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Description
Flashcards by Akari Isabel Pineda López, updated more than 1 year ago
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Created by Akari Isabel Pineda López
almost 8 years ago
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| Question | Answer |
| NOMENCLATURA INORGÁNICA | Es un conjunto de reglas o formulas que se utiliza para nombrar los compuestos químicos inorgánicos mediante símbolos. Actualmente la UIPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer reglas correspondientes. Los objetivos de la nomenclatura son: *Estudiar y analizar el significado de nomenclatura. *Comprender la importancia de algunos compuestos o sustancias para la vida diaria *Reconocer los diferentes usos de los óxidos. *Identificar y diferenciar los tres sistemas de nomenclatura utilizados actualmente. *Relacionar y aplicar lo aprendido sobre nomenclatura en la vida cotidiana. *Conocer el uso de de la nomenclatura química. *Establecer el uso y la importancia de las TICS en los procesos de aprendizaje. *Poder nombrar los diferentes compuestos inorgánicos a través de lo aprendido acerca de nomenclatura. |
| ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN | El estado de oxidación es un término convenido por los químicos y se representa por un número de carácter artificial (no tiene un sentido físico estricto), que resulta de un modo particular de contar los electrones que "pertenecen" a un átomo en una sustancia, comparado con la cantidad de electrones de valencia que tiene en el estado libre (cada elemento). Ejemplo 1: 2 (+3) + 3 (-2) = 0 Fe2O3 "Oxido de hierro (III) -> (+3) -> Oxido férrico" "Trioxido (O3)" "de Dihierro (Fe2)" Ejemplo 2: 2 (+1) + (-2) = 0 H2O Ejemplo 3: (+1) + (-1) = 0 NaCl |
| REGLAS DEL ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN | Regla 1: El estado de oxidación de un átomo en la forma de ocurrencia natural mas común es cero. Regla 2: El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto casi siempre es -2. Regla 3: El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion poliatómico es +1. Regla 4: El estado de oxidación de los átomos del grupo IA (1) de la tabla periódica (los metales alcalinos como el sodio, potasio o litio) en un compuesto es siempre +1. Regla 5: El estado de oxidación de cualquier átomo de los elementos del grupo IIA (2) de la tabla periódica (metales alcalinotérreos como el magnesio, bario y calcio) en un compuesto es siempre +2. (La tabla periódica aparece a continuación en la figura 4) Regla 6: El estado de oxidación de cualquier ion monoatómico (de un solo átomo) es igual a la carga eléctrica del ion. Regla 7: La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una fórmula química debe coincidir con la carga eléctrica de la molécula o el ion representado por la fórmula. |
| FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS | Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua. |
| OXIDOS | El óxido es la mezcla producto de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno como: óxido de nitrógeno, óxido de calcio, óxido de plomo, entre otros. El término óxido es una capa de color rojiza que se produce en las superficies de hierro y otros metales producto de la oxidación originada por el agua o la humedad. El óxido puede encontrarse a temperatura ambiente en el estado líquido, sólido o gaseoso. La mayoría de los elementos establecen combinaciones estables con oxígeno y otros en estado de oxidación. Se dividen en: *Óxidos básicos; es un compuesto producto de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. Asimismo, el óxido básico es conocido como hidróxidos básicos ya que al agregar agua se pueden originar. "El óxido de elemento menos electronegativo tiende a ser básico". *Óxidos ácidos: es un compuesto químico binario producto de la mezcla de un elemento no metal con el oxígeno. De igual forma, el óxido ácido es conocido como anhídrido ácido ya que al agregar agua forma oxácido. "El óxido ácido de elemento más electronegativo suelen ser ácidos". |
| HIDROXIDOS | Los hidróxidos son combinaciones entre cationes metálicos y aniones hidroxilos (OH–). Se trata, pues, de compuestos inorgánicos ternarios, ya que contienen en su molécula hidrógeno, oxígeno y un elemento metálico. Cuando son disueltos en agua, los hidróxidos se disocian y liberan el grupo hidroxilo, además del catión metálico. Los hidróxidos tienen un fuerte carácter básico, esto se debe a que el grupo hidroxilo puede captar protones, por eso también se los llama bases. Ejemplos: *NaOH *CuOH *LiOH |
| ÁCIDOS | Los ácidos conforman un importante grupo de compuestos químicos, bastante amplio. Lo que define el carácter ácido es que estos compuestos pueden donar uno o más cationes hidrógeno (H+) a otro compuesto, al que se conoce como base. Por esta propiedad de liberar cationes hidrógeno es que los ácidos producen soluciones de pH inferior a 7. A los ácidos que pueden liberar más de un protón se los llama polipróticos o polifuncionales. Ejemplos: *(HNO3) *(HCl) *(H2SO4) |
| HIDRUROS | Se les llama hidruros a los compuestos químicos que combinan en su molécula átomos de hidrógeno (cuyo estado de oxidación es, en la mayoría de los casos, -1) y átomos de cualquier otro elemento de la tabla periódica. Se clasifican en: 1. Los metálicos metálicos: son los que se forman con los elementos alcalinos y alcalino-térreos, es decir, con los que están más hacia la izquierda de la tabla periódica de los elementos. Son compuestos no volátiles que presentan conductividad. En ellos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯. 2. Los hidruros volátiles o no metálicos: son los que se forman con elementos no metálicos pero poco electronegativos, en concreto, con nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto, boro, carbono y silicio: todos estos reciben nombres específicos, más allá de la nomenclatura general; son todos metaloides o metales del bloque p. 3. Los hidruros hidrácidos: (también llamados simplemente hidrácidos) corresponden a la combinación del hidrógeno con un halógeno (flúor, cloro, bromo o yodo) o bien con un elemento anfígeno (oxígeno, azufre, selenio). |
| SALES | En química se les denomina como sales a aquellos compuestos químicos derivados de la unión de cationes y aniones por medio de enlaces iónicos, se trata de la reacción resultante entre un ácido y una base, en donde el ácido proporciona a la reacción el anión mientras que la base aporta el catión a dicha reacción. Se dividen en: *Sales binarias.- Estas sales están formadas por dos elementos, un metal y un no metal. *Sales ternarias.- Son aquellas formadas por tres elementos diferentes que son un metal, un no metal y oxígeno. *Sales cuaternarias.- Estas sales se forman por cuatro elementos distintos: un metal, un no metal, un ion hidroxilo y oxígeno. Ejemplos: *Na3BO3 *KBrO3 *MgBr2 |
| SISTEMAS DE NOMENCLATURA | Es la que se encarga de la difícil tarea de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos conformados por de un conjunto de reglas. Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: *Nomenclatura Stock *Nomenclatura Tradicional *Nomenclatura Sistemática Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa. |
| NOMENCLATURA STOCK | Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Ejemplo: Fe2S3, sulfuro de hierro (III) |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. *oso cuando el elemento usa la valencia menor *ico cuando el elemento usa la valencia mayor. Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. *hipo- … -oso (para la menor valencia) *oso (para la valencia intermedia) *ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. *hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) *oso (para la valencias 3 y 4) *ico (para la valencias 5 y 6) *per- … -ico (para la valencia 7) |
| NOMENCLATURA SISTEMATICA | Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. *Mono; 1 *Di; 2 *Tri; 3 *Tetra; 4 *Penta; 5 *Hexa; 6 *Hepta; 7 *Octa; 8 *Nona; 9 *Deca; 10 Por ejemplo, CO2 = Dióxido de carbono CO = monóxido de carbono |
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