Termodinâmica

Question	Answer
Clapayron	P . V = n . R . T R = 0,082 atm.L / mol.K R = 8,3 J / mol.K
Lei Geral dos Gases	Po . Vo / No . To = R = P . V / N . T
Transformações	Isotérmica Isométrica/Isocórica Isobárica
Isotérmica	T = cte -> ΔT = 0 Ta > Tb > Tc (mais distantes dos eixos) PoVo = PV ΔU = 0 -> Q = W
Isométrica/Isocórica	V = cte -> ΔV = 0 Po/To = P/T W = 0 -> Q = ΔU
Isobárica	P = cte -> ΔP = 0 Vo/To = V/T
Energia Interna	U = 3/2 . n . R . T Gás Monoatômico R = 8,3 J / mol.K
Variação de Energia Interna	ΔU = 3/2 . n . R . Δt Δt > 0 -> ΔU > 0 Δt < 0 -> ΔU < 0 Δt = 0 -> ΔU = 0
Trabalho	W = P . ΔV ΔV > 0 -> W > 0 (expandiu//gás realizou) ΔV < 0 -> W < 0 (contrai//exercido sobre) ΔV = 0 -> W = 0 (isométrica)
Pressão Variável Gráfico PxV	Área = \| W \|
Calor	Q = ΔU + W
Transformação Adiabática	Q = 0 ΔU = -W

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	Created by Giovanna Coelho Menezes about 8 years ago