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Description
Flashcards by josselin muñoz, updated more than 1 year ago
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Created by josselin muñoz
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| ¿Qué es? Tabla en la que están ordenados los elementos químicos por su número atómico y según sus propiedades. | |
| Tabla Periódica (Información general) | Los elementos se clasifican en metales y no metales. Se han descubierto 109 elementos de los cuales se tienen registradas sus características físicas y químicas. |
| Tabla Periódica (Antecedentes) | Más de la mitad de los elementos químicos fueron descubiertos a lo largo del siglo XIX. Fue en aquella época cuando surgieron las primeras clasificaciones de elementos. Las aportaciones que más han influido en la tabla periódica actual son las realizadas por el químico alemán Johann W. |
| Tabla Periódica (Clasificación de Dobereiner) | En 1829 Johann W. Dobereiner propuso una clasificación de los elementos en triadas (Como se muestra en la imagen).Observo que estos grupos de tres elementos poseían propiedades químicas y físicas muy similares. |
| Tabla Periódica (Ley de las octavas) | El químico inglés John Alexander Newlands propuso en 1864 la ley de las octavas. Observo que, al agrupar los elemntos en orden creciente de la masa atómica ,en cada bloque de ocho, el octavo tenía las mismas propiedades químicas del primer elemento. De esta se excluyen el hidrógeno y los gases inertes. |
| Tabla Periódica (Sistema Periódico de Mendeléiev) | En el siglo XIX , Mendeléiev y Lothar Meyer propusieron dos sistemas muy similares. Los llamaron Tabla periódica de los elementos . Para 1869 se descubrieron 63 elementos químicos, la propuesta que tuvo mayor aceptación fue la de Mendeléiev. |
| Tabla Periódica (Actual) | El inglés Henry G.J, Moseley integro a los estudios realizados por Rutherford y descubrió que existe una relación entre la posición de los elementos en la tabla periódica de Mendeléiev y la carga nuclear de los átomos. |
| Tabla Periódica (Grupos, Periodos y Bloques) | Los 118 elementos químicos registrados se ordenan en la tabla periódica, en orden creciente de su número atómico. Como se puede observar, existen 18 columnas verticales llamadas familias o grupos. Los periodos son las filas horizontales , hay 7 periodos.Los bloques son: S, P, D, F. |
| Tabla Periódica ( 1.2 Grupos, Periodos y Bloques) | La tabla periódica también agrupa en función de su naturaleza: metales y no metales. Los metales, se ubican en la parte izquierda de la tabla . La linea poligonal separa los metales de los no metales. Existen más metales que no metales. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.1) | Los periodos, que se representan a través de números arábigos, indican el número de niveles energéticos. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.2) | El periodo 2, esta formado por los elementos Li, Be, B, C, N, O, F y Ne, da cuenta de que los elementos que lo conforman poseen dos niveles energéticos. Éstos se van desde Z=3 para el Li, hasta Z=10 para el Ne. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.3) | En el periodo 3 se encuentran los elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar, cuyos números atómicos van de Z=11 a Z=18. Sus electrones se distribuyen en tres niveles energéticos. Al igual que el periodo 2, el 3 consta de 8 elementos. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.4) | El periodo 4 lo conforman 18 elementos, cuyos números atómicos van de Z=19 a Z=36. Esto se debe a que a partir del periodo 4 se incorpora el bloque d, con los grupos 3 al 12. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.5) | En el periodo 5, se ubican los elementos cuyos números atómicos van de Z=37 a Z=54. Se distribuyen en 5 niveles energéticos y al igual que el periodo 4, consta de 18 elementos. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.6) | El periodo 6 esta formado por 32 elementos. sus números atómicos van de Z=55 a Z=86. Se incorporan 14 elementos del bloque f conocidos como la serie de los lantánidos, reciben este nombre porque los 14 elementos poseen propiedades muy similares al elemento lantano. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (1.7) | Finalmente el periodo 7 comprende los elementos cuyos números atómicos van de Z=87 a Z=118. Al igual que el periodo 6, cuenta con 32 elementos, incluidos los 14 que forman la serie de los actínidos. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.1) | Los grupos o familias están formados por las columnas verticales. Se indican con números arábigos que van del 1 al 18(de izquierda a derecha ), puesto a que existen 18 columnas en la tabla periódica. Los números romanos indican el número de electrones en su ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.2) | El grupo 1(IA) se conoce también como grupo de los metales alcalinos. Todos tiene un solo electrón en su ultimo nivel, conocido como electrón de valencia. Nota: Los elementos del grupo IIA tienen la propiedad química de ceder este electrón cuando reaccionan con no metales. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.3) | Al grupo 2 (IIA), o grupo de los metales alcalinotérreos. Se caracterizan por tener dos electrones en su último nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.4) | Los grupos IA y IIA conforman el bloque S puesto que todos sus elementos tienen tres electrones en su ultimo nivel energético en el orbital S. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.5) | El grupo 13 (IIIA), o de los elementos térreos, esta formado por metales y no metales. Todos tienen tres electrones en su ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.6) | El grupo 14 (IVA), conocido también como la familia del carbono, ésta formado por elementos C, Si, Ge, Sn y Pb. Éstos se caracterizan por contar con cuatro electrones en su ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.7) | El grupo 15 (VA), o familia del nitrógeno. Todos los elementos tienen cinco electrones en su ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.8) | El grupo 16 (VIA) , Conocido como familia del oxígeno. Todos ellos cuentan con seis electrones en su ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.9) | El grupo 17 (VIIA), o familia de los halógenos, Poseen siete electrones en el ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (2.10) | El grupo 18 (VIIIA), conocido como familia de los gases nobles. estos tienen ocho electrones en su ultimo nivel energético. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (Bloques ) | |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (3.1) | Los grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIIIA forman parte del bloque p, ya que todos estos elementos que conforman estos grupos ubican sus últimos electrones en orbital p. |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (3.2) | Los metales de los grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11 y 12 Son conocidos como elemenetos de transición. Los elementos de transición conforman el grupo d . |
| Tabla Periódica (Agrupación de los elementos ) (3.3) | El bloque f esta formado por la serie de los lantánidos y la de los actínidos. Ambas cuentan con 14 elementos. |
| Tabla Periódica (Metales ) | Se ubican a la izquierda de la linea poligonal de la tabla periódica |
| Tabla Periódica (Metales propiedades físicas) | Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie. • Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos. • Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión. • Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. • Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse. • Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. • Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. • Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades. • Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos. |
| Tabla Periódica (Metales propiedades químicas) | La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxigeno, como en el caso de la formación de herrumbre (oxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à oxido de hierro • La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio • La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Acido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno. |
| Tabla Periódica (No Metales) | Se encuentran a la derecha de la linea poligonal en la tabla periódica. |
| Tabla Periódica (No Metales propiedades físicas) | Se encuentran en los tres estados de agregación. Una propiedad muy importante es conocida como alotropía, consiste en la capacidad que tienen algunos no metales de agruparse entre si de manera diferente. |
| Tabla Periódica (No Metales propiedades químicas) | No ceden electrones de valencia , los no metales tienen la particularidad de acptar electrones que ceden los metales. A diferencia de los gases nobles no son reactivos. |
| Tabla Periódica (Metaloides) | Se ubican en la parte contigua a la linea poligonal. |
| Tabla Periódica (Metaloides) | NOTA: Este grupo no presenta propiedades físicas, ni químicas propias. |
| Tabla Periódica (Propiedades periódicas) | Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |
| Tabla Periódica ( Volumen atómico) | El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Se obtiene según la ecuación: Volumen del átomo = masa atómica / densidad. Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol. |
| Tabla Periódica (Radio) | Radio Atómico: El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace (los enlaces atómicos se verán en detalle un poco más adelante). Para los átomos que se unan mediante una cesión de electrones, el radio atómico corresponde a la distancia indicada en la Imagen (a) [izquierda], mientras que los que se unan mediante una compartición de electrones, el radió atómico se representa tal y como aparece en la Imagen (b) [derecha]. Para esta consideración se considera al átomo como una esfera. El radio atómico aumenta a medida que se aumenta en el período y a medida que se baja en el grupo |
| Tabla Periódica (Energía de ionización) | La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso. |
| Tabla Periódica (Afinidad electrónica) | La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. En pocas palabras es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo , en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión |
| Tabla Periódica (Electronegatividad) | La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. |
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