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Description
Mind Map by Tatiane Samara, updated more than 1 year ago
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Created by Tatiane Samara
almost 7 years ago
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Mecanismos gerais de reações orgânicas
- Classificação
- Substituições
- Reações características de Alcanos, haletos, de alquila e compostos aromáticos
- Reações características de Alcanos, haletos, de alquila e compostos aromáticos
- adições
- Duas moléculas torna-se uma
- Duas moléculas torna-se uma
- Eliminações
- Em uma eliminação, uma molécula perde os elementos de outra molécula pequena
- Em uma eliminação, uma molécula perde os elementos de outra molécula pequena
- rearranjos
- Reorganização das partes constituintes de uma molécula
- Reorganização das partes constituintes de uma molécula
- Substituições
- Como as reações ocorrem....
- Formação e quebra de ligações covalentes
- Heterólise: Quebra da ligação em que um dos fragmentos
retira ambos os pares de elétrons. (Polar)
- Reações polares
- Polaridade da ligação...
- Eletronegatividade dos
átomos
- distribuição assimétrica dos
elétrons da ligação
- Polarizabilidade de um
átomo
- Eletronegatividade dos
átomos
- Nucleófilo: Pode formar ligação doando
um par de elétrons
- Eletrófilo:m Pode formar ligação aceitando
elétrons
- Eletrófilo:m Pode formar ligação aceitando
elétrons
- Polaridade da ligação...
- Reações polares
- Homólise: Quebra da ligação em que cada
fragmento retira um dos elétrons da ligação(Radical livre)
- Reações vias radicais livres
- Reação de substituição via radicais
- Etapas: Iniciação, propagação e Finalização
- Etapas: Iniciação, propagação e Finalização
- Um radical pode adicionar-se a um alqueno:
Reação de adição via radicaiis
- Um radical pode adicionar-se a um alqueno, tomando um
elétron da dupla ligação.
- Um radical pode adicionar-se a um alqueno, tomando um
elétron da dupla ligação.
- Reação de substituição via radicais
- Reações vias radicais livres
- reações pericíclicas:
reações de "rearranjos".
- Heterólise: Quebra da ligação em que um dos fragmentos
retira ambos os pares de elétrons. (Polar)
- Formação e quebra de ligações covalentes
- Principais intermediários em
reações orgânicas:
- Carbocátion - Geometria trigonal plana Sp2
- Carbânion - Geometria piramidal Sp3
- Radical - Geometria variável entre trigonal sp2 e piramidal sp3
- Carbocátion - Geometria trigonal plana Sp2
- Equilíbrio de uma reação química : produto das concentrações dos produtos dividido pelo
produto das concentrações dos reagentes. cada concentração terá seu coeficiente como expoente.
- Velocidades e equilíbrios
- A variação da energia livre de Gibbs determina a posição do equilíbrio químico
- alta energia de ativação= Reação mais lenta
- Estado de transição: Complexo que ocorre no ponto de
mais alta energia, quando atinge a energia de ativação
- Entropia: Variação do grau de desordem
durante a reação
- Entalpia: Variação líquida da energia das ligações químicas
quebradas e formadas na reação.
- alta energia de ativação= Reação mais lenta
- Velocidades e equilíbrios
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