10623963
Description
Mind Map by Loyda Santiago, updated more than 1 year ago
|
Created by Loyda Santiago
about 7 years ago
|
|
Balances de
masa y energía
de sistemas
termodinámicos
- El balance de energía es
una principio físico
fundamental al igual que la
conservación de masa, que
es aplicado para
determinar las cantidades
de energía que es
intercambiada y acumulada
dentro de un sistema.
- "Ley de la conservación de la
energía" (Primera Ley de La
Termodinámica), es decir "La
energía no se crea ni se
destruye, solo se transforma"
- "Ley de la conservación de la
energía" (Primera Ley de La
Termodinámica), es decir "La
energía no se crea ni se
destruye, solo se transforma"
- Trabajo en la
frontera
- Una forma de trabajo mecánico
muy común en la práctica es
aquella que está relacionada con la
expansión o compresión de un gas
en un dispositivo de cilindro-émbolo
- Durante este proceso, parte
de la frontera (la cara interna
del émbolo) se mueve en
vaivén; por lo tanto, el trabajo
de expansión y compresión
suele llamarse trabajo de
frontera móvil o simplemente
trabajo de frontera
- Durante este proceso, parte
de la frontera (la cara interna
del émbolo) se mueve en
vaivén; por lo tanto, el trabajo
de expansión y compresión
suele llamarse trabajo de
frontera móvil o simplemente
trabajo de frontera
- Una forma de trabajo mecánico
muy común en la práctica es
aquella que está relacionada con la
expansión o compresión de un gas
en un dispositivo de cilindro-émbolo
- Balance de energía para
sistemas cerrados
- Balance de energía
para cualquier
sistema
- El balance de energía para
cualquier sistema que experimenta
alguna clase de proceso se
expresó como:
- El balance de energía se puede expresar
por unidad de masa como
- El balance de energía se puede expresar
por unidad de masa como
- El balance de energía para
cualquier sistema que experimenta
alguna clase de proceso se
expresó como:
- Al observar que un sistema cerrado no
tiene que ver con ningún flujo másico que
cruce sus fronteras, el balance de energía
para un ciclo se puede expresar en
términos de interacciones de calor y
trabajo como
- Diversas formas de la
relación de la primera ley
para los sistemas
cerrados
- Diversas formas de la
relación de la primera ley
para los sistemas
cerrados
- Balance de energía
para cualquier
sistema
- Calores específicos
- El calor específico es la energía requerida
para elevar la temperatura en un grado de
una unidad de masa de una sustancia en
una manera especificada.
- En termodinámica, el interés se centra
en dos clases de calores específicos:
calor específico a volumen constante cv
y calor específico a presión constante
cp.
- el calor específico a volumen constante cv
se puede considerar como la energía
requerida para elevar en un grado la
temperatura de una unidad de masa de
una sustancia cuando el volumen se
mantiene constante
- el calor específico a volumen constante cv
se puede considerar como la energía
requerida para elevar en un grado la
temperatura de una unidad de masa de
una sustancia cuando el volumen se
mantiene constante
- En termodinámica, el interés se centra
en dos clases de calores específicos:
calor específico a volumen constante cv
y calor específico a presión constante
cp.
- El calor específico es la energía requerida
para elevar la temperatura en un grado de
una unidad de masa de una sustancia en
una manera especificada.
- Energía interna, entalpía
y calores específicos de
gases ideales
- Se define un gas ideal como un
gas cuya temperatura, presión y
volumen específico se relacionan
mediante Pv = RT
- Se ha demostrado en forma matemática (capítulo 12) y
experimental (Joule, 1843) que para un gas ideal la
energía interna es sólo una función de la temperatura.
Es decir, u = u(T)
- Se ha demostrado en forma matemática (capítulo 12) y
experimental (Joule, 1843) que para un gas ideal la
energía interna es sólo una función de la temperatura.
Es decir, u = u(T)
- Se define un gas ideal como un
gas cuya temperatura, presión y
volumen específico se relacionan
mediante Pv = RT
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.