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Flashcards by maluifua2016, updated more than 1 year ago
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| Question | Answer |
| Modelo atómico de Bohr (1913) | Propuso que los é solo podían ocupar ciertos niveles de energía que correspondían a diversas órbitas circulares alrededor del núcleo y las llamo NUMEROS CUANTICOS. |
| ¿Estado basal? | Cuando los é ocupan el nivel energético mas bajo posible |
| ¿Estado excitado? | Si uno o mas é absorbían suficiente energía como para alejarse del núcleo. |
| Postulados de un é en un atomo | 1. Niveles de energia => é giran en sus determinadas órbitas 2. Estado estacionario => la energia del é es contante (no absorbe ni emite radiación) y se desplaza en orbitales circulares alrededor del núcleo con un momento angular. 3. La energia es absorbida o emitida solo cuando un é se mueve de un estado estacionario a otro y ocurre un cambio de energía. |
| Ecuación de diferencia energetica | delta E = hv = hcv h= cte de Planck v=frecuencia |
| Postulados de la mecánica cuántica | * De Broglie *Heisenberg *Schrödinger |
| Postulados de la mecánica cuántica ( 1 ) | *De Broglie é se comporta como onda y como partícula lambda= h/mv lambda= longitud de onda h=cte de planck mv= momentum |
| Postulados de la mecánica cuántica ( 2 ) | * Heisenberg "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE" Es imposible conocer con exactitud tanto el momento como la posición de un é en el mismo instante en el tiempo. |
| Postulados de la mecánica cuántica ( 3 ) | *Schrödinger Utilizando la dualidad partícula-onda, desarrollo una ecuación para representar el comportamiento de un é alrededor de un núcleo atómico |
| ¿que significa? Ψ | función de onda |
| ¿que significa? ψ2 | Es la PROBABILIDAD de encontrar un é en una posición del espacio. |
| ¿que representa? | Representa el comportamiento del é en una región del espacio - podemos conocer los valores energéticos de los orbitales atómicos Números cuánticos <= ORBITAL ATOMICO => Probabilidad de distribución |
| ¿Números cuánticos? | n= n.c. principal: 1 < n < infinito (+) l= n.c. de momento angular: n-1 a 0 ml= n.c. de momento magnetico: -l pasando por 0 hasta +l ms= spin: +1/2, -1/2 |
| ¿que representan los números cuánticos? | n= tamaño del orbital l= forma del orbital ml= dirección espacial ms= poco aporte |
| Ecuación de Bohr | En= -R Z^2/n^2 En = energía del orbital n=1 R= cte. de Rydberg Z= carga nuclear (número atómico) n= N° cuántico principal "ENERGIA DE UN ORBITAL" |
| ¿Configuración electrónica? | Es la distribución de los é entre los distintos orbitales atómicos. |
| PRINCIPIO DE PAULLI | En atomo dado no puede haber 2é cuyos numero cuánticos sean idénticos. |
| Principio de Aufbau o de construcción progresiva | Cundo los é de un atomo se encuentran todos en el estado basada tienden a ocupar el nivel mas bajo de energía. |
| REGLA DE HUND | La distribución electrónica mas estable en los subniveles que tienen la misma energía, es la que tiene el mayor numero de espines paralelos. |
| PARAMAGNETISMO | Poseen espines de é sin aparear en su ultima capa de energia o subnivel. Alineación en dirección del campo magnético ej= C, N, O |
| DIAMAGNETISMO | Aquellos donde los espines del é se encuentran apareados o son antiparalelos ej= Be, Ne |
| EFECTO PANTALLA | Disminución de la fuerza de atracción del núcleo hacia los é mas extremos de un átomo por acción de los elementos de capas internas. |
| CARGA NUCLEAR EFECTIVA | La carga positiva neta experimentada por un é en un átomo polielectronico. Es decir, el numero de protones del núcleo menos el efecto pantalla (S) Z^*=Z-S |
| ENERGIAS DE IONIZACION | La energia necesaria para sacar un electrón de un átomo aislado en fase gaseosa |
| AFINIDAD ELECTRONICA | La energia liberada cuando un electrón se adiciona a la capa de valencia de un átomo en estado gaseoso. |
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