= capacidade molar a pressão constante Qp = m · cp · Δteta ou Qp = m · cp · Δteta
Numa transformação isobárica, quanto vale a o trabalho τ ? τ= P . DeltaV P= pressão V= volume
uma transformação adiabática, quando vale a quantidade de calor Q trocada com o meio? o sistema não recebe e nem cede calor ao meio ambiente. Assim: DeltaU = – τ
Em uma compressão adiabática quando o Delta U é maior que 0, o que isso significa? a energia interna aumenta e, portanto, sua temperatura também aumenta.
Em uma expansão adiabática quando o Delta U é menor que 0, o que isso significa? a energia interna do gás diminui e, consequentemente, sua temperatura também diminui.
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