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| Question | Answer |
| LA NOMENCLATURA POR-LUIS ÁNGEL SANTACRUZ RIOS | La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. |
| FORMULA QUÍMICA (definición) | La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. |
| COMPUESTOS ORGANICOS | Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. |
| COMPUESTOS INORGANICOS | Se denomina compuesto inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. |
| VALENCIA Y SU NÚMERO DE OXIDACIÓN | La valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. |
| NOMENCLATURA INORGANICA | La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos |
| 4 REGLAS A TENER EN CUENTA SIEMPRE EN LA NOMENCLATURA INORGANICA | 1.-El hidrógeno siempre trabajara con +1 2.-El oxigeno trabaja con -2 3.-Catión se coloca al lado izquierdo y anión al derecho 4.-Los elementos de la familia lA y llA trabajan con +1 y +2 respectivamente |
| FUNCIÓN QUÍMICA Y TIPOS | Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. |
| TIPOS DE NOMENCLATURA | En nomenclatura quimica, el conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente y que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre para una sustancia y una sola sustancia para un nombre. Distinguiremos 3 tipos de nombres para los compuestos: Clásica o tradicional Stock Sistemática o IUPAC |
| NOMENCLATURA STOCK | Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | 1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico. 2-. Si un elemento tiene 2 valencias: – Mínimo acabado en -oso – Mayor acabado en -ico 3-. Si un elemento tiene 3 valencias: – Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso) – Medio acabado en -oso – Máximo acabado en –ico 4-.Si un elemento tiene 4 valencias: – Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso) – Medio inferior acabado en –oso – Medio superior acabado en -ico – Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico) 5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias sigue la formulación de Stock |
| NOMENCLATURA SISTEMATICA | En la nomenclatura química se considera a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos griego – numero de atomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 oct- 8 non- nona- eneá- 9 deca- 10 Por ejemplo, H2O= Óxido de Dihidruro ; CO = Monóxido de Carbono |
| FUNCIÓN OXIDO | Son compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno mas cualquier elemento. cuando el oxigeno esta unido al metal se dice que es un oxido básico y cuando es la unión de un oxido a un no metal se llama oxido ácido. |
| ÓXIDOS BASICOS | Un óxido básico u "óxido metálico" es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica. metal + oxígeno = óxido básico |
| ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) | Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno (nM2Ox). Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión |
| FUNCIÓN HIDROXIDOS | Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre. Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. |
| FUNCIÓN ÁCIDOS (HIDRÁCIDOS) | Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón. Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases |
| FUNCIÓN HRIDRUROS | Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en: Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Obtención general: elemento químico + Hidrógeno → hidruro Formulación general: formulacion hidruro donde X = valencia del elemento Los hidruros mas importantes son de los elementos representativos que actúan con una sola valencia o valencia fija. |
| OXIACIDOS | Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido. |
| FUNCIÓN SAL | Las sales son componentes binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónica con una especie anicónica, las cuales provienen del ácido y la base involucradas. El catión es, por lo general, un ion metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio (NH4 1+). El anión proviene normalmente del ácido. |
| OXISALES Y FORMULACIÓN | Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal. Formulación de las oxisales La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico. |
| NOMENCLATURAS DE OXISALES | Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:-ico (si tiene una valencia) -oso, -ico (si tiene 2 valencias) hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias) hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)Ejemplos: NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es clorito sódico. Fe2(S04)3 procede del ácido sulfúrico (H2SO4), sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato férrico Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.Ejemplos: Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III) |
| ANIONES INORGANICOS | NO2) - nitrito (NO3) - nitrato (N2O2) 2- hiponitrito (CO3) 2-carbonato (HCO3) -carbonato ácido (CrO4) 2-cromato (Cr2O7) 2-dicromato (CrO2) 1- (SO4) cromito 2- sulfato (SO3) 2- sulfito (HSO3) -sulfito ácido (HSO4) -sulfato ácido (HS)- sulfuro ácido (MnO3) 2- manganito (MnO4) - permanganato (MnO4) -2 manganato (ClO)- hipoclorito (ClO2) - clorito (ClO3) - clorato (ClO4) - perclorato (SiO4) 4- ortosilicato (SiO3) 2- metasilicato (AsO4) 3- arseniato (AsO3) 3-arsenito (PO4) 3-fosfato (PO3) 3-fosfito (HPO4) 2-fosfato monoácido (HPO3) 2-fosfito monoácido (H2PO2) -hipofosfito diácido (TiO4) 4- ortotitanato (TiO3) 2-metatitanato (O)2- óxido (O2) 2- peróxido (O2) - superóxido (BrO3) - bromato (IO3) - yodato (H)- hidruro (N)3- nitruro (S)2- sulfuro (Se)2- seleniuro (Te)2- teleriuro (CN)- cianuro (Cl)- cloruro (F)- fluoruro |
| CATIONES INORGÁNICOS COMUNES | NH4) + amonio (H3O)+ hidronio (PH4) +fosfonio Cu+1 cuproso Cu+2 cuprico Cr+2 cromoso Cr+3 crómico Fe+2 ferroso Fe+3 férrico Tl+1 talioso Tl+3 tálico As+3 arsenioso As+5 arsénico Co+2 cobaltoso Co+3 cobáltico Ni+2 niqueloso Ni+3 niquélico Mn+2 manganoso Mn+3 mangánico |
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